18．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫酸生產(chǎn)過(guò)程中涉及以下反應(yīng)．已知25℃、101KPa時(shí)：
①2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）═2H₂SO₄（l）△H=-457kJ•mol^-1
②SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H=-130kJ•mol^-1
則SO₂催化氧化為SO₃（g）的熱化學(xué)方程式為2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-197kJ•mol^-1．
（2）對(duì)于SO₃催化氧化反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
①甲圖是SO₂催化氧化反應(yīng)時(shí)SO₂（g）和SO₃（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)，用O₂表示的平均反應(yīng)速率為0.0375mol/（L．min）．
②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO₂（g）和l0molO₂（g），O₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖乙所示．則P₁與P₂的大小關(guān)系是P₁＜P₂（填＞、=或＜）；A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K_A=K_B＞K_C（用K_A、K_B、K_C和＞、=、＜表示）．理由是平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，A、B溫度相同，則平衡常數(shù)相等，C點(diǎn)溫度最高，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減�。�
（3工業(yè)生成硫酸過(guò)程中，通常用氨水吸收尾氣．
①如果在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量的SO₂與NH₃溶于水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-．所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=CD（填序號(hào)）．
A．c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）
B．c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
C．c（SO₃^2-）+c（NH₃•H₂O）-c（H₂SO₃）
D．c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
②已知：在25℃時(shí)NH₃•H₂O、H₂SO₃電離平衡常數(shù)如下表，則上述所得溶液中，各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH₄⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

	NH3•H2O	H2SO3
電離平衡常數(shù)為 （mol•L-1）	1.7×10-5	Ka1	Ka2
		1.54×10-2	1.02×10-7

17．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于如表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃 度/mol•L-1	2.4×10-3	3.4×10-3	4.8×10-3	6.8×10-3	9.4×10-3

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是BC．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：K=1.6×10^-8（mol•L^-1）³．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加 （填“增加”，“減少”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵變△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH₂COO^-）隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示．

⑤計(jì)算25.0℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：0.05mol/（L•min）．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

16．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），儀器C的名稱是分液漏斗，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是500mL容量瓶．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液   B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)            D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度
小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用25.0mL規(guī)格的量筒最好．
（5）如果定容時(shí)不小心超過(guò)刻度線，應(yīng)如何操作重新配制．

15．研究性學(xué)習(xí)小組用Na₂SO₃與硫酸溶液（硫酸與水體積比1：1）制備SO₂并進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)．

（1）C、E中溶液都褪色，分別體現(xiàn)SO₂漂白性，還原性性質(zhì)；
（2）請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)如圖1出收集SO₂以及尾氣處理裝置（標(biāo)相關(guān)試劑）；
（3）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀，為了清楚沉淀的物質(zhì)，研究小組往B中加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認(rèn)為形成該沉淀的反應(yīng)方程式有：2SO₂+2H₂O+O₂+2BaCl₂=2BaSO₄↓+4HCl或2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；為了進(jìn)一步探究沉淀產(chǎn)生的原因，研究小組另取BaCl₂溶液，加熱煮沸，冷卻及時(shí)加入少量苯液封，然后再通SO₂，結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．研究小組改進(jìn)A裝置（如圖2），再進(jìn)行試驗(yàn)，B中沒(méi)有出現(xiàn)渾濁．下列氣體可以作為X氣體的是AD（填序號(hào)）．
A．CO₂    B．NH₃    C．O₃D．N₂E．NO₂
（4）SO₂為空氣污染物，研究小組為測(cè)定某工廠區(qū)空氣中SO₂的含量，取10m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況），緩慢通過(guò)足量溴水中，在所得溶液中加入過(guò)量BaCl₂溶液，將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌，干燥，用電子稱稱其質(zhì)量為0.233g，則：①沉淀洗滌要干凈，檢驗(yàn)洗滌沉淀已經(jīng)干凈的實(shí)驗(yàn)操作取最后一次洗滌液，溶液中加入AgNO₃溶液，無(wú)沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明濾液中不含有Cl^-，即沉淀已洗滌干凈．
②此空氣中SO₂的濃度6.4mg/m³ （結(jié)果單位用mg/m³表示）．

14．高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將增大（“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（3）已知1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.263．在1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L．此時(shí)該的化學(xué)反應(yīng)速度是v（正）＞v（逆）（“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補(bǔ)充大量的空氣，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值不變（“大于”、“小于”或“等于”）0.263．

13．汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬(wàn)戶，汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，其污染問(wèn)題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問(wèn)題．
I．對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NO_x有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．2xCO+2NO_x═2xCO₂+N₂，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8x mol時(shí)，該反應(yīng)生成4.48LN₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
II．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．可以還原金屬氧化物，可以用來(lái)合成很多有機(jī)物如甲醇（CH₃OH）、二甲醚（CH₃OCH₃）等，還可以作燃料．
（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度                       B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大      D．再充入1mol CO和3mol H₂
（2）已知：①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
則3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.1KJ•mol^-1．
（3）CO-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O²-．
該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e^-+O^2-=CO₂．
（4）甲醇也是新能源電池的燃料，但它對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染．有一種電化學(xué)法可消除這種污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol•L^-1硫酸，4mL 0.1mol•L^-1硫酸鈷（CoSO₄）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過(guò)程：
①檢驗(yàn)電解時(shí)產(chǎn)生的CO₂氣體，井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放澄清石灰水溶液．
②寫(xiě)出凈化甲醇的離子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6 Co²⁺+6H⁺．

12．實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)用托盤(pán)天平稱量4.0克NaOH固體．
（2）本實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒外還有500mL容量瓶．
（3）寫(xiě)出下列操作的正確順序（填寫(xiě)相應(yīng)的字母）D H B F A E CG．
A、洗滌 B、冷卻 C、搖勻 D、稱量 E、定容 F、轉(zhuǎn)移溶液
G、倒入試劑瓶貼標(biāo)簽 H、溶解
（4）若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液的濃度將會(huì)有何影響（選填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）？
①加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度偏低
②容量瓶不干燥，有一定的水分無(wú)影響
③仰視觀察到液面剛好到達(dá)刻度線偏低．

11．合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡向左移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑不改變反應(yīng)的△H （填“增大”、“減小”或“不改變”）．

10．氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校�通過(guò)以下反應(yīng)制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
（2）若知上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為υ（CO）=18mol•L^-1•min^-1，則N₂消耗速率為υ（N₂）=6mol•L^-1•min^-1．
（3）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、CO的量），反應(yīng)速率υ與時(shí)間t的關(guān)系如下圖．圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng)；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是t₃～t₄．

9．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出a的儀器名稱大試管；
（2）實(shí)驗(yàn)室制備和收集O₂的裝置組合是AD或AE（填字毋序號(hào)）；寫(xiě)出此套裝置制備O₂對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑；
（3）用B裝置制取O₂時(shí)檢查氣密性的方法是用止水夾夾緊導(dǎo)氣管的出氣口，把水從長(zhǎng)頸漏斗中注入，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面高于錐形瓶?jī)?nèi)的液面，若一段時(shí)間液面不下降，證明氣密性完好；；
（4）氫氣是一種無(wú)色．無(wú)味、難溶于水的氣體，其密度比空氣的密度小，在實(shí)驗(yàn)室中常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制�。�
①實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的發(fā)生裝置是BC或BE（填字母序號(hào)）；
②氫氣與氧氣混和點(diǎn)燃可能會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃之前必須先檢驗(yàn)氫氣的純度．