4．某實驗小組用工業(yè)上廢渣（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）制取純銅和綠礬（FeSO₄•7H₂O）產(chǎn)品，設(shè)計流程如圖：

（1）在實驗室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL^-1）配制500mL1.0mol•L^-1的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）該小組同學(xué)設(shè)計如圖裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素．

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；為控制反應(yīng)不過于激烈并產(chǎn)生平穩(wěn)氣流，采取的操作及現(xiàn)象是打開分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使水勻速逐滴滴下；B處應(yīng)連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）或濃硫酸的洗氣瓶（填寫試劑及儀器名稱）．
②E裝置中加入品紅溶液的目的是檢驗氣體a中的SO₂；當(dāng)F裝置中出現(xiàn)白色沉淀時，反應(yīng)離子方程式為2SO₂+O₂+2H₂O+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+4H⁺．
（3）下列操作中，不屬于步驟⑤中進行的操作的是ad（填下列各項中序號）．

（4）為測定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取30.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液進行滴定，反應(yīng)為：10FeSO₄+8H₂SO₄+2KMnO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O．實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)	1	2	3	4
KMnO4溶液體積/mL	20.90	20.02	19.98	20.00

①第1組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是ad（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗    b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時俯視讀數(shù)                        d．滴定終點時仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.7%．

3．H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．
（2）常溫時，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液的下列關(guān)系中，一定正確的是ab．
A．c（Na⁺）＞c（K⁺）  B．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
C．c（Na⁺）=c（K⁺）   D．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）
（3）已知常溫下H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）
加入少量Na₂A固體，c（Ca²⁺）減小（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是加入Na₂A固體，c（A^2-）增大，從而導(dǎo)致溶解平衡左移，c（Ca²⁺）減�。�

2．碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．
某研究小組向一個容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器（固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，測得不同時間（t）時各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如表：

n/mol t/min	NO	N2	CO2
0	2.00	0	0
10	1.16	0.42	0.42
20	0.80	0.60	0.60
30	0.80	0.60	0.60

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T₁℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）．若某一時刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN₂和1.08molCO₂，此時v_（正）=v_（逆）（填“＞、＜、=”）
②下列各項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AC（填序號字母）．
A．v（NO）_（正）=2v（N₂）_（逆）      B．容器內(nèi)CO₂和N₂的體積比為1：1
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變     D．容器內(nèi)壓強保持不變
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨反應(yīng)時間t變化的曲線Ⅰ如圖1所示．

①若在t₀時改變一個條件，使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ，則改變的條件是加入催化劑；
②若在t₀時刻將容器體積快速壓縮至2L（其他條件不變），請在圖中畫出c（CO）隨反應(yīng)時間t變化的曲線．
（3）已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2kJ/mol，850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O濃度變化如圖2所示：下列說法正確的是C（填序號）
A．達(dá)到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達(dá)到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
C．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會減小
D．第8min時，若充入氦氣，會導(dǎo)致v_正（CO）＜v_逆（H₂O）
（4）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，amol CO₂和bmol H₂．若達(dá)平衡時各組分體積分?jǐn)?shù)都與（3）中平衡時相同，則a=3mol，b=3mol．

1．下列關(guān)系式中，正確的是（　�。�

	A．	等濃度等體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
	B．	常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	D．	常溫下，將0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的100倍

20．t℃時，在2L密閉、恒壓容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）． 5min后達(dá)到平衡，測得C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	5min內(nèi)平均反應(yīng)速率vA=0.15mol•L-1•min-1
	B．	當(dāng)同時對原平衡體系升高一定溫度和增加一定壓強時，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	C．	保持其他條件不變，若起始時向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行
	D．	t℃，向2L密閉、恒容容器中仍充入1molA和1molB，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于60%

19．已知K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2H⁺+2CrO₄^2-（黃色）．
①向2mL 0.1mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol•L^-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H₂SO₄，溶液由黃色變?yōu)槌壬��?br />②向酸化K₂Cr₂O₇溶液中滴入適量Na₂SO₃溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色：
Cr₂O₇^2-+8H⁺+3SO₃^2-═2Cr³⁺（綠色）+3SO₄^2-+4H₂O．下列分析正確的是（　�。�

	A．	CrO42-和S2-在酸性溶液中可大量共存
	B．	實驗②說明氧化性：Cr2O72-＞SO42-
	C．	稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小
	D．	實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

18．下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	向AgCl懸濁液中加入KI溶液：AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
	B．	明礬凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
	C．	90℃時，測得純水中Kw=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
	D．	用熱的純堿溶液可以清洗油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

17．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是（　�。�
a  12g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2N_A
b  1mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A
c  1mol Na₂O₂與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
d  常溫下，1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的數(shù)目為2N_A
e  常溫下，30g SiO₂晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為N_A
f  17g H₂O₂中含有的電子數(shù)為9N_A
g  將2mol SO₂與1mol O₂混合，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4N_A
h  常溫下，100mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中陽離子總數(shù)大于0.1N_A．

A．

a c f h

B．

a c e g

C．

a c e f h

D．

b d e h

16．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，一定能加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率
	B．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
	C．	CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（l）+HCl（g）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
	D．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H2．則△H1＜△H2

15．化合物H的分子中含有醛基和酯基．H可以用C和F在一定條件下合成（如圖）：

已知以下信息：A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO₂．
②RCH₂COOH$→_{p（催化量）}^{Br_{2}}$
③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．
④通常同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A的化學(xué)名稱2-甲基丙酸；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）D生成E的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）H在一定條件下反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為；
（6）F的同系物G比F相對分子質(zhì)量大14，G的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基；②不能使FeCl₃溶液顯色，共有12種（不考慮立體異構(gòu)）．G的一個同分異構(gòu)體被酸性高錳酸鉀溶液氧化后核磁共振氫譜為兩組峰，且峰面積比為2：1，寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．