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科目： 來源： 題型：多選題

6．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．在該反應(yīng)中（　　）
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．相同條件下，每吸收10LSO2就會放出2.5LCO2

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5．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)．已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為m g，則該混合物（　�。�
A．所含碳原子總數(shù)為$\frac{m{N}_{A}}{14}$
B．所含碳氫鍵數(shù)目為$\frac{3m{N}_{A}}{14}$
C．所含共用電子對數(shù)目為（$\frac{m}{14}$+1）NA
D．完全燃燒時消耗的O2一定是 $\frac{33.6m}{14}$L

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4．下列說法錯誤的是（　　）
A．金屬甲比金屬乙容易失去電子，則甲比乙金屬性強
B．NaHCO3與NaOH反應(yīng)有CO2生成
C．稀硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子
D．Na2CO3不能用于治療胃酸過多

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3．常溫pH=12的強堿溶液與pH=1的強酸溶液混合，所得混合液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是（　�。�
A．11：1B．10：1C．9：1D．1：1

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2．將物質(zhì)的量濃度相等的KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如上圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．ab段表示電解過程中H+被還原，pH上升
B．電解開始時陽極先發(fā)生電極反應(yīng)2Cl--2e-═Cl2↑
C．電解至c點時，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復至原來的濃度
D．原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2：1

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1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
①過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
②常溫下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
③2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+為2NA
④3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個電子
⑤密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
⑥將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA．
A．①③⑤B．④⑤⑥C．①②④D．①⑥

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4．把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入1L 5mol•L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2（標準狀況），殘留固體32g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到2L，測得其中c（H+）為0.2mol•L-1，則原混合物的總質(zhì)量為（　�。�
A．216gB．188gC．180gD．148g

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3．在一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是（　�。�
A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時間內(nèi)消耗amolA和同時生成3amolC
C．容器內(nèi)的壓強不再變化
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

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2．下列實驗裝置或?qū)嶒灧桨改苓_到目的是（　　）
A．用HF標準溶液測定未知濃度的NaOH溶液
B．驗證密度：ρ（水）＜ρ（鈉）＜ρ（煤油）
C．測定鋅與硫酸反應(yīng)的速率
D．驗證SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合增強漂白效果

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1．恒溫下，在一密閉容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡后，測得c（H2）=2mol•L-1，N2的體積分數(shù)為20%，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．將容器容積壓縮一半，平衡向右移動，達到新平衡時c（H2）＜2mol•L-1
B．向容器中加入0.1molN2，平衡向右移動，達到新平衡時N2的體積分數(shù)小于20%
C．若達到新平衡時c（H2）=2.5mol•L-1，則改變的條件可能是降溫或加壓
D．若改變條件后，H2的百分含量增大，則平衡一定向逆反應(yīng)方向移動

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同步練習冊答案