10．100gD20所含的中子數(shù)與多少克H20所含的中子數(shù)相等？（所有O都含8個中子）

分析 D20和H20所含的中子數(shù)分別為：10和8，所以兩者中子數(shù)相等必須符合4D20～～5H20，由此分析解答．

解答 解：D20和H20所含的中子數(shù)分別為：10和8，所以兩者中子數(shù)相等必須符合：
4D20～～5H20
4×20    5×18
100g     m（H20）
所以$\frac{4×20}{100g}=\frac{5×18}{m（{H}_{2}O）}$，則m（H20）=112.5g，答：100gD20所含的中子數(shù)與112.5gH20所含的中子數(shù)相等．

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成和有關(guān)計算公式的運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）_④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑥④⑤⑦．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）已知t℃時，Kw=1×10-13．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．
（5）同體積、同物質(zhì)的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為①＞②（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．足量金屬鎂與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸鎂溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.52LO2（標準狀況）混合后通入水中．所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鎂溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）
A．45mLB．180mLC．90mLD．135mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．25℃時，電離平衡常數(shù)：
 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO
 電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 K1：4.3×10-7
K2：5.6×10-11		 3.2×10-8
回答下列問題：
（1）pH=11的下列四種水溶液：
a．Na2CO3，b．NaClO，c．NaHCO3，d．CH3COONa．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是d＞c＞b＞a（填編號）；將NaHCO3溶液蒸干灼燒所得固體名稱為碳酸鈉．
（2）25℃，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液加水稀釋過程中，水解平衡將正向移動（填“正向”或“逆向”），其溶液中c（H+）•c（OH-）將不變（填“變大”“變小”或“不變”，下同）；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$將
變大；水解常數(shù)其Kb的值是$\frac{1{0}^{-9}}{1.8}$（列出數(shù)學(xué)表達式并化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．BaSO4（s）和BaCrO4（s）的溶度積常數(shù)近似相等，由BaSO4（s）和BaCrO4（s）各自所形成的飽和溶液中，SO42-和CrO42-濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．c（SO42-）≈c（CrO42-）B．c（SO42-）＞c（CrO42-）C．c（SO42-）＜c（CrO42-）D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下列化學(xué)實驗操作中正確的是ABCDFHI
A．做NaHCO3受熱分解實驗時，實驗結(jié)束前應(yīng)先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈
B．給試管加熱時，先均勻加熱，后局部加熱
C．點燃可燃性氣體之前要檢驗氣體純度
D．配置FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，然后用水稀釋到所需濃度
E．制備乙酸乙酯時，試劑的加入順序為濃硫酸、乙醇、乙酸
F．制備少量Cu（OH）2懸濁液用來檢驗醛基：先在試管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后在加入2mL10%的NaOH溶液
G．驗證Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Fe（OH）2沉淀：向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液
H．探究氧氣在酸性條件下能否氧化KI：向錐形瓶中加入10mL10%的H2O2溶液，再加入少量MnO2，將產(chǎn)生的氣體直接通入H2SO4酸化得KI溶液中
I．銀鏡反應(yīng)試驗后的試管用硝酸洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用如圖裝置的是（2）（3）（9）
（1）濃氨水和固體NaOH制NH3
（2）大理石和稀鹽酸制CO2
（3）濃硝酸和銅片制NO2
（4）稀硝酸和銅片制NO
（5）濃鹽酸和二氧化錳制Cl2
（6）電石和水制C2H2
（7）鋅粒和稀硫酸制H2
（8）乙醇和濃硫酸制C2H4
（9）雙氧水和二氧化錳制O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是H2．
（2）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是④．（填序號）
①NaAlO2  ②Ca（OH）2      ③Na2CO3    ④Al（OH）3
（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當生成氣體的質(zhì)量相同時，消耗掉的Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為6：3：2．
（4）足量的Al分別與等濃度的硫酸溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當生成氣體的質(zhì)量相同時，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：
（1）計算機芯片的主要成分是硅；
（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅：
（3）目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是硅．

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