1．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	SO2使品紅溶液褪色與Cl2使品紅溶液褪色的原理不同
	B．	利用焰色反應(yīng)可以鑒別KCl和NaCl
	C．	利用澄清石灰水可以鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
	D．	用AgNO3溶液和稀硝酸可以鑒別KCl和K2CO3

20．下列除雜操作可行的是（　�。�

	A．	通過(guò)濃硫酸除去HCl中的H2O
	B．	通過(guò)灼熱的CuO除去H2中的CO
	C．	通過(guò)灼熱的鎂粉除去CO2中的N2
	D．	通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液除去Cl2中的HCl

19．下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是（　　）

	A．	硅石--SiO2		B．	硫鐵礦--FeS2
	C．	純堿--NaOH		D．	芒硝--Na2SO4•10H2O

18．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH₄HCO₃與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶體，過(guò)濾，所得濾液pH＜7．下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（　　）

	A．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol/L		B．	c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
	C．	c（H+）+c（NH4+）＞c（OH-）+c（HCO3-）+2 c（CO32-）		D．	c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（CO32-）

17．已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	X的化學(xué)式為C10H10O6
	B．	X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
	C．	1mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3mol、5mol、1mol
	D．	X既可以和乙醇又可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

16．某羧酸酯的分子式為C₁₉H₂₈O₅，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（　　）

A．

C15H24O5

B．

C15H18O4

C．

C15H20O5

D．

C15H12O5

15．在一定條件下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	通入CO2，溶液pH減小
	B．	加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	慢慢升高溫度，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$逐漸減小
	D．	加入NaOH 固體后冷卻到室溫，溶液的KW=c（OH-）•c（H+）不變

14．一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投到2mol•L^-1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入2mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．則：
（1）80-90ml對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）金屬鋁的質(zhì)量為0.54g
（3）鹽酸的體積是80ml．
（4）a的取值范圍是0＜a＜50．

13．某同學(xué)在一次實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)加到最后一滴時(shí)溶液的紅色突然消失．
（1）知識(shí)儲(chǔ)備：將氯氣通入水中的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）探究“溶液的紅色突然消失”的原因：
①猜想：
a．是氯水中的鹽酸中和了NaOH，使酚酞由紅色變成無(wú)色；
b．是氯水中的HClO的強(qiáng)氧化性將酚酞氧化而褪色．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：往已褪色的溶液中連續(xù)滴加NaOH溶液至過(guò)量，若現(xiàn)象為紅色重新出現(xiàn)，則證明“猜想a”正確；若現(xiàn)象為紅色不再出現(xiàn)，則證明“猜想b”正確．

12．有A、B、C、D四種元素，A和B兩種元素的原子各有兩個(gè)電子層；C、D兩元素的原子各有三個(gè)電子層．A和B能化合生成無(wú)色無(wú)味的氣體AB₂，C和D能化合生成C₂D，B和D是同族元素，B^2-離子和C⁺離子核外電子數(shù)相同．
（1）這四種元素符號(hào)分別是：AC  BO  CNa  DS
（2）用電子式表示化合物C₂D的形成過(guò)程：．