Question

18．25℃時，電離平衡常數：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數	1.8×10-5	K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11	3.2×10-8

回答下列問題：
（1）pH=11的下列四種水溶液：
a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．NaHCO₃，d．CH₃COONa．溶質的物質的量濃度由大到小的順序是d＞c＞b＞a（填編號）；將NaHCO₃溶液蒸干灼燒所得固體名稱為碳酸鈉．
（2）25℃，0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液加水稀釋過程中，水解平衡將正向移動（填“正向”或“逆向”），其溶液中c（H⁺）•c（OH^-）將不變（填“變大”“變小”或“不變”，下同）；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$將
變大；水解常數其K_b的值是$\frac{1{0}^{-9}}{1.8}$（列出數學表達式并化簡）．

Answer 1

分析 （1）電解質溶液依據陰離子水解程度分析判斷；依據碳酸氫鈉不穩(wěn)定性，受熱容易分解生成碳酸鈉和水的性質解答；
（2）水稀釋過程中，越稀越水解；水的離子積是溫度的函數；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的分子降分母都乘氫氧根離子的濃度，得$\frac{{K}_{w}}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$；K_b=$\frac{c（O{H}^{-}）•c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{1.8×1{0}^{-5}}$，由此分析解答．

解答 解：（1）陰離子對應的酸越弱水解程度越大，相同PH的溶液濃度越小，酸性強弱：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以溶質的物質的量濃度由大到小的順序是d＞c＞b＞a，因為碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，所以NaHCO₃水溶液蒸干并灼燒，得到的物質是碳酸鈉；故答案為：d＞c＞b＞a；碳酸鈉；
（2）水稀釋過程中，越稀越水解，所以平衡正向移動；水的離子積是溫度的函數，所以其溶液中c（H⁺）•c（OH^-）將不變；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的分子降分母都乘氫氧根離子的濃度，得$\frac{{K}_{w}}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$，而加水體積變大，所以醋酸的濃度和氫氧根離子的濃度都減小，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$將變大
；K_b=$\frac{c（O{H}^{-}）•c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{1.8×1{0}^{-5}}$=$\frac{1{0}^{-9}}{1.8}$，故答案為：正向；不變；變大；$\frac{1{0}^{-9}}{1.8}$．

點評 本題考查了利用純水顯中性來求算水的離子積kw以及鹽溶液“越弱越水解：的規(guī)律等知識點，題目難度中等，應注意酸或堿越弱，則對應的鹽的水解程度越大的規(guī)律．