14．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，錯誤的是（　　）

	A．	還原性：HF＜HCl＜H2S		B．	金屬性：Na＞Mg＞Be
	C．	非金屬性：F＞Cl＞S		D．	離子半徑：Al3+＞Mg2+＞F-

13．實驗室制硝基苯，正確的操作是（　　）

	A．	將苯和硝酸混和，再加入濃硫酸，冷卻
	B．	先加苯，再加濃硫酸，最后加入濃硝酸
	C．	在濃硝酸中加入濃硫酸，冷卻后加入苯
	D．	在濃硫酸中加入濃硝酸，冷卻后加入苯

12．某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計了如下實驗方案．裝置如圖（夾持儀器略）
實驗方案：在兩試管中分別加入過量形狀大小相同的光亮鎂條，將兩注射器中的溶液同時注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
（1）醋酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為Mg+2CH₃COOH═Mg²⁺+2CH₃COO^-+H₂↑．
（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是沒有說明兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等．
（3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是v（鹽酸）＞ v（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）；最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是V（鹽酸）= V（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是反應(yīng)放熱，過量鎂與水反應(yīng)．
（5）通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)．
（6）下列事實不能說明醋酸是弱酸的是①③
①當(dāng)溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，醋酸消耗堿液多
⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時，醋酸加入的水少．

11．某同學(xué)為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，利用如圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律．設(shè)計了如下系列實驗．
（1）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（2）儀器A的名稱為分液漏斗，
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用飽和NaHCO₃溶液除去．

10．在25℃、100kPa條件下，將15L O₂通入10L CO和H₂的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原的溫度和壓強(qiáng)．
（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中：V（CO）=5L；V（H₂）=5L．
（2）若剩余氣體的體積為a L，求原混合氣體中CO和H₂的體積比．
（3）若剩余氣體的體積為b L，計算b的取值范圍．

9．碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘鹽中．
（1）工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如下：

①反應(yīng)I生成鐵與碘的化合物（Fe₃I₈），若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比21：27，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是Fe₃I₈+4K₂CO₃=Fe₃O₄+8KI+4CO₂↑．
②操作A包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；用冰水洗滌的目的是洗滌除去表面可溶性雜質(zhì)，同時減少KI的溶解損失．
（2）KIO₃可以通過H₂O₂氧化I₂先制得HIO₃，然后再用KOH中和的方法進(jìn)行生產(chǎn)．
①配平第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：5H₂O₂+1I₂→2HIO₃+4H₂O
②烹飪時，含KIO₃的食鹽常在出鍋前加入，其原因是在較高溫度下K1O₃易分解．
③若制得1.284kg KIO₃固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水1.7kg．

8．用雙線橋表示下列反應(yīng)中原子間得失電子情況：5KI+KIO₃+3H₂SO₄→3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
對上述反應(yīng)，KI發(fā)生了氧化反應(yīng)，$\stackrel{+5}{I}$元素被還原了，若有415g KI發(fā)生反應(yīng)，則被還原的碘元素為63.5g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5mol．

7．反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X；②X→C．反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	E2表示反應(yīng)X→C的反應(yīng)熱
	B．	A+B→C此反應(yīng)放熱
	C．	X是反應(yīng)A+B→C的催化劑
	D．	加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的反應(yīng)熱

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
	B．	某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
	C．	氧化劑被氧化，還原劑被還原
	D．	沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

5．下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（　�。�

	A．	將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H+）
	B．	使紅色布條褪色（HCl）
	C．	使淀粉KI試紙變藍(lán)（Cl2）
	D．	滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）