11．向200mL稀硝酸溶液中加人11.2g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解并放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加7.0g，則所得溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度約為（　　）

A．

0.1mol•L-1

B．

0.2mol•L-1

C．

0.3mol•L-1

D．

0.4mol•L-1

10．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	使酚酞變紅的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
	B．	含大量OH-的溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、NO3-
	C．	與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
	D．	0.1mol/L NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
	B．	3.2 g O2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為0.2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
	D．	過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

8．下列說法或操作：
①做實驗時可用手直接拿取金屬鈉    
②除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾
③用酒精可以從飽和碘水中萃取碘    
④除去CO中少量O₂：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體
⑤除去K₂CO₃固體中少量NaHCO₃：
置于坩堝中加熱．其中正確的是（　�。�

A．

①②③④⑤

B．

②④⑤

C．

②③④

D．

以上都不正確

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化
	B．	酸性氧化物都是非金屬氧化物
	C．	硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
	D．	Na2O2不是堿性氧化物

6．（1）①常溫下將0.15mol/L的稀硫酸V₁ mL與0.1mol/L的NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂=1：1（總體積按V₁+V₂計）．
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，則下列說法正確的是AD．
A．若混合后溶液呈中性：c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol/L
B．若V₁=V₂，混合后溶液pH一定等于7
C．若混合后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若混合后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂
（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A．
A．HCN        B．HClO        C．H₂CO₃          D．CH₃COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是AB．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
D．NaHCO₃+HCN═NaCN+H₂O+CO₂↑
（3）鉛及其化合物可用于蓄電池及X射線防護材料等．回答下列問題：
PbO₂可通過石墨為電極，Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液為電解液電解制�。�陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺，陰極上觀察到的現(xiàn)象是石墨上包上銅鍍層；加入Cu（NO₃）₂的作用為：提高Pb²⁺的利用率．

5．BaCl₂•xH₂O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：
①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
②過濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g．
回答下列問題：
（1）操作①中，證明沉淀完全的方法是混合體系靜置，取上層清液少許滴入稀硫酸，如果不出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀完全．
（2）在操作②中，需要先后用稀硫酸和蒸餾水洗滌沉淀，檢驗沉淀中Cl-是否洗凈的方法是取最后一次水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO₃溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl^-已經(jīng)冼凈．
（3）計算BaCl₂•xH₂O中的x=2．
（4）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果偏高（填“偏低”、“偏高”或“不變”）．

4．將NaHCO₃和部分風(fēng)化的碳酸鈉晶體組成的混合物樣品m克配成1.00L溶液，取50.0mL上述溶液，加入0.200mol•L^-1鹽酸至恰好完全反應(yīng)時，用去鹽酸50.0mL．若將上述樣品m克加熱至質(zhì)量不變時，可得到固體的質(zhì)量為（　�。�

A．

0.53g

B．

5.30g

C．

10.6g

D．

11.7g

3．加熱條件下把16.8g鐵粉完全溶解于100mL某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.4mol NO₂和0.1mol NO，下列說法不正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)后溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.7 mol
	B．	硝酸有剩余，鐵粉反應(yīng)完
	C．	反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為1：2
	D．	該硝酸的濃度為12 mol•L-1

2．下列關(guān)于氣體的實驗室制取方法，說法正確的是（　�。�

	A．	可用加熱試管中的NH4Cl制取NH3
	B．	可用MnO2固體和稀鹽酸共熱制取Cl2
	C．	可用熾熱的碳和濃硫酸反應(yīng)制取SO2
	D．	可用鋁箔和NaOH溶液反應(yīng)制取H2