Question

16．部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì)	HCOOH	HCN	H2CO3	NH3•H2O
電離平衡常數(shù) （25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11	Kb=1.8×10-5

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 結(jié)合H⁺的能力：CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-
• B． 0.1mol/L的HCOONH₄溶液中：c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 25℃時(shí)，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則二者消耗的體積是：V_（鹽酸）＞V_（氨水）
• D． 0.1mol/L的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其陰離子結(jié)合氫離子能力越�。�
B．甲酸的電離程度大于氨水的電離程度，則甲酸根離子的水解程度小于銨根離子；
C．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水，氨水濃度大于鹽酸，氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，氨水稍微過(guò)量；
D．根據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：A．相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其越難電離，其酸根越容易結(jié)合氫離子，所以CH₃COO^-、CN^-、CO₃^2-結(jié)合質(zhì)子的能力大小順序?yàn)椋篊O₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，故A正確；
B．HCOOH的電離平衡常數(shù)大于NH₃•H₂O，則NH₄⁺水解程度大于HCOO^-，所以HCOONH₄溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺），鹽溶液中氫離子濃度很小，所以離子濃度大小順序是c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，氨水稍微過(guò)量，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水，氨水濃度大于鹽酸，所以中性溶液中V_（鹽酸）＞V_（氨水），故C正確；
D、0.1mol/L的NaHCO₃溶液中存在電荷守恒，即陽(yáng)離子所帶正電荷總濃度等于陰離子所帶負(fù)電荷總濃度，則：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，根據(jù)電離平衡常數(shù)、酸根離子水解程度之間的關(guān)系來(lái)分析解答，靈活運(yùn)用守恒思想分析是關(guān)鍵．