20．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）

	A．	乙烯的最簡(jiǎn)式：CH2=CH2； 對(duì)甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
	B．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：   甲烷分子的球棍模型：
	C．	HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
	D．	羥基的電子式：原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl

19．芳樟醇是貴重的香料，它可由多種方法合成．
（1）芳樟醇的一種工業(yè)合成路線如圖1：
①上圖中K的名稱是：2-甲基-1，3-丁二烯（或異戊二烯）；
②已知c是加成反應(yīng)，反應(yīng)c中另一反應(yīng)物X的結(jié)構(gòu)式為：CH≡CH．
③L的同分異構(gòu)體很多，其中只含一個(gè)甲基的鏈狀同分異構(gòu)體有9種（不考慮立體異構(gòu)）．
（2）芳樟醇的另一種常見(jiàn)合成路線如圖2：β-菠烯在600-700℃時(shí)可以開(kāi)環(huán)生成月桂烯，月桂烯與HCl加成后再與CH₃COONa反應(yīng)轉(zhuǎn)化為芳樟醇的乙酸酯，最后經(jīng)水解得到芳樟醇．
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
②寫(xiě)出B生成芳樟醇的化學(xué)反應(yīng)方程式．，．

18．天然氣是一種很重要的清潔能源，其主要成分為CH₄．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下CH4是液體		B．	一氯甲烷分子式為CH4Cl
	C．	CH4與Cl2可以發(fā)生加成反應(yīng)		D．	CH4完全燃燒生成CO2和H2O

17．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵釘表面被氧化
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認(rèn)其中的Fe²⁺應(yīng)選用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水      d．KMnO₄酸性溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：[SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄ 然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H₂SO₄（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂ ↑+2SO₂↑+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號(hào)）．
a．A之前         b．A-B間         c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)
（7）若要測(cè)定336mL氣體中H₂的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mL H₂），可否用托盤(pán)天平稱量D或E反應(yīng)前后的質(zhì)量差的方法做出判斷？并說(shuō)明理由否，用托盤(pán)天平無(wú)法稱量D或E的差量．

16．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH表：（金屬離子濃度為：0，01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）寫(xiě)出NaClO₃發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO₃時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3“加Na₂CO₃調(diào)pH至5.2”，過(guò)濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量HNO₃酸化的AgNO₃溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

15．把10.2g鎂鋁混合物的粉末放入400mL鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到11.2LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：
（1）該混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

14．用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑
（1）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，氧化劑是HNO₃，還原劑為Cu，氧化產(chǎn)物是Cu（NO₃）₂；
（2）2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂，氧化劑是FeCl₃，還原產(chǎn)物是FeCl₂，還原劑為HI．

13．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	氫氧化銅與硫酸溶液反應(yīng) OH-+H+═H2O
	B．	鐵與稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
	D．	碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng) CO32-+2H+═H2O+CO2↑

12．中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
（1）該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為CH₃OH，c口通入的物質(zhì)為O₂．
（2）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
（3）工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時(shí)，有1.2N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移．
（4）若將a口排放出的1.12L氣體，通入到5L0.015mol•L^-1NaOH溶液中完全反應(yīng)．反應(yīng)后的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

11．如圖表示了298K時(shí)氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，據(jù)此請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出氮?dú)馀c氫氣合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．
（2）已知在常溫常壓下：
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
則，CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=$\frac{1}{2}$（b-a-4c）kJ•mol^-1．