4．A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示（反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D．
（1）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則A為NH₃．寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強堿，焰色反應顯黃色，則C是Na₂O₂．A跟水發(fā)生反應的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

3．（1）一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物

填空和回答下列問題
①B物質(zhì)是CaCO₃（寫化學式）
②按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設計有錯誤，這一步的正確設計方案應是先加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體后再蒸發(fā)結(jié)晶．
③蒸發(fā)結(jié)晶用到的主要儀器有鐵架臺，酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒．
④若要測定該樣品中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是混合物A．
（2）實驗室配制250mL 1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液的實驗步驟如下：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入某容器中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入該容器中．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向某容器中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
回答下列問題：
①需稱量10g的氫氧化鈉．
②上述步驟的正確操作順序是abdcfe（填序號）．
③上述實驗，除用到托盤天平、燒杯、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒外，還需要一種重要的儀器是250mL容量瓶．
④若定容時俯視刻度，則會使所配氫氧化鈉溶液的濃度偏大．（填“偏大”或“偏小”）

2．（1）含鐵元素的物質(zhì)有很多，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．請?zhí)顚懸韵驴崭瘢?br />指出下列化合物中鐵元素的化合價：Na₂FeO₄+6  Fe₂O₃+3 FeO+2
取少量某油漆的原料Fe₂O₃（紅棕色粉末）并加入適量濃鹽酸，反應后得到棕黃色的溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有沉淀生成，生成沉淀的離子方程式Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．另在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法的名稱是丁達爾效應．
（2）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進行如下分類：

上圖所示的分類方法屬于B（填序號）
A．交叉分類法                     B．樹狀分類法
下列2組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其它2種不同
A．CaO、Na₂O、SiO₂       B．Al（OH）₃、KOH、Ba（OH）₂
以上兩組物質(zhì)中，每組里與別的兩物質(zhì)的類別明顯不同的物質(zhì)依次是（填化學式）SiO₂；Al（OH）₃．
寫出能用離子方程式CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O表示的一個化學反應方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

1．已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用．為了探究SO₂的漂白作用到底是SO₂本身具有的還是SO₂與水作用的產(chǎn)物具有的，某學習小組設計了如圖所示的裝置來進行實驗．請回答相關(guān)問題．
（1）制備SO₂氣體的反應方程式為：Na₂S0₃+H₂S0₄（濃）═Na₂S0₄+S0₂↑+H₂0．發(fā)生裝置的玻璃儀器名稱為分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）為了探究干燥的SO₂能不能使品紅褪色，某同學設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設計中的不合理之處．
①缺少二氧化硫的干燥裝置；②沒有尾氣吸收裝置；
（3）按照修改后的裝置，實驗中控制SO₂以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色，這說明品紅褪色不是SO₂直接導致的．據(jù)此，SO₂能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有（不考慮水及水電離出來的粒子）HSO₃^-、SO₃^2-、H₂SO₃．

20．研究PM 2.5、SO₂、NO_x等，對監(jiān)測空氣質(zhì)量具有重要意義．取某樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含離子的化學組分及其濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	H+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	a	4×10-5	3×10-5	2×10-5

請回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此待測液中c（H⁺）濃度a為1×10^-4mol/L．
（2）NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．
①汽車發(fā)動機工作時的高溫會引發(fā)N₂和O₂反應，反應的化學方程式是N₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO．
②NO_x能形成酸雨，由NO₂形成酸雨的主要反應是3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO（寫離子方程式）．
（3）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO₂被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的最高價態(tài)的化合物，該物質(zhì)的化學式是CaSO₄．
②吸收煙氣中的SO₂，以下物質(zhì)可作吸收劑的是a（填序號）；硫酸工業(yè)中的尾氣SO₂可以循環(huán)利用，寫出SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃反應的化學方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．a(chǎn)．NaOH      b．H₂SO₄        c．NaHSO₃．

19．將0.01mol的鐵、鋁混合物溶于100mL 0.2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V₁=16mL時，則V₂為（　�。�

A．

24mL

B．

30mL

C．

440mL

D．

44mL

18．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

	a	b	c
A	N2	NO	NO2
B	S	SO2	SO3
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	Fe	FeCl2	FeCl3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為新型凈水劑，可溶于水．工業(yè)上制備K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO═2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O、②Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒
	B．	反應①中，NaCl是氧化產(chǎn)物
	C．	反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應
	D．	若有2mol FeCl3發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

16．已知反應：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，下列說法正確的是（　　）

	A．	Cl-、ClO-在酸性溶液中不能大量共存
	B．	在無色堿性溶液中：ClO、Cl-、Fe2+、Na+能大量共存
	C．	潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好
	D．	符合該離子方程式的化學方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O

15．下列藥品可用無色帶玻璃塞的試劑瓶存放的是（　　）

A．

NaOH溶液

B．

氯水

C．

鹽酸

D．

Na2SiO3溶液