10．下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）⑦的元素符號(hào)是Cl；
（2）③的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）④和⑤分別對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱關(guān)系：④＞⑤（填“＞”或“＜”）；
（4）⑤的氧化物與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（5）加熱時(shí)，濃硫酸可與②發(fā)生反應(yīng)：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．在該反應(yīng)中，濃H₂SO₄表現(xiàn)出氧化 （填“吸水”、“脫水”或“氧化”）性．

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)A（g）?2B（g）△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ/mol，則△H=-（Ea-Eb） kJ/mol
	B．	某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20 g，則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
	C．	將0.2 mol/L 的CH3COOH 溶液與0.1 mol/L 的NaOH 溶液等體積混合后，溶液中有關(guān)粒子的濃度滿足下列關(guān)系：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
	D．	將濃度為0.1 mol/L HF 溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離平衡常數(shù)Ka（HF）保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持增大

8．2015 年10 月5 日，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦首次獲得諾貝爾醫(yī)學(xué)和生理學(xué)獎(jiǎng)，以表彰他發(fā)現(xiàn)了一種藥物--青蒿素，它是一種治療瘧疾的特效藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1 所示．下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	青蒿素的摩爾質(zhì)量為282 g/mol
	B．	青蒿素分子內(nèi)的-O-O-是對(duì)付瘧原蟲的核心基團(tuán)
	C．	青蒿素耐高溫且易溶于水，不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有機(jī)溶劑
	D．	藥效比青蒿素高10 倍的雙氫青蒿素（圖2）化學(xué)式為C15H24O5

7．食品防腐劑能防止由微生物引起的腐敗變質(zhì)、延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期．
芳香族化合物甲是一種食品防腐劑，其相對(duì)分子質(zhì)量為122，且能與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂．
（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，芳香族化合物乙與甲互為同分異構(gòu)體，能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能使FeCl₃溶液顯紫色，寫出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa++H₂O．
有機(jī)物H（尼泊金乙酯）也是一種常見的食品防腐劑，其生產(chǎn)過(guò)程如下：（反應(yīng)條件未全部注明）

完成下列問(wèn)題：
（2）有機(jī)物D的名稱對(duì)甲基苯酚或4-甲基苯酚；有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．反應(yīng)⑥的試劑和條件是乙醇、濃H₂SO₄．加熱不能與H反應(yīng)的物質(zhì)是a．（選填字母）
a．NaHCO₃溶液　    b．NaOH溶液      c．FeCl₃溶液　    d．濃Br₂水
（3）D有多種同分異構(gòu)體，寫出一個(gè)與D不同類且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或．
（4）反應(yīng)④和⑦的目的是保護(hù)酚羥基，防止被氧化．反應(yīng)②的化學(xué)方程式是．

6．下列操作中一定不會(huì)出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（　�。�

	A．	CO2氣體通入Na2SiO3溶液中		B．	SO2氣體通入Ca（OH）2溶液中
	C．	CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中		D．	SO2氣體通入CaCl2溶液中

5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	光導(dǎo)纖維中所用材料為二氧化硅，而硅可用作半導(dǎo)體材料
	B．	丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體
	C．	CO2、SiO2都是酸性氧化物，都能溶于水和堿，都不能和任何酸反應(yīng)
	D．	金屬鈉、鎂失火都不能用二氧化碳滅火

4．從分類的角度來(lái)看，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	硅酸、氯化鐵溶液均為膠體		B．	水玻璃、堿石灰均為混合物
	C．	硫酸、純堿、NaCl分別屬于酸、堿、鹽		D．	KCl和Cu均屬于電解質(zhì)

3．己知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）=2W（g）+Z（g）△H＜0（Y物質(zhì)易被液化）．下列有關(guān)說(shuō)法中一定正確的是（　　）

	A．	若W為有顏色的物質(zhì)，達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，體系顏色變淺
	B．	平衡時(shí)其它條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大程度比逆反應(yīng)率增大程度小
	C．	平衡時(shí)，其它條件不變，分離出Z，正反應(yīng)速率加快
	D．	若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

2．在室溫下，某溶液中由水電離出的H⁺濃度為1.0×10^-13mol•L^-1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是（　　）

	A．	Fe3+、NO3-、Cl-、Na+		B．	Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
	C．	NH4+、Fe2+、SO42-		D．	Cl-、SO42-、K+、Na+

1．下列對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成表示正確的是（　�。�

	A．	向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
	B．	Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液其方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
	C．	二氧化碳的電子式為：
	D．	在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、C1O-、NO3-一定不能大量共存