Question

7．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
（1）A是CH₃COONa．
（2）25℃時，0.1mol•L^-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c（H⁺）-c（NH₃•H₂O）=1×10^（a-14（用含有a的關(guān)系式表示）．
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（OH^-）＞ c（Ba²⁺）= c（Cl^-）＞ c（NH₄⁺）＞ c（H⁺）．
（4）在一定體積的0.005mol•L^-1的C溶液中，加入一定體積的0.001 25mol•L^-1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是1：4．

Answer 1

分析 ①A、C溶液的pH均大于7，應(yīng)為醋酸鹽和堿溶液，A、B的溶液中水的電離程度相同，則溶液水解程度相同；
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，白色沉淀為BaSO₄，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，該氣體為NH₃，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象，則說明C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，則B為NH₄Cl，A為CH₃COONa，據(jù)此解答．

解答 解：①A、C溶液的pH均大于7，應(yīng)為醋酸鹽和堿溶液，A、B的溶液中水的電離程度相同，則溶液水解程度相同；
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，白色沉淀為BaSO₄，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，該氣體為NH₃，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象，則說明C為Ba（OH）₂，D為Na₂SO₄，則B為NH₄Cl，A為CH₃COONa．
（1）由上述分析可知，A為CH₃COONa，故答案為：CH₃COONa；
（2）在氯化銨中，存在電荷守恒：c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），存在原子守恒：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+ c（NH₃•H₂O），根據(jù)兩個等式可以得出c（H⁺）-c（NH₃•H₂O）=c（OH^-）=1×10^（a-14）
故答案為：1×10^（a-14）；
（3）等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl和Ba（OH）₂混合反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是BaCl₂、Ba（OH）₂、NH₃•H₂O，則c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
故答案為：c（OH^-）＞ c（Ba²⁺）= c（Cl^-）＞ c（NH₄⁺）＞ c（H⁺）；
（4）設(shè)Ba（OH）₂溶液和鹽酸的體積分別是V₁和V₂，反應(yīng)后pH=11，說明Ba（OH）₂過量．
混合后溶液pH=11，則c（H⁺）=10^-11mol•L^-1，c（OH^-）=10^-3mol•L^-1
（0.005 mol•L^-1×2×V₁-0.00125 mol•L^-1×V₂ ）÷（V₁+V₂）=10^-3mol•L^-1
整理可得V₁：V₂=2：3，
故答案為：1：4．

點評 本題考查無機(jī)物的推斷，題目較為綜合，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，難度中等，正確推斷各種物質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵．