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11．科學家發(fā)現，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒．這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物．通過以上信息填空：
（1）維生素C具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）上述過程中+5價砷類物質作為氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”），
+5價砷元素發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”）；
2mol+5價砷完全轉化為+3價砷，共轉移4NA個電子（用NA表示阿伏加德羅常數）．
（3）將鐵投入到稀硝酸溶液中，會發(fā)生如下反應：Fe+4HNO3（�。�=Fe （NO3）3+NO↑+2H2O   用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目．

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10．一定質量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖．下列關于反應的說法錯誤的是（　　）
A．鎂和鋁的物質的量之比為3：2B．鎂和鋁轉移電子數之比為1：3
C．鎂和鋁的摩爾質量之比為8：9D．鎂和鋁反應所用時間之比為2：3

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9．下列說法正確的是（　�。�
A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．室溫時pH=5的溶液和pH=3的相比，前者c（OH-）是后者的100倍
C．室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離
D．HCl溶液中無OH-，NaCl溶液中既無OH-也無H+

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8．已知：4P4（s、白磷）+5O2（g）═P2O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
4P（s、紅磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2954kJ/mol
那么，1mol紅磷轉變成相應物質的量白磷時，應是（　　）
A．吸收29.2kJ熱量B．放出29.2kJ熱量C．放出7.3kJ熱量D．吸收7.3kJ熱量

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7．如圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質的量濃度為1.84mol/L
B．稀釋該硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入其中
C．配制200mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL
D．常溫下，5.6gFe與足量的稀硫酸反應轉移電子的物質的量為0.3mol

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6．下列說法正確的是（　　）
A．BaSO4難溶于水，在水中離子濃度很小，所以BaSO4是弱電解質
B．在水溶液中能導電的化合物就是電解質
C．H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-
D．液態(tài)HCl，固態(tài)NaCl均不導電，但HCl、NaCl是電解質

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5．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8g O2的體積為5.6L
B．標準狀況下，22.4 L H2O所含的分子數為NA
C．標準狀況下，50mL 0.2mol•L-1的鹽酸中含有分子數為0.01NA
D．常溫常壓下，10g氖氣含有的原子數為0.5NA個

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4．下列說法正確的是（　�。�
A．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是為8：3
B．硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水．該反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比3：1
C．根據下列物質中S的化合價判斷，H2S既有氧化性又有還原性
D．已知，物質的氧化能力Cl2＞FeCl3＞I2，故能發(fā)生反應2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2

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3．下列溶液中Cl-的物質的量濃度與100mL 0.5mol•L-1的CuCl2溶液相同的是（　　）
A．200 mL 0.25 mol•L-1 MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液

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2．下列有關概念的說法正確的是（　�。�
A．阿伏伽德羅常數就是6.02×1023 mol-1
B．摩爾質量就是1 mol物質的質量
C．物質的量是衡量物質所含一定數目微觀粒子集合體的物理量
D．物質的量的單位--摩爾只適用于微觀粒子分子、原子和離子

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