Question

4．下列化學(xué)實驗操作中正確的是ABCDFHI
A．做NaHCO₃受熱分解實驗時，實驗結(jié)束前應(yīng)先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈
B．給試管加熱時，先均勻加熱，后局部加熱
C．點燃可燃性氣體之前要檢驗氣體純度
D．配置FeCl₃溶解在較濃的鹽酸中，然后用水稀釋到所需濃度
E．制備乙酸乙酯時，試劑的加入順序為濃硫酸、乙醇、乙酸
F．制備少量Cu（OH）₂懸濁液用來檢驗醛基：先在試管中加入2mL2%的CuSO₄溶液，然后在加入2mL10%的NaOH溶液
G．驗證Mg（OH）₂沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Fe（OH）₂沉淀：向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加3滴0.1mol/LFeCl₃溶液
H．探究氧氣在酸性條件下能否氧化KI：向錐形瓶中加入10mL10%的H₂O₂溶液，再加入少量MnO₂，將產(chǎn)生的氣體直接通入H₂SO₄酸化得KI溶液中
I．銀鏡反應(yīng)試驗后的試管用硝酸洗滌．

Answer 1

分析 A．做NaHCO₃受熱分解實驗時，實驗結(jié)束前應(yīng)先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈，防止倒吸；
B．給試管加熱時，先均勻加熱，后局部加熱，防止產(chǎn)生安全事故；
C．點燃可燃性氣體之前要檢驗氣體純度，防止產(chǎn)生安全事故；
D．配置FeCl₃溶解在較濃的鹽酸中，抑制鐵離子水解；
E．制備乙酸乙酯時，加入試劑順序為乙醇、濃硫酸、醋酸；
F．檢驗-CHO，應(yīng)在堿性條件下；
G．溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)；
H．如果氧氣能氧化碘離子生成碘，則淀粉碘化鉀溶液會變藍色；
I．Ag能和稀硝酸反應(yīng)生成可溶性的硝酸銀．

解答 解：A．做NaHCO₃受熱分解實驗時，實驗結(jié)束前應(yīng)先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈，否則易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象而炸裂試管，故正確；
B．給試管加熱時，先均勻加熱，后局部加熱，防止局部急劇膨脹而產(chǎn)生安全事故，故正確；
C．點燃可燃性氣體之前要檢驗氣體純度，防止可燃性氣體中混有氧氣而產(chǎn)生安全事故，故正確；
D．配置FeCl₃溶解在較濃的鹽酸中，氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子易水解而導(dǎo)致溶液出現(xiàn)渾濁選項，所以加入鹽酸能抑制鐵離子水解，故正確；
E．制備乙酸乙酯時，相當于濃硫酸稀釋，且為防止醋酸揮發(fā)，所以加入試劑順序為乙醇、濃硫酸、醋酸，故錯誤；
F．檢驗-CHO，應(yīng)在堿性條件下，所以先在試管中加入2mL2%的CuSO₄溶液，然后再加入2mL10%的NaOH溶液
直至氫氧化鈉過量，故正確；
G．溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加3滴0.1mol/LFeCl₃溶液，氫氧化鈉不能完全反應(yīng)就加入氯化鐵，剩余的氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀，所以不能據(jù)此判斷難溶物的轉(zhuǎn)化，故錯誤；
H．如果氧氣能氧化碘離子生成碘，則淀粉碘化鉀溶液會變藍色，探究氧氣在酸性條件下能否氧化KI：向錐形瓶中加入10mL10%的H₂O₂溶液，再加入少量MnO₂，將產(chǎn)生的氣體直接通入H₂SO₄酸化得KI溶液中，根據(jù)是否導(dǎo)致溶液呈藍色而判斷氧氣氧化性，故正確；
I．Ag能和稀硝酸反應(yīng)生成可溶性的硝酸銀，所以可以用稀硝酸洗滌銀鏡反應(yīng)的試管，故正確；
故選ABCDFHI．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作、物質(zhì)性質(zhì)檢驗等知識點，明確實驗基本操作規(guī)范性及實驗基本原理是解本題關(guān)鍵，注意氫氧化銅懸濁液的配制方法，易錯選項是G．