11．將海水淡化與濃縮海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃縮海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．

（1）如圖1，用惰性電極在電場中利用膜技術(shù)（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖1中膜a應(yīng)選擇陽離子交換膜，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
②電滲析法還可以用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硫酸銅廢液時(shí)（使用惰性電極）所發(fā)生的電極反應(yīng)：陰極2Cu²⁺+4e^-=2Cu陽極4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（2）海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱．工業(yè)上是將氯氣通入到含溴離子的濃縮海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴．該方法中反應(yīng)的離子方程式依次為①Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
②3Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；產(chǎn)生1molBr2時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$N_A．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費(fèi)，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO． 如圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂S+HDO=HDS+H₂O；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是H₂S．

10．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是（　　）

A．

Fe（OH）3

B．

FeCl3

C．

Al（OH）3

D．

NaHCO3

9．依據(jù)表判斷CH₃CH₃→CH₂=CH₂+H₂的反應(yīng)熱為（　�。�

化學(xué)鍵	C-H	C=C	C-C	H-H
鍵能（kJ•mol1）	414.4	615.3	347.4	435.3

A．

+125.6 kJ•molˉ1

B．

-125.6 kJ•molˉ1

C．

+46.1 kJ•molˉ1

D．

-46.1 kJ•molˉ1

8．下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（　　）

	A．	用托盤天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在左盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2 g
	B．	用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mL
	C．	用廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=3.2
	D．	用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2 mL

7．將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（　　）

A．

KSCN

B．

BaCl2

C．

HCl

D．

NaOH

6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
	B．	常溫常壓下，1.06克Na2CO3含有的Na離子數(shù)為0.02NA
	C．	通常狀況下，1NA個(gè)H2分子占有的體積為22.4L
	D．	物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl離子個(gè)數(shù)為NA

5．高分子化合物G是作為鋰電池中 Li⁺ 遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：

已知：①
$\stackrel{O_{2}/Cu}{→}$不能被氧化
②
（1）A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（2）B→C的化學(xué)方程式是2HOCH₂C（OH）（CH₃）₂+O₂$→_{△}^{Cu}$2OHCCH₂C（OH）（CH₃）₂+2H₂O．
（3）D的官能團(tuán)名稱是羧基、羥基．
（4）D→E反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）D的同分異構(gòu)體中，寫出所有順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式、、
、．
注意：
①兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上，羥基連在雙鍵的碳上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定都不予考慮．
②不考慮過氧鍵和環(huán)狀結(jié)構(gòu)           
③順反結(jié)構(gòu)均寫出．

4．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)．
（1）銦與鎵同是ⅢA族元素，寫出銦基態(tài)原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p¹．
（2）硒為第四周期VI A族元素，與其相鄰的元素有砷（33號）、溴（35號），則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)锳s＜Se＜Br（用元素符號表示）．SeO₃分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷為分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高．
（4）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）₄]^-，其中B原子的雜化類型為sp³．
（5）金屬銅投入氨水中或投入H₂O₂溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水-過氧化氫混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O．
（6）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個(gè)數(shù)比為1：3；若該晶體的晶胞參數(shù)為a pm，則該合金密度為$\frac{（197+64×3）×10{\;}^{-30}}{N{\;}_{A}×a{\;}^{3}}$g/cm³．（列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏伽德羅數(shù)的值為N_A）

3．一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（l）在高溫下CO可將SO₂還原為單質(zhì)硫．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ•mol^-1；
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.0kJ•mol^-1；
請寫出CO還原SO₂的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₃=-270 kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9．如果反應(yīng)開始時(shí)，在2L的密閉容器中充入CO和H₂O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%，H₂的平均生成速率為0.045mol•L^-1•min^-1．
（3）CO與H₂反應(yīng)還可制備CH₃OH，CH₃OH可作為燃料使用，用CH₃OH和O₂組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖

電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O，則c電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），c電極的反應(yīng)方程式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．若用該電池電解精煉銅（雜質(zhì)含有Ag和Fe），粗銅應(yīng)該接此電源的d極（填“c”或“d”），反應(yīng)過程中析出精銅64g，則上述CH₃OH燃料電池，消耗的O₂在標(biāo)況下的體積為11.2L．

2．《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減．氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在“刀創(chuàng)水”條目下寫到：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故．這里所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是（　�。�

A．

氫氟酸、食鹽水

B．

氨水、碘酒

C．

石灰水、硝酸

D．

稀硫酸、食醋