6．NaH是一種離子化合物，與水反應(yīng)時(shí)生成燒堿和氫氣，它也能與乙醇，液氨等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．下列有關(guān)NaH的敘述正確的是（　�。�

	A．	跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑
	B．	NaH中陽(yáng)離子半徑大于陰離子半徑
	C．	跟液氨反應(yīng)時(shí)，生成氫氣外，還生成銨鹽
	D．	與乙醇反應(yīng)時(shí)，放出氫氣的速率比與水反應(yīng)時(shí)更快

5．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式中正確的是（　　）

	A．	FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+═2Fe2+
	B．	NH4HSO4溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3•H2O
	C．	鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	D．	氯氣通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-

4．由兩種金屬組成的混合物50g，在氯氣中充分燃燒后，固體質(zhì)量增加71g，原金屬混合物可能是（　　）

A．

鋁和鐵

B．

鋁和鎂

C．

鈉和鉀

D．

鋅和銅

3．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	氯氣通入水中：C12+H2O?H++C1-+HClO
	B．	向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH一+Ca2+═MgCO3+CaCO3↓+2H2O
	C．	將適量的CO2通入Ca（C1O）2溶液中：Ca2++2C1O-+CO2+H2O═2HC1O+CaCO3↓
	D．	Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

2．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在4（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+6NH₃+3SO₂+SO₃+7H₂O的反應(yīng)中，當(dāng)有N_A個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	有$\frac{1}{2}$NA個(gè)硫原子被還原		B．	有$\frac{1}{3}$NA個(gè)氮原子被氧化
	C．	有$\frac{3}{4}$NA個(gè)二氧化硫分子生成		D．	有$\frac{2}{3}$NA個(gè)硫酸銨分解

1．在恒溫恒壓條件下：aA（g）+bB（g）?2C（g），以不同的投料比開(kāi)始反應(yīng)，分別達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與投料比的關(guān)系如圖所示：
（1）已知a、b均小于5的整數(shù)．由圖示關(guān)系可知a、b分別為3、1．
（2）在300℃的條件下，向2L的恒容容器內(nèi)加入4molA，2molB，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為0.50．則該溫度下的平衡常數(shù)為16 L²•mol^-2．
（3）在上述溫度下，向4L的恒容容器內(nèi)加入6.5molA，3.5molB，1.0molC．達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為0.25 （或25%）．

20．如圖是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母代表一種短周期元素

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A與C形成A₂C的電子式為D 的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）用一個(gè)化學(xué)方程式表示C的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O．

19．在一定條件下，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�

A．

減小C和D的濃度

B．

增大D的濃度

C．

減小B的濃度

D．

增大A和B的濃度

18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�

	A．	NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	B．	NaOH溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2═CO32-+H2O
	C．	AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

17．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）A₂D₂分子的電子式為，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d²4s²．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（3）單質(zhì)B與C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（4）下列敘述正確的是ad（填序號(hào)）．
a． M是極性分子，N是非極性分子       b． M和BD₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
c． N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵    d． BD₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：①E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示
①Q(mào)（s）+2Cl₂（g）═ECl₄（l）+D₂（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D₂（g）═2BD（g）△H=-221kJ/mol
寫(xiě)出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECI₄和BD氣體的熱化學(xué)方程式：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密閉容器中，一定量的C₂和A₂進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：C₂（g）+3A₂（g）═2CA₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①試比較K₁，K₂的大小，K₁＞K₂（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得CA₃和C₂、A₂的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol、2mol時(shí)，則該反應(yīng)的 V（C_2）正＞（C₂）逆（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）．