20．Ⅰ、常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，計算：溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.006mol
Ⅱ、甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動．實驗方案如下：
甲：①準確配制0.1mol•L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol•L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按如圖1裝好，觀察現(xiàn)象．
乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol•L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為$\frac{1}{20}$mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化．
（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol•L^-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是A．
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
（2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動．加水稀釋，弱酸HA的電離程度增大（填“增大、減小、不變”）
（3）甲同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A^-）增大，可在0.1mol•L^-1的HA溶液中，選擇加入A試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）B．1mol•L^-1NaOH溶液 C．1mol•L^-1H₂SO₄ D．2mol•L^-1HA
（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖2所示，則下列說法不正確的有C
A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱．

19．目前國內(nèi)外使用的融雪劑一般有兩大類：一類是以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑；另一類是以“氯鹽”為主要成分的無機融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，通稱“化冰鹽”．某研究性學習小組擬對融雪氯鹽（主要含有氯化鈉及不溶性雜質(zhì)、Mg²⁺、Ca²⁺等）進行回收提純研究．

化學式	CaCO3	CaSO3	CaC2O4	Mg（OH）2
Ksp	2.8×10-9	6.8×10-8	4.0×10-9	1.8×10-11

該小組設計流程如圖：

（1）加入混合液A的主要成分是NaOH、Na₂CO₃（填化學式）．
（2）為檢驗溶液B中的Mg²⁺、Ca²⁺，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg²⁺，向其中一支試管中加入NaOH溶液（填化學式），看是否有沉淀生成．
步驟二：檢驗Ca²⁺，向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三種溶液，其沉淀效果最好的是A．
A．0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液   B．0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液  C．0.1mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液
（3）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需控制溶液pH=12以確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度將被控制在1.8×10^-7mol•L^-1以下．
（4）對溶液B加熱并不斷滴加6mol•L^-1的鹽酸，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=2時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是除去NaOH和Na₂CO₃．
（5）溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到有大量固體析出時停止加熱．

18．I．甲醇是重要的工業(yè)原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
已知①常壓下反應的能量變化如圖1所示：

②有關鍵能的數(shù)據(jù)

化學鍵	H-H	H-O	O=O
鍵能KJ/mol	436	x	496

③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-280kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-284 kJ/mol
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
請回答下列問題
（1）請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-757kJ•mol^-1
（2）在低溫情況下有利于一氧化碳和氫氣制備甲醇的反應自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”），H-O的鍵能數(shù)據(jù)x的值為462
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如圖2．甲醇進入負極極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．
（4）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根據(jù)圖3，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（5）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是cdf（填字母）．
a．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）         b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化．

17．氟乙烯在耐熱性和化學穩(wěn)定性上都超過了其他塑料，號稱“塑料之王”，可用于制造飛機、導彈的無油軸承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘鍋等．其合成路線如圖所示：

寫出下列化學反應方程式．
B→C：2CHClF₂$\stackrel{催化劑}{→}$CF₂═CF₂+2HCl；C→D：nCF₂═CF₂$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$．

16．下列說法不正確的是（　　）

	A．	食品包裝袋中常放入小袋還原鐵粉，目的是防止食品氧化變質(zhì)
	B．	鋁表面有一層致密的氧化膜，故鋁制容器可以用來腌制咸菜等
	C．	“埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定，對熱有中等度抵抗力，56℃不能完全滅活，60℃30min方能破壞其感染性，此過程主要發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性
	D．	為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	合成纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料
	B．	道爾頓、阿伏伽德羅、盧瑟福、玻爾等科學家的研究不斷更新人們對原子結構的認識
	C．	光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟
	D．	PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》增設了PM2.5平均濃度限值，是因為PM2.5在空氣中形成了分散系一定是氣溶膠，且富含有害物質(zhì)，對空氣質(zhì)量影響較大

14．已知：在298K、100kPa時，
①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-400kJ•mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-570kJ•mol^-1；
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2600kJ•mol^-1；
（1）寫出298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應的熱化學方程式C（s，石墨）+2H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+215kJ•mol^-1．
（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ．將反應后的二氧化碳氣體緩緩通入到含有1mol NaOH溶液中充分反應．將反應后的物質(zhì)分為a、b兩等份，分別進行下列實驗，回答相應問題：
①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液，寫出反應的離子方程式HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
②在b中加入適量的Al₂（SO₄）₃溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象是有白色沉淀和氣體產(chǎn)生．反應的離子方程式：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

13．把Fe粉、Cu粉置于FeCl₃溶液中，充分反應后加入KSCN不顯紅色，下列情況不能成立的是（　　）

A．

鐵不剩余，Cu剩余

B．

銅不剩余、鐵剩余

C．

鐵、銅均剩余

D．

鐵、銅均不剩余

12．下表中列出了25℃、101kPa時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)

物質(zhì)	CH4	C2H2	H2
燃燒熱/kJ/mol	890.3	1299.6	285.8

已知鍵能：C-H鍵：413.4kJ/mol、H-H鍵：436.0kJ/mol．則下列敘述正確的是（　　）

	A．	CH4（g）+2O2（g）═CO2 （g）+2 H2O （ l）△H=-890.3 kJ/mol
	B．	質(zhì)量相等的CH4比C2H2燃燒放出熱量少
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
	D．	2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=-376.4 kJ/mol

11．在0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液中，下列關系不正確的是（　　）

	A．	c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	B．	0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	將CH3COONa溶解到醋酸中，CH3COONa抑制醋酸的電離
	D．	等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COONH4溶液中c（CH3COO-）不相等