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15．霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧（O3）的監(jiān)測．下列有關說法正確的是（　　）
A．臭氧的摩爾質量是48 g
B．1mol臭氧的體積是22.4L
C．16 g臭氧中含有6.02×1023個氧原子
D．已知每個氧原子內有8個質子，那么1 mol臭氧中含有3mol質子

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14．下列物質中，其水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是（　　）
A．I2B．NaClC．CO2D．乙醇

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13．下列離子組能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、H+、SO42-、OH-
C．Al3+、NH4+、OH-、Cl-D．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-

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12．下列物質中屬于電解質的是（　�。�
①氫氧化鉀   
②二氧化碳   
③銅   
④蔗糖   
⑤碳酸鈣．
A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤

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11．將0.50molSO2（g）和0.30molO2（g）放入容積為10L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的平衡轉化率（用三段式寫出計算過程）

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10．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S．已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1
此反應的熱化學方程式是2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．

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9．依據敘述，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（1）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）1L 1mol•L-1 KOH溶液中和1L 1mol•L-1 HNO3溶液，放出57.3kJ熱量KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 ．

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8．在2A+B═3C+4D的反應中，下列表示該反應速率最大的是（　�。�
A．VC=0.75mol/（L．min）B．VB=0.3mol/（L．min）
C．VA=0.8mol/（L．min）D．VD=1mol/（L．min）

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7．在容積不變的密閉容器中，可逆反應：4A（g）+5B（g）?3C（g）+6D（g）△H＜0，達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．氣體密度不再發(fā)生變化
B．A的物質的量濃度不再改變
C．容器內總壓強不再改變
D．單位時間內消耗4nmolA，同時消耗5nmolB

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6．在相同的溫度下，已知反應：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數K=3.84×10-31；
②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數K=3.10×1025．
則在該溫度下，兩個化學反應的反應程度之間的關系為（　�。�
A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能確定

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