16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期的主族元素．W、X是金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W₂Y．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	Y的低價(jià)氧化物、Z的單質(zhì)水溶液均具有漂白性，且與O3漂白的原理相同
	B．	X與Z形成的化合物和W2Y的晶體類型相同
	C．	工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X、Z的單質(zhì)
	D．	X元素的鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	試管內(nèi)壁附著的硫黃可以用熱的KOH溶液洗滌，也可以用CS2洗滌
	B．	盛Na2SO3、Na2S溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，貯存時(shí)應(yīng)蓋好瓶塞，防止被空氣氧化
	C．	金屬鎂著火可使用撲救金屬火災(zāi)的專用干粉滅火劑滅火，但不可用泡沫滅火器滅火
	D．	從硫酸亞鐵銨溶液中獲取硫酸亞鐵銨晶體，可以用蒸發(fā)結(jié)晶，也可以用冷卻結(jié)晶

14．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	“殲-20”飛機(jī)上大量使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
	B．	鋁合金的大量使用是因?yàn)槿藗兡苡脷錃獾冗�原劑從氧化鋁中獲取鋁
	C．	2014年德美科學(xué)家因開(kāi)發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學(xué)，使光學(xué)顯微鏡分辨率步入納米時(shí)代．利用此類光學(xué)顯微鏡可以具有丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系中分散質(zhì)
	D．	酸堿指示劑變色、煤的液化、海水提取溴、焰色反應(yīng)都涉及化學(xué)變化

13．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃．
已知K₂MnO₄溶液顯綠色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）MnO₂熔融氧化應(yīng)放在④中加熱（填儀器編號(hào)）．
①燒杯�、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿　④鐵坩堝
（2）在MnO₂熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO₂氣體，使K₂MnO₄歧化的過(guò)程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．

①為了能充分利用CO₂，裝置中使用了兩個(gè)氣囊．當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開(kāi)旋塞A，打開(kāi)旋塞C、D，往熱K₂MnO₄溶液中通入CO₂氣體，未反應(yīng)的CO₂被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞A、C，打開(kāi)旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO₂氣體緩緩地壓入K₂MnO₄溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO₂氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K₂MnO₄完全反應(yīng)．
②檢驗(yàn)K₂MnO₄歧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無(wú)綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，自然冷卻結(jié)晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用低溫烘干的方法來(lái)干燥產(chǎn)品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測(cè)液，用0.1000mol•L^-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為87.23%（保留4位有效數(shù)字，已知M（KMnO₄）=158g•mol^-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗或烘干，則測(cè)定結(jié)果將偏�。�（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

12．氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，有關(guān)氫氣的制取研究是一個(gè)有趣的課題．根據(jù)提供兩種制氫方法，完成下列各題：

（1）方法一：H₂S熱分解法，反應(yīng)式為：2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）△H
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H₂S的分解實(shí)驗(yàn)．H₂S的起始濃度均為c mol•L^-1．不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間t后，測(cè)得如圖1所示H₂S轉(zhuǎn)化率曲線圖．其中a為平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b為未達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．
①△H＞0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率為40%，則t min內(nèi)反應(yīng)速率v（H₂）=$\frac{0.4c}{t}$mol•L^-1•min^-1（用含c、t的代數(shù)式表示）．
③請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短．
（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H₂．反應(yīng)裝置由氣化爐和燃燒爐兩個(gè)反應(yīng)器組成，相關(guān)反應(yīng)如下表所示：

流程1：氣化爐中產(chǎn)生H2	流程2：燃燒爐中CaO再生
通入水蒸氣，主要化學(xué)反應(yīng)： Ⅰ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K1 Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2 Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3	通入純氧，主要化學(xué)反應(yīng)： IV：C（s）+O2（g）═CO2（g） △H=-393.8kJ•mol-1 V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）

①反應(yīng)C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）═CaCO₃（s）+2H₂（g）K=K₁•K₂•K₃．（用K₁、K₂、K₃表示）
②圖2為反應(yīng)I在一定溫度下，平衡時(shí)各氣體體積百分含量隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖2．若反應(yīng)達(dá)某一平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得c（H₂O）=2c（H₂）=2c（CO）=2mol•L^-1，試根據(jù)H₂O的體積百分含量變化曲線，補(bǔ)充完整CO的變化曲線示意圖．
③對(duì)于可逆反應(yīng)C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）?CaCO₃（s）+2H₂（g），△H=-87.9kJ•mol^-1；采取以下措施可以提高H₂產(chǎn)量的是AC．（填字母編號(hào)）
A．降低體系的溫度
B．使各氣體組分濃度均加倍
C．適當(dāng)增加水蒸氣的通入量
D．增加CaO的量，提高CO₂的吸收率？
（3）方法二與方法一相比其優(yōu)點(diǎn)有實(shí)現(xiàn)了吸收劑CaO的循環(huán)，降低能耗（寫一個(gè)即可）．

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力發(fā)展“乙醇汽油”
	B．	甲基丙烯酸甲酯可以發(fā)生加成、水解和氧化反應(yīng)
	C．	苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NA
	D．	乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，是因?yàn)楸江h(huán)對(duì)側(cè)鏈上的-CH2-產(chǎn)生了影響，使其變活潑

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作，原理和現(xiàn)象的敘述不正確的是（　�。�

	A．	向AlCl3溶液中滴加氨水，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO4，沉淀不消失
	B．	濃的NaOH溶液不慎濺到皮膚上，可無(wú)用大量水沖洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液
	C．	AlCl3溶液中加入過(guò)量NaF固體，再滴加氨水，無(wú)沉淀產(chǎn)生說(shuō)明[AlF6]3-很難電離
	D．	檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為了排除SO42-的干擾，可先滴加過(guò)量的Ba（NO3）2溶液后，取上層溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則表明原溶液中有Cl-存在

9．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	上海世博會(huì)很多場(chǎng)館的外墻使用的非晶體薄膜，以充分利用天陽(yáng)能，體現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)
	B．	金屬的電化學(xué)防護(hù)措施有犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法
	C．	若在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO4溶液浸透過(guò)的“磚塊”，可延長(zhǎng)水果保存時(shí)間
	D．	常溫時(shí)，某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大則其反應(yīng)速率就越快

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1 mol強(qiáng)酸和1 mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱
	B．	熱化學(xué)方程式中表明的熱量是指每摩爾反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量
	C．	1 mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱
	D．	熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，因此可用分?jǐn)?shù)表示

7．下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是（　　）

	A．	Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng)		B．	Al（OH）3跟稀硝酸反應(yīng)
	C．	CuO跟稀硝酸反應(yīng)		D．	Fe（OH）2跟稀硝酸反應(yīng)