12．向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察如圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體依次是什么．（　�。�

	A．	AgNO3溶液、NaOH溶液、水		B．	NaOH溶液、AgNO3溶液、水
	C．	水、AgNO3溶液、NaOH溶液		D．	AgNO3溶液、水、NaOH溶液

11．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　　）

	A．	CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物
	B．	硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
	C．	溶液，濁液，膠體都屬于混合物
	D．	CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物

10．現(xiàn)有一份由炭粉、Fe₂O₃、CuO中的某幾種物質(zhì)組成的混合物粉末，某校化學(xué)課外小組取樣品進(jìn)行了如下實驗：

（1）可以確定該樣品中一定存在C，CuO（填化學(xué)式）．
（2）若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）向Y溶液和固體混合物中通入過量的Cl₂，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，則溶液中的陽離子是H⁺、Fe³⁺、Cu²⁺．

9．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）分別從下列兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol；Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量均為2mol．在溫度、壓強(qiáng)恒定的條件下，以下敘述中不正確的是（　�。�

	A．	Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
	B．	達(dá)平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣體的密度為途徑Ⅱ所得混合氣體密度的$\frac{1}{2}$
	C．	達(dá)平衡時，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v（A）等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v（A）
	D．	Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相同

8．某恒容密閉容器中充入一定量SO₂和O₂進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，反應(yīng)速率（v）與溫度（T）、SO₂的體積分?jǐn)?shù)[V（SO₂）%]與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系分別如圖甲、圖乙所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	圖甲中，曲線1表示正反應(yīng)速率和溫度的關(guān)系，曲線2表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
	B．	圖乙中，溫度恒定時，a、b兩點對應(yīng)的反應(yīng)速率：va＞vb
	C．	圖甲中，d點表示溫度為T0時，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
	D．	圖乙中，溫度恒定時，c點的反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行

7．已知四種白色粉末分別是硝酸鉀、氯化鎂、氫氧化鋇、無水硫酸銅中的一種．現(xiàn)只提供蒸餾水一種試劑，對這些物質(zhì)進(jìn)行鑒別（被鑒別出的物質(zhì)可作為試劑來鑒別其他物質(zhì)）．請按要求填寫下列表格：（注意：用化學(xué)式填寫）
（1）步驟1：

加入試劑	被檢出物質(zhì)	理由
水	CuSO4	CuSO4溶于水溶液顯藍(lán)色

（2）步驟2：

加入試劑	被檢出物質(zhì)	離子方程式
CuSO4

（3）步驟3：

加入試劑	被檢出物質(zhì)	離子方程式
	MgCl2

6．有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KNO₃、Na₂CO₃、NH₄Cl中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗
（1）將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液．
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解．
（3）另一份溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知：
（1）該白色固體中一定含有NH₄Cl、Na₂SO₄，一定沒有Na₂CO₃、CuSO₄．
（2）通過上述實驗，不能確定的物質(zhì)是KNO₃．請你設(shè)計實驗驗證（要求有操作、現(xiàn)象、結(jié)論）用干凈的鉑絲蘸取待測物，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色．若觀察到紫色火焰，說明有KNO₃，否則沒有
（3）寫出（2）的化學(xué)方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，寫出（3）的化學(xué)方程式NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．

5．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na₂CO₃溶液、稀鹽酸、Ba（OH）₂溶液、NaHSO₄溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示．

實驗順序	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象
①	A+B	生成白色沉淀
②	A+C	放出無色氣體
③	A+D	放出無色氣體
④	B+C	無明顯變化
⑤	B+D	生成白色沉淀
⑥	C+D	無明顯變化

已知：NaHSO₄屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）A為Na₂CO₃溶液，C為稀鹽酸．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
A+BCO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，A+DCO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有OH^-．
（4）上述沒有明顯變化的實驗④、⑥，其中④發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O．請設(shè)計實驗證明其發(fā)生了反應(yīng)取少量Ba（OH）₂溶液滴入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向該紅色溶液中加入稀鹽酸至過量，溶液變?yōu)闊o色，說明酸堿發(fā)生反應(yīng)．（試劑任選）

4．某溶液僅含F(xiàn)e²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（　　）

	A．	若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
	B．	若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
	C．	該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
	D．	若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

3．某固體混合物可能含有CaCO₃、Al₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂和CuSO₄．將該混合物進(jìn)行如下實驗．
（1）將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀．通過實驗（1），肯定不存在的物質(zhì)CuSO₄；理由是溶液無色，而CuSO₄溶液為藍(lán)色
（2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色．
（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體．
通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是Al₂（SO₄）₃．肯定存在的物質(zhì)CaCO₃、Na₂SO₄；肯定不存在的物質(zhì)Ba（NO₃）₂、CuSO₄．