13．溴苯是一種重要的化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

回答下列問題：
（1）在a中加入12mL無水苯和少量鐵屑．在b中加入8.0mL液溴，向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了HBr氣體，繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br₂；
其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O等（寫出一個即可）．
（2）上述裝置圖中，c的名稱是冷凝管．
（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br₂；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是干燥．
（4）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進一步提純，還要進行的操作是C（填字母序號）．
A．重結(jié)晶　　　　　B．過濾　　　　　　C．蒸餾　　　　　　D．萃取
（5）該實驗中，a的容積最適合的是B（填字母序號）．
A.25mL　　　　　　B.50mL　　　　　C.250mL　　　　　D.500mL．
（6）在該實驗中最終制得的純凈溴苯質(zhì)量為15.7g，則該實驗中溴苯的產(chǎn)率為73.85%%（精確到小數(shù)點后一位）．

12．在實驗室中可根據(jù)NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物質(zhì)溶解度的差異，利用飽和食鹽水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體．反應(yīng)原理可用如下化學方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl（飽和）+H₂O-NH₄Cl+NaHCO₃（晶體）
某校學習小組欲依據(jù)此原理制備碳酸氫鈉晶體，他們設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨氣的氯化鈉溶液，且二者均已達到飽和：

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C裝置中稀硫酸的作用為吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染．
（2）如表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水浴的目的：溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行試驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在AB（填寫字母）裝置之間連接一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，其作用是除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體．
（4）同學們利用改進后的裝置進行試驗，在B中的試管內(nèi)析出了晶體，經(jīng)過必要的操作后得到了一種純凈的晶體．現(xiàn)有下列試劑：鹽酸、濃氨水、生石灰、蒸餾水，請利用本題所提供的試劑（只限一種）及試管、酒精燈等主要儀器，通過簡單試驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體，而不是碳酸氫銨或食鹽晶體，簡述操作方法、試驗現(xiàn)象及結(jié)論：取少量晶體置于試管中，在酒精燈上加熱使其充分反應(yīng)后，還有白色固體剩余，則晶體不是NH₄HCO₃．
（5）該小組同學為了測定B中所得的碳酸氫鈉晶體的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為w g，再將晶體加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱量所得粉末質(zhì)量為m g．然后進行如圖所示實驗：

①操作Ⅱ中，為了判斷加入的氯化鈣溶液是否過量，下列操作中正確的是C（選填字母序號）．
A．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液
B．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量碳酸鈉溶液
C．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液，加入少量碳酸鈉溶液
②操作Ⅲ的方法為過濾、洗滌、干燥．
③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為$\frac{168n}{w}$%．

11．利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用如圖裝置的是（2）（3）（9）
（1）濃氨水和固體NaOH制NH₃
（2）大理石和稀鹽酸制CO₂
（3）濃硝酸和銅片制NO₂
（4）稀硝酸和銅片制NO
（5）濃鹽酸和二氧化錳制Cl₂
（6）電石和水制C₂H₂
（7）鋅粒和稀硫酸制H₂
（8）乙醇和濃硫酸制C₂H₄
（9）雙氧水和二氧化錳制O₂．

10．實驗室制備下列有機物時，試劑的加入順序或加熱方法中錯誤的是（　�。�

	A．	制乙烯：濃硫酸、乙醇，用酒精燈迅速加熱至170℃
	B．	制硝基苯：濃硝酸、濃硫酸、苯，用55～60℃水浴加熱
	C．	制乙酸乙酯：乙醇、濃硫酸、冰醋酸，用酒精燈緩慢加熱
	D．	制酚醛樹脂：苯酚、40%的甲醛溶液、濃鹽酸，用沸水浴加熱

9．利用如圖裝置進行試驗，能達到目的是（　　）

	A．	甲：醋酸；乙：純堿；丙：苯酚鈉溶液  證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
	B．	甲：10%過氧化氫溶液；乙：二氧化錳；丙：硫酸酸化的KI溶液 證明氧化性：O2＞I2
	C．	甲：濃鹽酸；乙：KMnO4 丙：KBr溶液 證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
	D．	甲：飽和食鹽水；乙：電石；丙：溴水  證明穩(wěn)定性：H2O＞C2H2＞Br2

8．下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法中不正確的是（　　）

	A．	蒸餾法是用海水制備淡水的主要方法之一
	B．	將飽和FeCl3溶液滴入到沸騰的蒸餾水中制備Fe（OH）3膠體
	C．	將氯氣通入到熱的氫氧化鈉濃溶液中制備漂白液
	D．	用油脂的堿性水解反應(yīng)制取肥皂

7．某無色透明溶液中可能含有下列離子中的若干種：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-、Cl^-、H⁺分別取一定量該溶液進行如下實驗：
①將溶液滴在pH紙上，試紙呈紅色．
②取100mL溶液加入足量銅片，收集到22.4mL（標準狀況下）無色氣體，該無色氣體遇到空氣后立即變成紅棕色，最終測得溶液pH=7．若再向該反應(yīng)混合物中加稀硫酸，無氣體產(chǎn)生．
③取100mL溶液滴入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生0.233g白色沉淀．
④取實驗③中溶液過濾，得到澄清溶液，向其中滴入足量硝酸銀溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
⑤取100mL溶液逐滴滴入0.1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，微熱，收集到44.8mL（標準狀況下）有刺激性氣味的氣體，當溶液中無氣體產(chǎn)生后，滴入氫氧化鈉溶液過程中生成沉淀的物質(zhì)的量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖：

⑥取100mL溶液進行焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察不到紫色火焰．回答下列問題：
（1）溶液中一定不含的例子有K⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、I^-．
（2）溶液中一定含有的離子物質(zhì)的量濃度分別為c（Mg²⁺）=0.01mol/L、c（Al³⁺）=0.01mol/L，c（NH₄⁺）=0.02mol/L，c（NO₃^-）=0.01mol/L，和c（SO₄^2-）=0.01mol/L．
（3）寫出實驗②中生成無色氣體的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

6．下列實驗中所選試劑和方法都正確的是B
A．除去氯化鈉溶液中的氯化鎂，用氯化鉀溶液，過濾
B．除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，加熱
C．除去乙酸乙醇中的少量乙酸，用乙醇和濃硫酸，加熱
D．除去甲烷中的乙烯，用酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
E．干燥氯化氫、二氧化碳、氨氣、氫氣，用濃硫酸，洗氣．

5．下列實驗中所選裝置合理的是BEG

A．分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物，選①和②
B．用CCl₄提取碘水中的碘，選③
C．分離Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅，選④
D．分離苯和甲苯，乙醇和乙二醇，選③
E．用NaOH溶液吸收Cl₂，用水吸收氨氣，選⑤
F．除去乙醇中的苯酚，選①
G．除去苯中少量的苯酚，選③

4．下列化學實驗操作中正確的是ABCDFHI
A．做NaHCO₃受熱分解實驗時，實驗結(jié)束前應(yīng)先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈
B．給試管加熱時，先均勻加熱，后局部加熱
C．點燃可燃性氣體之前要檢驗氣體純度
D．配置FeCl₃溶解在較濃的鹽酸中，然后用水稀釋到所需濃度
E．制備乙酸乙酯時，試劑的加入順序為濃硫酸、乙醇、乙酸
F．制備少量Cu（OH）₂懸濁液用來檢驗醛基：先在試管中加入2mL2%的CuSO₄溶液，然后在加入2mL10%的NaOH溶液
G．驗證Mg（OH）₂沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Fe（OH）₂沉淀：向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加3滴0.1mol/LFeCl₃溶液
H．探究氧氣在酸性條件下能否氧化KI：向錐形瓶中加入10mL10%的H₂O₂溶液，再加入少量MnO₂，將產(chǎn)生的氣體直接通入H₂SO₄酸化得KI溶液中
I．銀鏡反應(yīng)試驗后的試管用硝酸洗滌．