8．尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學肥料．工業(yè)合成尿素反應如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO₂和NH₃發(fā)生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．

①A點的正反應速率v正（CO₂）＞B點的逆反應速率v逆（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）；
氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
②關于上述反應的平衡狀態(tài)下列說法正確的是B
A．分離出少量的尿素，反應物的轉(zhuǎn)化率將增大
B．平衡時再充入一定量H₂O（g），CO₂的轉(zhuǎn)化率增大
C．NH₃的轉(zhuǎn)化率始終等于CO₂的轉(zhuǎn)化率
D．加入有效的催化劑能夠提高尿素的產(chǎn)率
（2）合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（l） （氨基甲酸銨）△H₁
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖2所示：
①已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第2步反應決定，總反應進行到55 min時到達平衡．
②反應進行到10min時測得CO₂的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO₂表示的第一步反應的速率v（CO₂）=0.148mol/L•min．
③第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖3所示，則△H₂＞0（填“＞”“＜”或“=”）
④第一步反應的△S＜0（填“＞”、“＜”或，“=”），在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
（3）氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．此時溶液中c（NH₄⁺）=0.1mol/L；NH₄⁺水解平衡常數(shù)值為4×10^-9．

7．某研究性學習小組利用手持技術(shù)探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：
（1）實驗步驟：
①分別配制濃度均為0．mol•L^-1的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液備用．配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、膠頭滴管
②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol•L^-1的HCl，在25.00mL堿式（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol•L^-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．
④存儲計算機繪制的pH變化圖．用0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液代替HCl重復上述②～④的操作．
（2）結(jié)果分析：
20℃時NaOH分別滴定HCl、CH₃COOH的pH變化曲線如下．

根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①其中表示滴定鹽酸的曲線是M（填“M”或“N”）．
②則20℃時該濃度醋酸中已電離的量與初始總量之比為1：100．
③當?shù)味ㄖ羶扇芤旱膒H均為8時，兩溶液中c（Na⁺）關系為M＞（填“＜”“＞”或“=”）．

6．如圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體．下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進行實驗的是（　�。�

	A．	MnO2和濃鹽酸		B．	Na2SO3（s）和濃H2SO4
	C．	鐵片和濃鹽酸		D．	電石和水

5．根據(jù)要求完成下列各小題實驗．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①若大量的SO₂通入NaOH溶液中，其離子方程式是：SO₂+NaOH═NaHSO₃
②打開b，關閉a．能驗證SO₂具有氧化性的化學方程式是：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
③BaCl₂溶液中無沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學式

寫出其中SO₂顯示還原性并生成沉淀的離子方程式Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O═BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．
（2）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，裝置A中的試劑是酸性KMnO₄溶液．
②連接儀器、檢驗裝置的氣密性、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是：A中酸性KMnO₄溶液不退色，Na₂SiO₃溶液中出現(xiàn)白色沉淀．

4．圖中，表示2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應放熱）．這個可逆反應的正確圖象是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．恒溫恒容的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的N₂O₄（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分數(shù)（　�。�

A．

不變

B．

增大

C．

減小

D．

無法判斷

2．某化學興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按圖所示裝置進行實驗．請到答F列問題：

（1）圓底燒瓶中讓亞硫酸鈉與濃硫酸反應用以制備SO₂，則瓶中發(fā)生反應的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO₂具有的性質(zhì)是還原和氧化；若裝置B中盛放溶液換成溴水，則發(fā)生反應的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，無色溶液恢復為紅色；
（4）尾氣會造成環(huán)境污染，需進行處理，可采用NaOH溶液吸收．

1．二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1
回答下列問題：

（1）則反應3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）×{c}^{3}（CO）}$．
（2）下列措施中，能提高（1）中CH₃OCH₃產(chǎn)率的有AC．
A．使用過量的CO          B．升高溫度             C．增大壓強
（3）反應③能提高CH₃OCH₃的產(chǎn)率，原因是反應消耗了H₂O（g）有利于反應②正向移動；同時此反應生成了H₂，有利于反應①正向移動．
（4）將合成氣以n（H₂）/n（CO）=2通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：
4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是A．
A．△H＜0                     B．P₁＜P₂＜P₃
C．若在P₃和316℃時，起始n（H₂）/n（CO）=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50%
（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制備二甲醚（簡稱DMA）．觀察圖2回答問題．催化劑中n（Mn）/n（Cu）約為2.0時最有利于二甲醚的合成．
（6）圖3為綠色電“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂↑+12H⁺．

20．將0.8mol I₂（g）和1.2mol H₂（g）置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I₂（g）+H₂（g）=2HI（g）并達到平衡．HI的體積分數(shù)隨時間的變化如表格所示：

HI體積分數(shù)	1min	2min	3min	4min	5min	6min	7min
條件I	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%
條件II	20%	33%	43%	52%	57%	65%	65%

（1）在條件I到達平衡時，計算該反應的平衡常數(shù)K，要求列出計算過程．
（2）在條件I從開始反應到到達平衡時，H₂的反應速率為0.12 mol/（L•min）．
（3）為達到條件II的數(shù)據(jù)，對于反應體系可能改變的操作是降低溫度．
（4）該反應的△H＜0（填“＞“，“＜“或“=“）
（5）在條件I下達到平衡后，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半．請在圖中畫出c（HI）隨時間變化的曲線．

19．甲醇是一種重要的化工原料．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$ O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景．其反應為：
CH₃OH （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+3H₂ （g）△H=-72.0kJ/mol
①該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡時n（CH₃OH）/n（CO₂）減小的是（雙選）CD．
A．加入催化劑                    B．恒容充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂（g）從體系中分離           D．恒容再充入1molH₂O（g）
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常溫下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液過程中，當混合液的pH=7時，所消耗的V（NaOH）＜ （填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．（提示：甲酸鈉溶液的酸堿性類似于碳酸鈉溶液）