4．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

	A．	碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應(yīng)　HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+2H2O
	B．	向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液顯中性H++SO42-+-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	C．	氯化亞鐵溶液中通入氯氣　Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
	D．	苛性鉀溶液中加入稀鹽酸　H++OH-═H2O

3．如圖曲線A和B是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	NaOH溶液的濃度為0.1 mol•L-1
	B．	P點(diǎn)時(shí)可能未完全反應(yīng)，溶液呈可能呈酸性也可能呈堿性
	C．	曲線A是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的測(cè)定曲線
	D．	本實(shí)驗(yàn)的指示劑不能用甲基橙，只能用酚酞

2．A～G為中學(xué)常見的化合物，它們之間有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）．A是綠色固體，含H、C、O、Cu四種元素．常溫下D為無色無味氣體，B為黑色粉末，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請(qǐng)回答：

（1）D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）F中一定含有的官能團(tuán)的名稱為羥基；
（3）某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，探究A中各元素的質(zhì)量關(guān)系．
①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需補(bǔ)充裝置，請(qǐng)你在方框內(nèi)繪出裝置圖如圖2并寫出試劑名稱；
②向裝置中鼓入空氣的目的是將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中；丙裝置中藥品的名稱為無水硫酸銅，實(shí)驗(yàn)時(shí)，該藥品未見明顯變化，證明A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收；
③如何判斷A已完全分解？連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質(zhì)量，質(zhì)量差不超過0.1 g，證明A分解完全
④更精確的測(cè)定得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?.0g，裝置乙增重0.90g．寫出A的化學(xué)式（表示為堿式鹽）：Cu₃（OH）₄CO₃或CuCO₃•2Cu（OH）₂．

1．一定溫度恒容密閉容器，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amol B；
③A、B、C的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑥單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成2amol C；
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．

A．

②⑤⑥

B．

①③⑥

C．

②⑥⑦

D．

②⑤⑥

20．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視．

I．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示：
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）
（2）該條件下CO₂的轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是C．
A．升高溫度B．恒容時(shí)充入氮?dú)?br />C．將水蒸氣從體系中分離D．用更有效的催化劑．
Ⅱ．如圖2是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問題：[Ag：108]
（1）M極的電極材料為Fe．
（2）加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為C₂H₅OH-12e+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O
（3）在此過程中乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為1．
（4）若在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.66kJ/mol．

19．如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)目的是（　�。�

	A．	用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
	B．	用圖②所示裝置，分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層
	C．	按裝置③所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等
	D．	用圖④所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

18．某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試液變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)可能是①氧化物②鹽③堿④單質(zhì)⑤酸中的（　�。�

A．

①⑤

B．

①②④⑤

C．

②

D．

①②③④⑤

17．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

熔融的NaOH

B．

液態(tài)HCl

C．

KCl溶液

D．

蔗糖溶液

16．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�

	A．	膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
	B．	膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
	C．	膠體粒子直徑在10-9～10-7 m之間
	D．	膠體是純凈物，其它分散系是混合物

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30 Mpa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
	D．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H相同