9．亞氯酸鈉（NaClO₂）是重要漂白劑，探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
[實(shí)驗(yàn)Ⅰ]NaClO₂晶體按如圖裝置進(jìn)行制�。�
已知：NaClO₂飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃時(shí)析出NaClO₂，高于60℃時(shí)NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）裝置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中的作用．
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO₂氣體，則B中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；裝置D中生成NaClO₂和一種助燃?xì)怏w，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；裝置B中反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外還一定含有的一種陰離子是SO₄^2-；檢驗(yàn)該離子的方法是：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，先加足量的鹽酸，再加BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有SO₄^2-．
（3）從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：
①減壓在55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)K₁，裝置A起的作用是吸收裝置B中多余的ClO₂和SO₂；如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO₃和NaCl．
[實(shí)驗(yàn)Ⅱ]樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（5）測(cè)定樣品中NaClO₂的純度：準(zhǔn)確稱(chēng)一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），則所稱(chēng)取的樣品中NaClO₂的物質(zhì)的量為c•V•10^-3mol．

8．丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	丹參素在C上取代H的一氯代物有4種
	B．	在Ni催化下1mol丹參素最多可與4molH2加成
	C．	丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng)
	D．	1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成4molH2

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振蕩	白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B	向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，	在管口觀察到紅棕色氣體	HNO3分解成了NO2
C	向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱	有淺黃色沉淀生成	CH3CH2X中含有Br-
D	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，	沒(méi)有紅色沉淀生成	淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+xNa₂O+16N₂↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	x=5
	B．	每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子
	C．	N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
	D．	反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：15

5．物質(zhì)制備是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一．下列操作正確的是（　　）

	A．	制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
	B．	實(shí)驗(yàn)室制硝基苯：先加入苯，再加濃硫酸，最后滴入濃硝酸
	C．	提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置、分層后取出有機(jī)層再分離
	D．	檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有甲醛：在盛�?mL10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱

4．下列敘述正確的是（　　）

	A．	石墨烯是一種比鋼鐵更強(qiáng)韌的新型材料
	B．	大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量
	C．	道爾頓提出了原子論、門(mén)捷列夫提出了分子論
	D．	無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

3．第四周期過(guò)渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是AC．（填字母）
A．CH₂O與水分子間能形成氫鍵   B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，Ti屬于元素周期表的d區(qū)．
（3）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的化學(xué)式為T(mén)iO₂．已知晶胞邊長(zhǎng)為bcm，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A該氧化物的密度為$\frac{160}{N{\;}_{A}•b{\;}^{3}}$g/cm^-3（其中Ti的相對(duì)原子質(zhì)量為48）
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN^-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN^-氧化成CNO^-，再在酸性條件下CNO^-繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂．
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O．
②與CNO^-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO₂或N₂O或SCN^-（寫(xiě)出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H．

2．堿金屬元素的單質(zhì)及其化合物被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中．
（1）在25℃，101kPa下：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ•mol^-1
2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ•mol^-1
①Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317kJ•mol^-1
②一定量的Na在足量O₂中充分燃燒，參加反應(yīng)的O₂體積為5.6L（標(biāo)況下），則該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×10²⁵或0.5N_A．
（2）金屬鋰廣泛應(yīng)用于化學(xué)電源制造，鋰水電池就是其中一種產(chǎn)品．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，加入水即可放電．總反應(yīng)為：2Li+2H₂O═2LiOH+H₂↑
①鋰水電池放電時(shí)，OH^-向負(fù)極移動(dòng)．
②寫(xiě)出該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：2H₂O+2e?=2OH?+H₂↑．
③電解熔融LiCl可以制備金屬Li．但LiC1熔點(diǎn)在873K以上，高溫下電解，金屬Li產(chǎn)量極低．經(jīng)過(guò)科學(xué)家不斷研究，發(fā)現(xiàn)電解LiCl-KCl的熔鹽混合物可以在較低溫度下生成金屬Li．你認(rèn)為，熔鹽混合物中KCl的作用是降低LiCl的熔點(diǎn)．寫(xiě)出電解該熔鹽混合物過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2Cl?-2e?=Cl₂↑．
（3）最新研究表明，金屬鉀可作工業(yè)上天然氣高溫重整的催化劑，有關(guān)反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O═CO（g）+3H₂（g）一定溫度下，向2L容積不變的密閉容器中充入4molCH₄（g）和6mo1H₂O（g）發(fā)生反應(yīng)，10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得CH₄（g）和H₂（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．
①0～10min內(nèi)用v（CO）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1．
②下列敘述中，能夠證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是b（填序號(hào)）．
a．生成3molH-H鍵的同時(shí)有4molC-H鍵斷裂
b．其他條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)保持不變
c．反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量保持不變
d．c（H₂O）：c（H₂）=1：3
③此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=13.5mo1²•L^-2．

1．氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al₂O₃雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案．（已知：A1N+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑）
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）圖1中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是①關(guān)閉K₁，打開(kāi)K₂，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開(kāi)K₁，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖洽诎蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高．請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
【方案2】用圖2測(cè)定mg樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．
a．CCl₄    b．H₂O    c．NH₄Cl溶液    d．
（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{41V}{22400m}$×100%．
【方案3】按下圖步驟測(cè)定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（7）若在步驟③中未洗滌，測(cè)定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

20．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	一定溫度下，l L 0.50 mol/LNH4C1溶液與2 L0.25mol/LNH4C1溶液NH4+的離子數(shù)均為0.5NA
	B．	氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
	C．	在電解精煉粗銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32 g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
	D．	pH=5的NaHSO4溶液中水電離出的氫離子數(shù)目為10-5NA