5．已知有機物A是具有水果味的液體，其分子式為C₄H₈O₂，在一定條件下有下列轉化關系：

（1）寫出A的結構簡式CH₃COOC₂H₅；
（2）由A與氫氧化鈉溶液反應生成B和C屬于取代（水解）反應（填反應類型）；
（3）寫出下列反應的化學方程式
連續(xù)氧化中的第一步反應2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂OC→CH₃COOHCH₃COONa+HCl→CH₃COOH+NaCl
（4）A有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有A的同分異構體的結構簡式HCOOCH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH₂COOH．
①該有機物能與氫氧化鈉反應    ②結構中只含一個甲基．

4．一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現(xiàn)將1molA和2molB加入   甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時兩容器內均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
	B．	保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增加
	C．	保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
	D．	保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）

3．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）+Q   （Q＞0 ）

（1）如用圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體等．制備氨基甲酸銨的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
（2）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）．
（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)NH₃與CO₂通入比例．
（4）從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾；（填寫操作名稱）．為了得到干燥產品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干        b．高壓加熱烘干       c．真空40℃以下烘干
（5）尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．    
（6）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數(shù)為80%．（精確到2位小數(shù)）

2．二甲醚（CH₃OCH₃）是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物，被稱為21世紀的新型能源．工業(yè)制備二甲醚的生產流程如圖1：
催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度300℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）催化反應室中總反應3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.1KJ/mol．
據(jù)此可判斷該反應低溫條件下自發(fā)．
（2）在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應①，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab
a．容器中壓強保持不變b．混合氣體中c （CO）不變
c．V正（CO）=V逆（H₂）    d．c （CO₃OH）=c （CO）
（3）在2L的容器中加入amo1CH₃OH（g）發(fā)生反應②，達到平衡后若再加入amo1CH₃OH（g）重新達到平衡時，CH₃OH的轉化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）850℃時在一體積為10L的容器中通入一定量的CO和H₂O（g）發(fā)生反應③，CO和H₂O（g）濃度變化如圖2所示①0～4min的平均反應速率V（CO）=0.03mol/（L•min）．
②若溫度不變，向該容器中加入4mo1CO（g）、2mo1H₂O（g）、3mo1CO₂（g）和3mo1H₂（g），起始時V_正＜V_逆（填“＜”、“＞”或“=”），請結合必要的計算說明理由因為Qc＞K，平衡左移，所以V_正＜V_逆．
（5）上述工藝制備流程中二甲醚精制的實驗操作名稱為蒸餾．

1．鋅元素與人的智力有密切關系，如ZnSO₄•7H₂O、ZnO等均具有藥物價值．
（1）工業(yè)上制備ZnSO₄•7H₂O的方法很多，可由粗ZnO（含F(xiàn)e²⁺、Mn²⁺、Cd²⁺、Ni²⁺）通過以下流程完成：

①試寫出加入稀高錳酸鉀溶液時的離子方程式MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺、2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺．
②流程③中的金屬可以用C（填編號）．
A．Na      B．Al     C．Zn    D．Cu
③流程④中調pH=1目的為抑制Zn²⁺的水解．
（2）氧化鋅的制備：取精制的硫酸鋅溶液慢慢加入碳酸鈉溶液，邊加邊攪拌使氣體完全逸出，并使pH約為6.8左右，煮沸至沉淀析出，傾去上層清液，用熱水洗滌到無SO₄^2-為止，過濾干燥后得固體ZnCO₃•2Zn（OH）₂•2H₂O轉至儀器A中，煅燒至完全分解，冷卻得固體ZnO．
①儀器A名稱為坩堝．
②寫出硫酸鋅溶液中慢慢加入碳酸鈉溶液時的化學方程式3ZnSO₄+3Na₂CO₃+4H₂O=ZnCO₃•2Zn（OH）₂•2H₂O↓+3Na₂SO₄+2CO₂↑．
③如何證明固體A已煅燒至完全分解？取少量煅燒的固體，加入稀硫酸，觀察是否有氣泡產生，若無氣泡產生，說明已完全分解．

20．二氯化二硫（S₂Cl₂）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H₂O₂類似，遇水易水解，產生能使品紅褪色的氣體和一種淡黃色固體．S₂Cl₂可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得．
（1）寫出二氯化二硫（S₂Cl₂）的電子式，二氯化二硫（S₂Cl₂）所屬的晶體類型分子晶體．
（2）寫出二氯化二硫（S₂Cl₂）遇水反應的化學方程式2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl．

19．有機玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，已知烯烴可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如

現(xiàn)以2-甲基丙烯為原料，通過下列合成路線制取有機玻璃

（1）B的結構簡式為：．
C中含有的官能團名稱分別是羥基、羧基．D的結構簡式為：．
（2）寫出C→D的化學方程式：
（3）寫出反應類型：Y反應屬于酯化反應（或取代反應），Z反應屬于加聚反應（或聚合反應）．

18．25℃時，已知H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-K₁=4.3×l0^-7；
HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-K₂=5.6×l0^-11；
H₂O?H⁺+OH^-K_w=1.0×l0^-14
現(xiàn)取10.6g Na₂CO₃與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（　　）

	A．	W點所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
	B．	pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1
	C．	pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-）
	D．	pH=11的溶液中：CO32-+H2O?HCO3-+OH-K=1.8×l0-4

17．工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃．Fe（OH）₃具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設計裝置如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)的物質A為CO2
	B．	甲裝置中陰極的反應為Fe-2e-═Fe2+
	C．	為了增加污水的導電能力，應向污水中如入適量的NaOH溶液
	D．	當乙裝置中有1.6 g CH4參加反應，則C電極理論上生成氣體在標準狀況下為4.48 L

16．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�

	A．	按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為：2，3，3，8，8-五甲基壬烷
	B．	將少量溴水加入石油裂化得到的汽油中，溴水分層，上層為橙紅色
	C．	往2ml10%的CuSO4溶液中加入5滴5%的NaOH溶液，再加入2ml10%的葡萄糖溶液，加熱，得到磚紅色的氧化亞銅沉淀
	D．	甲烷、乙醇、乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應