Question

3．現(xiàn)有①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液，兩溶液等體積混合后，測(cè)得溶液中c（Na⁺）＞c（X^-）．則：
（1）①中由水電離出的c（OH^-）＜②中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）上述混合液中c（HX）+c（X^-）=0.1mol/L（忽略體積變化）
（3）上述溶液混合后顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為X^-+H₂O?HX+OH^-．

Answer 1

分析 （1）酸和堿溶液都抑制了水的電離，酸中氫離子、堿溶液中的氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越��；
（2）根據(jù)NaA中的物料守恒來(lái)回答；
（3）強(qiáng)堿弱酸鹽中弱離子水解會(huì)導(dǎo)致溶液顯示堿性．

解答 解：0.2mol/L NaOH溶液與②0.2mol/L HX溶液等體積混合后，恰好反應(yīng)生成NaX，溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），則酸HX是弱酸，
（1）堿、酸的電離抑制水的電離，0.2mol/L NaOH溶液中水電離出的氫離子濃度是5×10^-14mol/L，0.2mol/L HX中氫離子濃度大于5×10^-14mol/L，
所以混合溶液中由水電離出的c（OH^-）＜0.1mol/L 的HX溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：＜；
（2）①0.2mol/L NaOH溶液②0.2mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，所得溶液示NaX溶液，A^-離子會(huì)水解得到HA，所以溶液和總存在Na⁺、A^-、HX、H⁺、OH^-、
H₂O共6種微粒，在NaX溶液中存在物料守恒：c（HX）+c（X^-）=c（Na⁺）=0.1mol/L，
故答案為：0.1；
（3）HX酸是弱酸，X^-在溶液中部分水解：X^-+H₂O?HX+OH^-，導(dǎo)致NaX溶液顯示堿性，
故答案為：堿；X^-+H₂O?HX+OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．