19．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：
                           溶解度/（g/100g水）

溫度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	488	541	614

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

回答下列問(wèn)題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO₂+e^-+H⁺═MnOOH，電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2MnO₂+2H⁺═Zn²⁺+2MnOOH
（2）用廢電池的鋅皮制備ZnSO₄•7H₂O的過(guò)程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解，鐵變?yōu)镕e³⁺，加堿調(diào)節(jié)至pH為2.7時(shí)，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10^-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為6時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn²⁺濃度為0.1mol/L）．若上述過(guò)程不加H₂O₂后果是Zn²⁺和Fe²⁺分離不開，原因是Fe（OH）₂和Zn（OH）₂的Ksp相近．

18．I．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)镹H₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表示），0.1mol•L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固體，溶液的PH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH₄⁺的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N₂O和H₂O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O+2H₂O，平衡常數(shù)表達(dá)式為c（N₂O）c2（H₂O）；
Ⅱ.25℃，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）．
①pH=13時(shí)，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol•L^-1．
②某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺、0.10mol•L^-1H₂S，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，Mn²⁺開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10^-13]．

17．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3		B．	非金屬性：Cl＞Br
	C．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2		D．	酸性：H2SO4＞H3PO4

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕
	B．	室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7
	C．	若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
	D．	一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正（H2）=2v逆（NH3）

15．已知 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價(jià)電子排布為nsⁿnpⁿ，D是地殼中含量最多的元素．E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)元素原子序數(shù)為29．
（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖．
（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）
（3）BD₃^2-中心原子雜化軌道的類型為sp²雜化；CA₄⁺的空間構(gòu)型為正四面體．
（4）1mol BC^-中含有π鍵的數(shù)目為2N_A．
（5）D、E元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性H₂O＞H₂Se（填化學(xué)式）．
（6）F元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s¹．
（7）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，頂點(diǎn)為C原子．則該化合物的化學(xué)式是Cu₃N，C原子的配位數(shù)是6．若相鄰C原子和F原子間的距離為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則該晶體的密度為$\frac{103}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（用含a、N_A的符號(hào)表示）．

14．回答下列問(wèn)題：

（1）如圖1所示為氯堿工業(yè)的模擬裝置．反應(yīng)的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．A、B、C、D所對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式分別為NaCl、H₂O、Cl₂、H₂，每通過(guò)0.1mol電子，就有0.1molNa⁺（填離子符號(hào)）通過(guò)離子交換膜．
（2）在如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Cu+O₂↑．
如果起始時(shí)盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO₄足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?．若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入氧化銅（或碳酸銅）（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為4g（或6.2g）g．
（3）熔融碳酸鹽CO燃料電池工作原理如圖3所示，A、B極的電極反應(yīng)分別是CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂、O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-．

13．回答下列問(wèn)題：
（1）“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題．目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）
在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①0～15minN₂的平均速率v（N₂）=0.0133mol/（L•min）；NO的轉(zhuǎn)化率為40.0%．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號(hào)）．
A．縮小容器體積     B．增加CO的量
C．降低溫度         D．?dāng)U大容器體積
③其它條件不變，按以下選項(xiàng)充入起始物質(zhì)，各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)仍然不變的是C．
A．4.0molNO、4.8molCO
B．1.0molNO、1.2molCO、1.0molCO₂、0.5molN₂
C．1.6molNO、2.0molCO、0.4molCO₂、0.2molN₂
D．0.4molCO、2.0molCO₂、1molN₂
（2）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃溶液時(shí)，將FeCl₃固體溶解在稀鹽酸中，請(qǐng)結(jié)合離子方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因氯化鐵溶液中存在如下平衡：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，在鹽酸中氫離子濃度較大，可使平衡逆向移動(dòng)，抑制鐵離子水解．
（3）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl．NH₂Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)（元素化合價(jià)不變）．
①NH₂Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₂Cl+H₂O=HClO+NH₃．
②在Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl中，每消耗0.5molCl₂，轉(zhuǎn)移電子0.5mol．

12．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO₄（s）+CO（g）═MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

反應(yīng)時(shí)間/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（SO2）/mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

	A．	0～2 min內(nèi)的平均速率為υ（CO）=0.6 mol/（L•min）
	B．	4 min后，平衡移動(dòng)的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2
	C．	4 min后，若升高溫度，SO2物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.7mol/L，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	D．	其他條件不變，若起始時(shí)容器中MgSO4、CO均為1.0mol，則平衡時(shí)n（SO2）=0.6mol

11．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL1.0mol•L^-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒    B．托盤天平       C．玻璃棒    D．50mL容量瓶
E.10mL量筒      F．膠頭滴管       G.50mL燒杯  H.100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)）C、E、F、G、H
（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）BCD
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

10．下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)，合金由兩種金屬組成，取C溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)則火焰呈黃色．在反應(yīng)中產(chǎn)生的水均未在圖中標(biāo)出．

請(qǐng)回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：Na  M：Al₂O₃   H：Fe（OH）₃
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：
G→H：
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A→B+C：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
K→D：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．