20．在托盤天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足量鹽酸，向兩個燒杯中分別加入1mol兩種金屬充分反應(yīng)后，天平依然平衡，則這兩種金屬是（　�。�

A．

Mg和Al

B．

Al和Fe

C．

Fe和Cu

D．

Na和Mg

19．已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)依次增多，A、B、C、D的電子數(shù)如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，D₁可作醫(yī)用消毒液． 其中B₁的沸點(diǎn)比B₂高．

①	A1	B1	C1	D1
電子數(shù)	10	10	10	18
②	A2	B2	C2	D2
電子數(shù)	10	10	10	18

試回答下列問題：
（1）如表兩組八種微粒的組成元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的位置是第二周期第VI族；
（2）液態(tài)的B₂與Na反應(yīng)類似于B₁與Na反應(yīng)，寫出液態(tài)的B₂與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2NH₃（l）=2NaNH₂+H₂↑．
（3）①亞氯酸鈉（NaClO₂）主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO₂氣體通入D₁和NaOH的混合液中，請寫出制備化學(xué)反應(yīng)方程式2ClO₂+2NaOH+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂，其中D₁的作用是還原劑．
②利用①中原理制備出NaClO₂•3H₂O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣（不含能與Iˉ發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如圖（已知：I₂+2S₂O₃²ˉ═S₄O₆²ˉ+2Iˉ）：

步驟一的離子方程式為ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2I₂+Cl^-+2H₂O；步驟二的指示劑是淀粉；步驟三中出現(xiàn)溶液由藍(lán)色變無色，且半分鐘不變色現(xiàn)象時，達(dá)到滴定終點(diǎn)；計算該試樣中NaClO₂•3H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為90.3%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

18．將1mol A 氣體和1mol B 氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.2mol/L，下列幾種說法正確的是（　�。�
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.1mol/（L•s）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1mol/（L•s）
③反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等
④反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化．

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

③④

17．下列設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．工業(yè)上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl₂B．驗(yàn)證醋酸是弱電解質(zhì)：常溫下測定0.1 mol•L^-1醋酸鈉溶液的pHC．探究FeCl₃和KI溶液反應(yīng)限度：向5mL0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中加入0.1 mol•L^-1KI溶液1mL，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．檢驗(yàn)蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

16．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醛完全燃燒產(chǎn)生NA個CO2分子
	B．	1L1mol/L Na2CO3溶液中，陰離子個數(shù)等于NA
	C．	100 g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NA
	D．	常溫常壓下，1mol白磷中含有共價鍵為4NA

15．兩串聯(lián)電解池，左邊放硫酸銅，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時當(dāng)左池有1.6gCu析出時，右池析出0.45g固體，則右池溶質(zhì)為（　�。�

A．

AgNO3

B．

NaNO3

C．

Mg（NO3）2

D．

Al（NO3）3

14．某電解池內(nèi)盛有CuSO₄溶液，插入兩根電極，接通直流電源后，欲達(dá)到如下要求：①陽極質(zhì)量不變�、陉帢O質(zhì)量增加�、垭娊庖簆H減小，則應(yīng)選用的電極是（　　）

	A．	陰陽兩極都是石墨		B．	銅作陽極，鐵作陰極
	C．	鐵作陽極，銅作陰極		D．	銅作陽極，鉑作陰極

13．電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成、防止金屬腐蝕等方面應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．下列是常見的電化學(xué)示意圖

（1）圖①是堿性鋅猛電池，在正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是MnO₂（填“Zn”或“MnO2”），
正極發(fā)生反應(yīng)還原（填“氧化”或“還原”）．
（2）圖②是酸性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，B 極發(fā)生的電極反應(yīng)是O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．
（3）圖③表示鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生銹的示意圖，寫出氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．
（4）能表示“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”的示意圖是⑤（填序號）．圖④中，鋼閘門
連接電源的負(fù)極而被保護(hù)．
Ⅱ．下列是常見的電化學(xué)裝置圖．

（5）圖⑥中電池的總反應(yīng)為Zn+Cu²⁺═Cu+Zn²⁺，鹽橋中裝有含瓊脂的KCl，鹽橋中Cl-會移向
（填“左”或“右”）燒杯的溶液．
（6）圖⑦是電解CuCl₂ 裝置，檢驗(yàn)其中陽極產(chǎn)物的方法是將濕潤的淀粉KI試紙放在陽極產(chǎn)生氣體處，試紙變藍(lán)．

12．某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖 I～I(xiàn)V所示．


（1）只根據(jù)圖 I、II所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）Ⅱ．
（2）圖 III、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；與實(shí)驗(yàn) III 相比，實(shí)驗(yàn) IV的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號）D．
A．  III比 IV復(fù)雜               B．  IV比 III安全
C．  IV比 III操作簡便          D．  IV可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實(shí)驗(yàn)，而 III不行
（3）若用實(shí)驗(yàn)V驗(yàn)證酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）NaHCO₃．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．
①當(dāng)石灰水過量時，其離子方程式為HCO₃+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O；②碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比是2：1時，所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為Na₂CO₃．

11．將充有n mLNO和m mLNO₂氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO₂．m＞n，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為（　�。�

A．

$\frac{3}{（m-n）}$mL

B．

$\frac{（m-n）}{3}$ mL

C．

$\frac{（4m-1）}{13}$ mL

D．

$\frac{（m-n）}{3}$3 mL