18．在無色透明強酸性溶液中，以下能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Cu2+、NO3-、CO32-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C．Mg2+、NH4+、NO3-、CO32-D．NH4+、K+、OH-、SO42-

分析 強酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．Cu2+為藍色，與無色不符，且酸溶液中不能大量存在CO32-，故A不選；
B．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故B選；
C．酸溶液中不能大量存在CO32-，故C不選；
D．酸溶液中不能大量存在OH-，且NH4+、OH-結(jié)合生成弱堿，不能共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，以下各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-
B．在c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L的溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2-
C．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、SO42-、Cl-
D．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O～CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．X是電源的負極
B．陰極的反應(yīng)式是：H2O+2eˉ═H2+O2-
C．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2═H2+CO+O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向三份0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-的濃度變化依次為（　�。�
A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
C．1.0mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS+2H+═H2S↑+Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾 ②蒸發(fā)  ③蒸餾 ④萃取 ⑤分液 ⑥滲析 ⑦加熱 ⑧冷卻結(jié)晶等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號，每空只填一個序號）
（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3微粒，可用①方法．
（2）提取溴水中的溴，可用④方法．
（3）除去食鹽溶液中的水，可用②方法．
（4）用自來水制取蒸餾水，可用③方法．
（5）除去Fe（OH）3膠體中的Cl-，可用⑥方法．
（6）除去花生油中混有的水分，可用⑤方法．
（7）提純混有少量NaCl的KNO3，可用⑧方法．
（8）除去Na2CO3固體中的NaHCO3，可用⑦方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的分類全部正確的是（　�。�
A．NO2-酸性氧化物　Na2O2-堿性氧化物　Al2O3-兩性氧化物
B．鹽酸-混合物　膽礬-純凈物　C60-單質(zhì)
C．純堿-堿　硫化氫-酸　小蘇打-酸式鹽
D．液氯-非電解質(zhì)　硫酸鋇-強電解質(zhì)　醋酸-弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復）．
陽離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
（1）A是CH3COONa．
（2）25℃時，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=1×10（a-14（用含有a的關(guān)系式表示）．
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）．
（4）在一定體積的0.005mol•L-1的C溶液中，加入一定體積的0.001 25mol•L-1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0�。á瘢�
反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（{I}_{2}）}$，若K=1，向某恒容容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．
（2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2的晶體，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．
（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為淀粉溶液，滴定反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）25℃時，H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=1.0×10-12，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中 $\frac{c（{H}_{2}S{O}_{4}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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