14．Al、Fe都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�

	A．	二者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
	B．	二者的單質(zhì)都能與強堿溶液反應(yīng)生成H2
	C．	二者的氫氧化物均可以通過化合反應(yīng)直接制備
	D．	二者的氯化物均可以通化合反應(yīng)制備

13．下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論都正確的是（　　）

選項	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	灼燒白色粉末，直接觀察火焰顏色	火焰呈黃色	原粉末中有Na+無K+
B	將一塊Al箔在酒精燈火焰上灼燒	Al箔熔融而不滴落	Al2O3具有較高的熔點
C	將一小塊Na放入硫酸銅溶液中	有銅單質(zhì)析出	Na能置換出硫酸銅中的銅
D	將水蒸氣通過灼熱的鐵粉	粉末變紅	鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）A的名稱過氧化鈉；
（2）若取甲和A的混合物12.4g與足量的B反應(yīng)后，生成的丙和乙恰好完全反應(yīng)，且所得C溶液的體積為100mL，所得C溶液的物質(zhì)的量濃度為：4mol/L．
（3）甲與B反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+2H₂ ↑，A和CO₂反應(yīng)的方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
C和Al反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂ ↑．

11．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

（1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：③Fe和Cu ④HCl⑤HCl和FeCl₂⑥Cl₂
（2）合并溶液通入⑥的離子反應(yīng)方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）若向廢液中加入任意質(zhì)量的①物質(zhì)，下面對充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是D
A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe³⁺
B．若有固體存在，則溶液中一定沒有Cu²⁺
C．若溶液中有Cu²⁺，則一定沒有固體析出
D．若溶液中有Fe³⁺，則一定還有Cu²⁺
（4）若向②中加入氫氧化鈉溶液，其實驗現(xiàn)象為先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

10．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．回答下列問題：

（1）工業(yè)上可用KClO₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO₂：如圖1
①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是c（填標(biāo)號）．
a．水      　 b．堿石灰
c．濃硫酸　　　d．飽和食鹽水
（3）用圖2裝置可以測定混合氣中ClO₂的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L^-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO₂與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO₂氣體（避免碘的逸出）．
③Ⅴ中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測得混合氣中ClO₂的質(zhì)量為0.02700g．
（4）用ClO₂處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號）．
a．明礬   　　b．碘化鉀 c．鹽酸      d．硫酸亞鐵．

9．捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）△H₂
反應(yīng)Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H₃
請回答下列問題：
（1）△H₃與△H₁、△H₂之間的關(guān)系是：△H₃=2△H₂-△H₁．
（2）為研究溫度對（NH₄）₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO₂氣體的濃度．然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO₂氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：

①△H₃＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T₁～T₂及T₄～T₅二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO₂氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是T₁-T₂區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快，所以CO₂被捕獲的量隨溫度升高而提高．T₄-T₅區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以不利于CO₂的捕獲．
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T₁時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當(dāng)時間到達t₁時，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T₂，并維持該溫度．請在該圖中畫出t₁時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．
（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO₂，在（NH₄）₂CO₃初始濃度和體積確定的情況下，提高CO₂吸收量的措施有降低溫度、增加CO₂濃度（寫出2個）．

8．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe₂O₃存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO₄（反應(yīng)條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe³⁺的主要反應(yīng)為FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，不考慮其他反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H₂SO₄與Fe₂O₃反應(yīng)的離子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號）．
A．KMnO₄溶液B．K₃[Fe（CN）₆]溶液C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO₃調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5，.2，此時Fe²⁺不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺離子，F(xiàn)e³⁺離子水解生成H⁺．
（4）FeSO₄可轉(zhuǎn)化為FeCO₃，F(xiàn)eCO₃在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料，已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1 648kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1 480kJ•mol^-1FeCO₃在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO₄在一定條件下可制得FeS₂（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S，正極反應(yīng)式是FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-．
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe₂O₃，其含量為50%．將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計．按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO₃0.0118ab-0.646ckg．（不需計算，寫出表達式即可）

7．在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1mol CO₂和0.2mol CO₂，在不同溫度下反應(yīng)CO₂（g）+C（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時CO₂的物質(zhì)的量濃度c（CO₂）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)CO2（g）+C（s）═2CO（g）的△S＞0、△H＜0
	B．	體系的總壓強p總：p總（狀態(tài)Ⅱ）＞2p總（狀態(tài)Ⅰ）
	C．	體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＞2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
	D．	逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)Ⅰ）＞v逆（狀態(tài)Ⅲ）

6．將一定量的Cl₂通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO^-和ClO₃^-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與  反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol
	B．	ClO3-的生成可能是由于溫度升高引起的
	C．	苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g
	D．	一定有3.36L氯氣參加反應(yīng)

5．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q弱于 R （填“強于”或“弱于”）
（3）T的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）請寫出R與氫形成的氫化物的電子式
（5）Q、R、T、W的原子半徑由大到小的順序為T＞W(wǎng)＞Q＞R．