12．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
Ⅱ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
Ⅲ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)Ⅰ中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	1 076	465	413

由此計(jì)算△H₁=-99kJ•mol^-1；已知△H₂=-58kJ•mol^-1，則△H₃=+41kJ•mol^-1．
（2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減�。�

11．如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)N電極的質(zhì)量減少，請(qǐng)回答下列問題：
（1）M電極的材料是石墨，其電極反應(yīng)式為：Ag⁺+e^-→AgN的電極名稱是陽極，電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-═Fe²⁺
（2）通入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為0.224 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

10．（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是如圖1（用序號(hào)表示）（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）

（Ⅲ）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2．請(qǐng)回答：
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡要說明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護(hù)．

9．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（X）=0.075mol•（L•min）^-1．
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（3）達(dá)到平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率是10%，增大壓強(qiáng)，X的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大””減小”或”不變”）

8．在2L的密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如圖表示NO₂的變化的曲線是b．0～2s內(nèi)，用O₂表示的該反應(yīng)的速率v（O₂）0.0015mol•L^-1•s^-1
（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a．及時(shí)分離出NO₂氣體  b．適當(dāng)升高溫度  c．增大O₂的濃度  d．選擇高效催化劑．

7．PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．將PCl₃（g）和Cl₂（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），并于10min時(shí)達(dá)到平衡．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始濃度（mol•L-1）	2.0	1.0	0
平衡濃度（mol•L-1）	c1	c2	0.4

下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	10 min內(nèi)，v（Cl2）=0.04 mol•L-1•min-1
	B．	當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
	C．	升高溫度（T1＜T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時(shí)PCl3$\frac{△n（{T}_{1}）}{△n（{T}_{2}）}$＜1
	D．	平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同條件再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）＜0.2 mol•L-1

6．在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)體系；某溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二．下列分析正確的是（　　）

	A．	0～4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/（L•min）
	B．	該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)
	C．	平衡后升高溫度，K值增大
	D．	該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$

5．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�

	A．	反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2H I（g） 達(dá)平衡后，壓縮體積體系顏色變深
	B．	H2O2中加入二氧化錳，生成氧氣的速率加快
	C．	棕黃色的FeCl3溶液中加入鐵粉顏色逐漸變?yōu)闇\綠色
	D．	反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

4．在體積為2L的密閉容器中通入0.4molSO₂和0.2molO₂發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，下列敘述正確的是（　　）

	A．	若反應(yīng)中加入的是18O2，達(dá)到平衡后SO2中不可能含有18O
	B．	平衡時(shí)，SO3的濃度可能為0.2mol/L
	C．	當(dāng)不再生成SO3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
	D．	溫度不變，改變SO2和O2的加入量，達(dá)到平衡時(shí)$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）（C{O}_{2}）}$不變

3．運(yùn)用外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響理論，判斷下列敘述正確的是（　�。�

	A．	鈉常溫下與氧氣反應(yīng)生成Na2O，升高溫度生成 Na2O的速率加快
	B．	常溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，增大硝酸的濃度，生成NO的速率加快
	C．	鋅與稀硫酸制備氫氣，加入少量的硫酸銅溶液，生成H2的速率加快
	D．	對(duì)密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)2NO2?2NO+O2 縮小體積，增大壓強(qiáng)，V（正）減小，V（逆）增大