16．已知X、Y、Z、W、M五種元素，X、Z、W在元素周期表位置如下周期表，
①ZX₄⁺+WX^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZX₃+X₂W，且反應物和產物中各微粒的電子總數與M³⁺相等②Z₂與YW
分子中質子數相等．回答下列問題：

（1）在周期表中寫出M，Y的元素符號；
（2）寫出ZX₃的化學鍵類型：極性鍵；
（3）寫出M單質與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）M的最高價氧化物對應水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為：Al（OH）₃+3 HNO₃=Al（NO₃）₃+3H₂O．

15．用高嶺土（主要成分是Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O，并含有少量CaO、Fe₂O₃）研制新型凈水劑（鋁的化合物）．其步驟如下：將土樣和純堿混合均勻，加熱熔融，冷卻后加鹽酸分別得到沉淀和溶液，溶液即為凈水劑．
（1）寫出熔融時主要成分與純堿反應的化學方程式（Al₂O₃與強堿反應相似）Na₂CO₃+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）最后的沉淀是H₂SiO₃，生成沉淀的離子方程式是SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．
（3）實驗室中常用的有瓷坩堝、氧化鋁坩堝和鐵坩堝，本實驗應選用鐵坩堝．

14．下列有關實驗可行的是（　�。�
①可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗裝置吸收殘余的Cl₂
②混入KI溶液中的KHCO₃可滴加鹽酸除去
③碘升華形成的污跡可用熱的濃鹽酸洗去
④制Cl₂后的黑褐色污跡可用熱的濃鹽酸洗去．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

13．下面關于多電子原子核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是（　　）

	A．	核外電子是分層運動的
	B．	所有電子在同一區(qū)域里運動
	C．	能量高的電子在離核近的區(qū)域運動
	D．	不同能量的電子在核外運動占有的區(qū)域形狀可能不同

12．常溫下，加水沖稀時c（H⁺）/c（OH^-）的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
①K⁺、Cl^-、NO₃^-、CH₃COO^-�、贙⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
③Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺�、躈a⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-
⑤K⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-．

A．

②

B．

①③⑤

C．

②④

D．

②③⑤

11．甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₁=-1455kJ/mol；
已知H₂（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ•mol^-1、393.5kJ•mol^-1；計算反應
4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）═2CH₃OCH₃（g）的反應熱為△H=-378.8kJ/mol；
（2）工業(yè)上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反應如下：6H₂（g）+2CO₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是ad（選填編號，注意大小寫）
a．c（H₂）與c（H₂O）的比值保持不變 b．單位時間內有2mol H₂消耗時有1mol H₂O生成
c．容器中氣體密度不再改變          d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH₃OCH₃的產率將變小（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將變�。�
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式為CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O；
當燃料電池消耗2.8LO₂（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=14（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

10．在一密閉容器中發(fā)生反應N₂+3H₂?2NH₃，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：
回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是ACDF（填選項）．
A．t₀～t₁　　　　B．t₁～t₂　　　　 C．t₂～t₃
D．t₃～t₄        E．t₄～t₅         F．t₅～t₆
（2）t₁、t₃、t₄時刻分別改變的一個條件是（填選項）．
A．增大壓強     B．減小壓強     C．升高溫度
D．降低溫度     E．加催化劑     F．充入氮氣
t₁時刻C；t₃時刻E；
（3）依據（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項）．
A．t₀～t₁　     B．t₂～t₃　　C．t₃～t₄　　D．t₅～t₆
（4）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為5：6．

9．對于反應3X（g）+Y（g）?Z（g），在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：
（1）升高溫度：增大；   
（2）增大壓強：增大；
（3）增大容器容積：減小．

8．取3.40g只含羥基、不含其他官能團的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00L氧氣中，經點燃，醇完全燃燒．反應后氣體體積減少0.56L．將氣體經CaO吸收，體積又減少2.80L（所有體積均在標準狀況下測定）．
（1）3.40g醇中C、H、O物質的量分別為：C0.125mol、H0.300 mol、O0.100 mol；該醇中C、H、O的原子數之比為5：12：4．
（2）由以上比值能 （填“能”或“不能”）確定該醇的分子式，其原因是最簡式C₅H₁₂O₄中H原子個數已經飽和碳原子四價結構，所以最簡式即分子式．
（3）如果將該多元醇的任意一個羥基換成一個鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結構簡式．

7．在一密閉容器中發(fā)生反應N₂+3H₂?2NH₃，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：
回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是ACDF（填選項）．
A．t₀～t₁　　　　B．t₁～t₂　　　　 C．t₂～t₃
D．t₃～t₄        E．t₄～t₅         F．t₅～t₆
（2）t₁、t₃、t₄時刻分別改變的一個條件是（填選項）．
A．增大壓強     B．減小壓強     C．升高溫度
D．降低溫度     E．加催化劑     F．充入氮氣
t₁時刻C；t₃時刻E；t₄時刻B．