9．化學(xué)與新型材料、環(huán)境保護(hù)、能源開(kāi)發(fā)等密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物
	B．	推廣燃煤發(fā)電，停建核電站，以防核泄漏事故發(fā)生
	C．	設(shè)計(jì)綠色化工工藝，提高反應(yīng)的選擇性和原子利用率
	D．	棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

8．（1）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是氯化鈣，離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（2）除去混入Fe₂O₃粉末中少量Al₂O₃雜質(zhì)的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）除去NaCO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（4）用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，
①鐵粉中混有鋁粉2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
②FeCl₂溶液中混有FeCl₃2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
③FeCl₃溶液中混有FeCl₂2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe²⁺
（5）通常用飽和碳酸氫鈉溶液試劑除去CO₂中的HCl氣體，反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．

7．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	P H=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸若a=7，則HA是強(qiáng)酸；若a＞7，則HA是弱酸．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2否 （選填“是”或“否”）．
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是弱酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=10^-5mol/L．

6．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷并進(jìn)行溴乙烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下，試回答下列問(wèn)題：
（Ⅰ）用如圖所示的裝置制取溴乙烷：
在試管I中依次加入2mL 蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入冰水．加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻．
（1）試管I中生成溴乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式為：C₂H₅OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C₂H₅Br+H₂O．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，試管Ⅱ中粗制的C₂H₅Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的C（填字母）
A．NaOH溶液  B．H₂O   C．Na₂SO₃溶液D．CCl₄
（3）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號(hào)）．
①加熱；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻
（Ⅱ）溴乙烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
（4）在進(jìn)行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，把生成的氣體通過(guò)右圖所示的裝置．
用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)乙烯的生成，該圖中右邊試管中的現(xiàn)象是能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；左邊試管中水的作用是除去乙醇等雜質(zhì)等干擾．

5．（I）研究CO₂的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
（1）已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H ₁=+489kJ/mol
C（石墨）+CO₂ （g）═2CO（g）△H₂=+172kJ/mol
則Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO₂（g）△H=-27KJ/mol．
（2）利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O₂燃料電池（以H₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液），寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（Ⅱ）某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置（框內(nèi)部分未畫(huà)出），
在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H₂SO₄=H₂↑+CuSO₄（未注明反應(yīng)條件），試回答：
（1）該裝置的名稱(chēng)為電解池．（填“原電池”或“電解池”）
（2）若C溶液為100ml飽和食鹽水，A 和B電極均為碳棒，該學(xué)生利用圖示裝置進(jìn)行電解，寫(xiě)出該電解過(guò)程中的總反應(yīng)的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^_+H₂↑+Cl₂↑，當(dāng)放出標(biāo)況下112ml氫氣時(shí)，該溶液的pH=13 （室溫下）．
（Ⅲ）利用圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N 處．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．

4．根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�

	A．	CH3CH=C（CH3） CH3          3-甲基-2-丁烯
	B．	CH3CH（CH3）CH（Cl）CH3        3-甲基-2-氯丁烷
	C．	CH3CH（OH）CH2CH3          2-羥基丁醇
	D．	CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3       2-乙基戊烷

3．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.15mol CO₂和3.6g H₂O，下列關(guān)于該混合氣體的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．

一定有乙烯

B．

一定沒(méi)有乙烯

C．

一定有乙烷

D．

一定有甲烷

2．下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的是（　　）

A．

CH3CH2CH2CH3

B．

CH3CH（CH3）2

C．

C（CH3）4

D．

CH3CH（CH3）CH2CH3

1．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫(xiě)出離子方程式．
（1）FeCl₂溶液（CuCl₂）選用試劑Fe粉，離子方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（2）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）選用試劑CO₂，離子方程式CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；
（3）鐵粉（鋁粉）選用試劑NaOH，離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

20．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

	A．	用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	B．	向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	D．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓