8．氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題．
（1）如表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．

反應(yīng)	大氣固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進(jìn)行的程度小（或轉(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N₂的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（р₁、р₂）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р₁、р₂的大小關(guān)系р₂＞р₁．

（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．
（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530kJ•mol^-1．
（已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1）

7．某物質(zhì)M由兩種短周期元素組成，具有硬度大、熔沸點(diǎn)高、高溫下電絕緣性好、無(wú)毒等優(yōu)良性能．M能與NaOH溶液反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和氣體B，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．往無(wú)色溶液A中逐滴加入鹽 酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．工業(yè)生產(chǎn)中氣體B有如轉(zhuǎn)化，E是一種強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
B$\stackrel{X}{→}$C$\stackrel{X}{→}$D$\stackrel{H_{2}O}{→}$E
（1）物質(zhì)M的化學(xué)式為AlN，屬于原子晶體（填“分子”、“離子”或“原子”）．
（2）寫(xiě)出D生成E反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（3）向溶液A中通入過(guò)量CO₂，反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-
（4）C1₂與B以3：1的物的量之比反應(yīng)生成HCl和一二元化合物X（該反應(yīng)中只有一化合價(jià)改變）．X常作漂白劑和消毒劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl₂+NH₃=NCl₃+3HCl．

6．（1）寫(xiě)出O元素的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，S元素與周期表中原子半徑最小的元素形成18電子化合物的電子式
（3）寫(xiě)出SO₂與雙氧水、氯化鋇反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+SO₂+Ba²⁺=BaSO₄+2H⁺．

5．由丙烯經(jīng)如圖反應(yīng)可得到F和高分子化合物G．G是常用的塑料．

已知CH₃CH₂Br+NaOH $→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH₃CH₂OH+NaBr
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F的分子式為C₉H₁₂，化合物E中所含兩個(gè)官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)類型：A→B水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；D→E加成反應(yīng)或還原反應(yīng)
（3）寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為．
（4）E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中含有兩個(gè)羥基；③同一碳上連接兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH₂CH（OH）CHO．

4．某無(wú)色溶液X，由 Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如圖連續(xù)實(shí)驗(yàn)（　　）

	A．	氣體A是CO2，白色沉淀甲是氫氧化鋁
	B．	溶液中一定不含Ag+、Fe3+、SO42-
	C．	溶液Ⅱ是硫酸鈉、碳酸氫銨、氯化鈉的混合物
	D．	溶液中一定存在的離子有Na+、CO32-、AlO2-和SO42-

3．亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO^2-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用 但ClO₂是有毒的氣體，25℃時(shí)各離子濃度隨pH變化如圖所示下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	25℃時(shí)HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=10-6
	B．	使用漂白劑的最佳pH為3
	C．	25℃時(shí)，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合混合溶液中c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）
	D．	25℃時(shí) 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml某未知濃度的HClO2溶液 當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液體積為20.00ml時(shí)溶液呈中性 則HClO2溶液的實(shí)際濃度為0.11mol/L

2．隔膜電解法是一種處理高濃度乙醛廢水的新方法，乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸．實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛-硫酸鈉溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	若以氫氧燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入空氣
	B．	電解過(guò)程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無(wú)色氣體，則陽(yáng)極產(chǎn)生的是O2
	C．	陽(yáng)極反應(yīng)CH3CHO-2e-+2H+═CH3COOH+H2O
	D．	電解過(guò)程中，由于硫酸鈉不參與電極反應(yīng)，故陽(yáng)極區(qū)始終c（Na+）=2 c（SO42-）

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	按系統(tǒng)命名法，CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH3的名稱是2，3-二乙基丁烷
	B．	等質(zhì)量的甲醛與乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等
	C．	通過(guò)石油裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷、苯、甲苯等重要化工基本原料
	D．	用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四種物質(zhì)

20．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子是外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大
	B．	39g化合物Z2Y2與X2Y反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023
	C．	元素Y、R分別與元素X形成的傾聽(tīng)合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR
	D．	元素Z、R的氧化物的水化物相互反應(yīng)生成的鹽呈中性或堿性

19．下列說(shuō)法正確的是．（　�。�

	A．	在盛有硫酸亞鐵銨溶液的試管中，滴加幾滴新制氯水，無(wú)明顯現(xiàn)象，然后滴加KSCN溶液，若觀察到溶液變?yōu)檠�紅色，則說(shuō)明硫酸亞鐵銨中含有Fe2+
	B．	測(cè)量某溶液的pH，pH試紙一旦用水濕潤(rùn)，一定會(huì)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差
	C．	灼燒海帶可以在坩堝中進(jìn)行，也可以在蒸發(fā)皿中進(jìn)行
	D．	實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時(shí)帶來(lái)的誤差要小一點(diǎn)