4．某無(wú)色透明溶液與鋁反應(yīng)放出H₂，該溶液中可能含有大量的：K⁺、Mg²⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-離子，試推斷：
第一種情況：一定有H⁺、Cl^-，可能有K⁺、Mg²⁺．
第二種情況：一定有OH^-、K⁺，可能有Cl^-、CO₃^2-．

3．疊氮化鈉（NaN₃）是一種無(wú)色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊．某硝酸工廠擬通過(guò)下列方法處理尾氣并制備疊氮化鈉

（1）物質(zhì)的量之比1：1的NO和NO₂混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．
（2）結(jié)晶時(shí)加入乙醇的目的是降低NaN₃的溶解度使其析出；用乙醚洗滌的目的是減少晶體的損失．
（3）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN₃+2KNO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$K₂O+5Na₂O+16N₂↑．假定汽車中某個(gè)安全氣囊容積為44.8L．
①標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目．
②欲使氣囊中充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)�，則該安全氣囊至少應(yīng)裝入KNO₃的質(zhì)量多少克？（寫出計(jì)算過(guò)程，不考慮固體的體積）．

2．某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．X（•）位于立方體頂點(diǎn)，Y（○）位于立方體中心．試分析：
（1）晶體中每一個(gè)Y同時(shí)吸引著4個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著8Y，該晶體的化學(xué)式是XY₂或Y₂X．
（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有12個(gè)．
（3）晶體中距離最近的2個(gè)X分別與1個(gè)Y形成的兩條線的夾角為109°28′．

1．在實(shí)驗(yàn)室用氫氣、一氧化碳、碳均可還原氧化銅．比較三個(gè)反應(yīng)，并回答下列問(wèn)題

上述四種裝置中，用于氫氣還原氧化銅的裝置是裝置3，用于碳還原氧化銅的裝置是裝置4（填裝置序號(hào)）．

20．將一定質(zhì)量的鋅、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.4mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu²⁺，將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H⁺）為0.400mol/L．則原混合物中單質(zhì)鋅的質(zhì)量是（　　）

A．

2.60g

B．

3.90g

C．

6.50g

D．

13.65g

19．2.8g鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)一段時(shí)間后，往固體剩余物中加入足量硝酸，得到NO和NO₂混合氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則固體剩余物中未參加反應(yīng)的鐵有（　�。�

A．

0.28g

B．

1.4g

C．

1.68g

D．

2.1g

18．常溫下，有c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1的氫氰酸、氰化鈉的混合溶液，溶液中c（HCN）、c（CN^-）與pH的關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	在pH=8.75的該溶液中：c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	在M點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）
	C．	該溶液呈酸性、堿性或中性時(shí)，始終有：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）-c（HCN）=0.1mol•L-1
	D．	該溶液中當(dāng)c（HCN）=c（CN-）時(shí)，鹽的水解程度大于酸的電離程度

17．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^--；△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

	A．	向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
	B．	向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，KW不變
	C．	向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小
	D．	將水加熱，KW增大，pH不變

16．下列各組離子在pH=1的溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、K+、CO32-、NO3-		B．	NH4+、Na+、SO42-、S2-
	C．	Al3+、Na+、NO3-、I-		D．	CH3COO-、Cl-、Na+、NH4+

15．無(wú)機(jī)化合物L(fēng)iNH₂主要用于有機(jī)合成和藥物制造，是具有良好前景的儲(chǔ)氫材料．LiNH₂遇水強(qiáng)烈水解，對(duì)化合物L(fēng)iNH₂加強(qiáng)熱則其會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)），生成化合物A和氣體B．在一定條件下，0.1mol固體LiNH₂與0.1molNH₄Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體C和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體B．已知?dú)怏wB極易溶于水且得到堿性溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）LiNH₂中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵，B的電子式是．
（2）寫出化合物L(fēng)iNH₂與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：LiNH₂+2HCl=LiCl+NH₄Cl．