18．常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L^-1KOH溶液含有（　�。�

A．

0.5mol的K+

B．

0.5mol的H+

C．

1.0mol的H+

D．

1.0mol的OH-

17．25℃時(shí)，將0.01mol CH₃COONa 和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①H₂O?H⁺+OH^-②CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺③CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）溶液中共有7種不同的粒子（指分子和離子）．
（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是Na⁺，濃度為0.002mol/L的是Cl^-．

16．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�

	A．	10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c（Cl-＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

15．下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①醋酸與水以任意比例互溶�、诖姿崛芤耗軐�(dǎo)電　③醋酸溶液中存在醋酸分子�、�0.1mol•L^-1醋酸的pH比鹽酸pH大�、菰谄�白劑溶液中滴加醋酸能增強(qiáng)漂白效果�、�0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH=2  ⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生氫氣速率慢�、郈H₃COOK溶液能使酚酞試液變紅色．

A．

②④⑥⑧

B．

③④⑥⑦

C．

④⑤⑥⑧

D．

③④⑥⑦⑧

14．1943年我國(guó)著名的化工專家侯德榜博士發(fā)明了聯(lián)合制堿法，后被命名為侯氏制堿法．侯德榜制堿法原理與索爾維法基本相同，不同之處，在析出碳酸氫鈉后的母液中繼續(xù)加入食鹽，通入氨氣，使氯化銨析出，從而得到了兩種物質(zhì)：碳酸鈉和氯化銨，侯氏制堿法震驚了全世界，為中國(guó)人贏得了榮譽(yù)和尊重．侯氏制堿法的循環(huán)工藝流程如下：

仔細(xì)閱讀上圖，完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出碳化反應(yīng)方程式：NaC1+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄C1．
（2）氣體B的電子式為．向飽和食鹽水中應(yīng)先通入氣體氨氣（填氣體名稱），再通入氣體O=C=O（填氣體的結(jié)構(gòu)式）才能得到物質(zhì)D，其原因是先通氨氣使溶液堿性增強(qiáng)，能溶解更多的二氧化碳，生成較多的碳酸氫鈉，使碳酸氫鈉晶體析出．
（3）在下列方框內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)室中向飽和食鹽水中通入氣體B的裝置圖．

（4）操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾．進(jìn)行操作Ⅱ所需要的玻璃儀器是：玻璃棒、燒杯、漏斗．在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行煅燒所用的主要儀器是坩堝．
（5）上述生產(chǎn)過(guò)程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是：C、B、F、A、D．（填：物質(zhì)編號(hào)）

13．下列各電子式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

A．

氮?dú)?nbsp;

B．

氯化氫

C．

氨氣

D．

氯化鎂

12．在pH=1的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�

	A．	NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-		B．	Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
	C．	Na+、Mg2+、NO3-、SO42-		D．	Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

11．試依次回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）磷有兩種氧化物P₄O₆和P₄O₁₀，其球棍模型結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中磷元素的雜化類型分別是sp³、sp³．

（2）磷有三種含氧酸H₃PO₂、H₃PO₃、H₃PO₄，其中磷元素均以sp³雜化與相鄰原子形成四個(gè)σ鍵，則H₃PO₃的結(jié)構(gòu)式是，寫(xiě)出H₃PO₂與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+H₃PO₂=Na H₂PO₂+H₂O．磷的三種含氧酸H₃PO₂、H₃PO₃、H₃PO₄的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠₃PO₂＜H₃PO₃＜H₃PO₄，其原因是H₃PO₂、H₃PO₃、H₃PO₄中磷元素的化合價(jià)依次為+1，+3和+5價(jià)，中心磷原子的正電荷依次升高，導(dǎo)致P-O-H中O的電子更易向P偏移，因而H₃PO₂、H₃PO₃、H₃PO₄越易電離出氫離子，酸性越來(lái)越強(qiáng)．
（3）磷的一種化合物磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成．三溴化硼分子和三溴化磷分子的立體構(gòu)型分別是平面三角形、三角錐．
（4）今有金屬鉬（Mo）與氯形成的配合物A，在水溶液中完全電離，生成一種簡(jiǎn)單陰離子和一種陽(yáng)離子，個(gè)數(shù)比為4：1．其中陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)呈立方體，十分對(duì)稱，任意兩個(gè)相離最遠(yuǎn)的氯原子的連線為此離子的三重軸，任意兩個(gè)相離最遠(yuǎn)的Mo原子的連線為此離子的四重軸（n重軸表示某物質(zhì)繞此軸旋轉(zhuǎn)360°/n的角度，不能察覺(jué)其是否旋轉(zhuǎn)過(guò)）．
①寫(xiě)出配合物A的化學(xué)式[Mo₆Cl₈]Cl₄．
②在圖2中畫(huà)出A溶液中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)：
③把一種常見(jiàn)含氯的二元化合物的晶胞去掉所有的氯原子，發(fā)現(xiàn)剩余部分與A中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)竟十分相似．這種常見(jiàn)二元化合物是NaCl．

10．MnO₂是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，也是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用試劑．
（Ⅰ）堿性鎂錳干電池是新開(kāi)發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應(yīng)用前景，其工作時(shí)總反應(yīng)為：Mg+2MnO₂+H₂O=Mg（OH）₂+Mn₂O₃；則工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)（填反應(yīng)類型），寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：Mg+2OH^--2e^-=Mg（OH）₂．
（Ⅱ）圖中a、b、c、d表示止水夾，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）用濃鹽酸和MnO₂加熱反應(yīng)制取氯氣時(shí)，需選用上述裝置（填字母，除雜和干燥裝置略）A和C；還需補(bǔ)充裝置E，請(qǐng)?jiān)诖鹁砩袭?huà)出裝置簡(jiǎn)圖，并標(biāo)注其所盛藥品的名稱．
（2）若用此套裝置比較Cl^-和Br^-還原性強(qiáng)弱，需在裝置C中盛裝的溶液是溴化鉀（或溴化鈉）溶液
（3）欲用D裝置驗(yàn)證收集于試管甲中的Cl₂與NaOH溶液（滴有酚酞）的反應(yīng)，其操作步驟為：①關(guān)閉止水夾b、d，②打開(kāi)止水夾C，③然后雙手緊握（或微熱）試管甲使試管中氣體逸出（寫(xiě)具體操作），觀察到的現(xiàn)象有燒杯中有氣泡冒出，隨后水倒流至試管甲中，甲中溶液逐漸褪色．
（4）MnO₂也可用于制取高錳酸鉀．MnO₂與過(guò)量KOH和KClO₃固體在高溫下反應(yīng)，生成K₂MnO₄．請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式：
3MnO₂+6KOH+1KClO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄1+KCl+3H₂O．
電解K₂MnO₄制KMnO₄，總反應(yīng)方程式為：
2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH+H₂↑．若電解K₂MnO₄溶液時(shí)，維持電流強(qiáng)度為5.0A，電解20min，理論上可生成KMnO₄9.8g．
（己知：Q=It，F(xiàn)=96500C/mol．答案保留兩位有效數(shù)字）

9．從2016年1月1日起將施行修訂后的《中華人民共和國(guó)大氣污染防治法》，研究SO₂、NO_x、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為（NH₄）₃PO₄（或（NH₄）₂HPO₄或NH₄H₂PO₄）（寫(xiě)出一種即可）．
（2）利用氨水可以將SO₂和NO₂吸收，原理如下圖所示：

兩步反應(yīng)的離子方程式分別是NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-、2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺．
（3）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NO_x、碳?xì)浠�合物轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．已知：
①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
則NO（g）與CO（g）催化轉(zhuǎn)化成N₂（g）和CO₂（g）的反應(yīng)熱△H2△H₃-△H₂-△H₁（用△H₁、△H₂、△H₂表示）．
（4）由N₂O和NO反應(yīng)生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示，若生成1mol N₂，其△H=-139kJ•mol^-1．
（5）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物為例）．
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)．
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為1：7．
②用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是含NO較多混合氣體無(wú)法完全吸收．
（6）工業(yè)上可回收CO作燃料．如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，寫(xiě)出B極電極反應(yīng)式：2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-．