16．下列說法不正確的是（　�。�
A．食品包裝袋中常放入小袋還原鐵粉，目的是防止食品氧化變質(zhì)
B．鋁表面有一層致密的氧化膜，故鋁制容器可以用來腌制咸菜等
C．“埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定，對熱有中等度抵抗力，56℃不能完全滅活，60℃30min方能破壞其感染性，此過程主要發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性
D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術

分析 A．防止食品氧化變質(zhì)，則所加入的物質(zhì)應該具備吸收氧氣的性質(zhì)；
B．氯離子會破壞鋁表面氧化膜；
C．蛋白質(zhì)在高溫時發(fā)生變性；
D．廢電池中鉛、鎘、汞等重金屬對土壤和水源的污染非常嚴重．

解答 解：A．鐵能與氧氣反應，可防止食品氧化變質(zhì)，故A正確；
B．氯離子會破壞鋁表面氧化膜，則不能用鋁制容器來腌制咸菜等，故B錯誤；
C．蛋白質(zhì)在高溫時發(fā)生變性，所以60℃30min方能破壞其感染性，此過程主要發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性，故C正確；
D．因廢電池中鉛、鎘、汞等重金屬對土壤和水源的污染非常嚴重，所以應積極開發(fā) 廢電池的綜合利用技術，減少土壤和水源的污染，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學與生活，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及化學與生活、環(huán)境保護的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析能力及知識應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向三份0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-的濃度變化依次為（　�。�
A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復）．
陽離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
（1）A是CH3COONa．
（2）25℃時，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=1×10（a-14（用含有a的關系式表示）．
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）．
（4）在一定體積的0.005mol•L-1的C溶液中，加入一定體積的0.001 25mol•L-1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將某些化學知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．下列圖象所表示的化學知識中，明顯不正確的是（　　）
A．
分散系的分類
B．
醋酸稀釋
C．
向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸
D．
向AlCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中，下列關系不正確的是（　　）
A．c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
B．0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．將CH3COONa溶解到醋酸中，CH3COONa抑制醋酸的電離
D．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COONH4溶液中c（CH3COO-）不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)①NaHCO3�、贏l�、跘l2O3　④Al（OH）3中，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（　�。�
A．③④B．①③④C．③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用．
（1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：
TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0�。á瘢�
反應（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（{I}_{2}）}$，若K=1，向某恒容容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．
（2）如圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2的晶體，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．
（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為淀粉溶液，滴定反應的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）25℃時，H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kh=1.0×10-12，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中 $\frac{c（{H}_{2}S{O}_{4}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質(zhì)具有重要意義．
（1）下列關于氯水的敘述正確的是aef（填寫序號）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強
c．向氯水中通入氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO-）}$減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生標準狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH=12．
（3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式HClOH2CO3
電離平衡常數(shù)K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如表所示．已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛．
XYZ
W
（1）X元素在元素周期表中的位置是第二周第ⅣA族．
（2）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上．
液態(tài)YH3的電離方式與液態(tài)H2Z類似，則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為
（3）以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護作用，這種容器不能貯存強堿溶液，用離子方程式表示其原因為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）超細WY粉末被應用于大規(guī)模集成電路領域．其制作原理為W2Z3、Y2、X在高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1：l；其反應的化學方程式為Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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