6．Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，Q的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)，X原子的核外電子有八種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y元素的離子半徑是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成對(duì)電子最多的原子．
（1）Z原子的價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹．
（2）Q、R、X、Y四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C＞Al．
（3）雜化軌道理論指出原子中能量相近的s、p或s、p、d軌道之間可以通過(guò)雜化形成種類豐富的雜化軌道．RCl₃分子中心原子的雜化方式為sp³，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋不存在RCl₅分子的原因N原子的最外層只有2s、2p共4故軌道，沒(méi)有d軌道，無(wú)法形成NCl₅．
（4）配合物甲的分子式為ZCl₃•4H₂O，配位數(shù)為6．取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO₃溶液，得到143.5g白色沉淀．在酸性溶液中，甲發(fā)生水合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙（ZCl₃•6H₂O）．乙的配位原子只有一種，配位數(shù)為6．
①甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl．
②甲→乙的化學(xué)方程式為[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl+2H₂O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$[Cr（H₂O）₆]Cl₃ ．
（5）圖a是Q的一種同素異形體和鉀形成的插層化合物的晶胞圖，圖b是晶胞沿側(cè)面的投影圖．該插層化合物的化學(xué)式為KC₈．

5．乙烯通過(guò)一步反應(yīng)不能制取的物質(zhì)是（　�。�

A．

CH3CH2OH

B．

CH3CH2Cl

C．

CH2BrCH2Br

D．

CH2=CHCl

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大		B．	V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)逐漸增大
	C．	S2-、Cl-、K+的半徑逐漸減小		D．	O、F、Ne的電負(fù)性逐漸增大

3．0.1mol某烴的衍生物與0.35mol氧氣混合密閉于一容器中，點(diǎn)火后發(fā)生不完全燃燒，得到CO₂、CO和H₂O的氣態(tài)混合物．將混合氣體通過(guò)濃硫酸時(shí)，濃硫酸質(zhì)量增加了5.4g，通過(guò)足量澄清石灰水時(shí)，可得到沉淀20g（干燥后稱量）．剩余氣體與灼熱的氧化鐵充分反應(yīng)后再通入足量澄清的石灰水中，又得到20g固體物質(zhì)（干燥后）．
求：（1）該有機(jī)物的分子式．
（2）該有機(jī)物可與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，且可使溴水褪色，寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱．

2．菠菜是一種富含草酸（乙二酸）的綠色蔬菜，但食用時(shí)要避免和豆腐同時(shí)食用，因?yàn)槎�者容易產(chǎn)生難溶于水的物質(zhì)而在體內(nèi)生成結(jié)石．草酸也是有機(jī)化工中的重要原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)中．為探究草酸的某些性質(zhì)，某中學(xué)化學(xué)興趣小組查閱了一些資料如下：

物質(zhì)	結(jié)構(gòu)	某些性質(zhì)
草酸	分子式：H2C2O4•2H2O	無(wú)色，易溶于水；其鈉鹽和鉀鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水
	結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOOC-COOH	熔點(diǎn)：101℃；升華溫度：125℃；170℃以上分解

回答下列問(wèn)題：
（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物．
裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是①導(dǎo)管口有氣泡出現(xiàn) ②石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物有CO₂．裝置B的主要作用是冷凝（水蒸氣、草酸等），避免草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO₂的檢驗(yàn)．裝置C中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；H₂C₂O₄+Ca（OH）₂=CaC₂O₄↓+H₂O．
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為了進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①乙組的實(shí)驗(yàn)裝置中，裝置E和H中的澄清石灰水的作用分別是驗(yàn)證二氧化碳是否除完和證明產(chǎn)物中含有一氧化碳；裝置G反應(yīng)管中盛有的固體物質(zhì)是氧化銅（CuO）；I中集氣瓶收集到的氣體主要是CO．
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是H中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，D中澄清石灰水變渾濁．

1．室溫時(shí)，向100mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．
（1）請(qǐng)寫出圖中0-a段，a-d段反應(yīng)的離子方程式．
（2）請(qǐng)判斷圖中a點(diǎn)、c點(diǎn)、d點(diǎn)的溶質(zhì)成分及物質(zhì)的量．
（3）分析圖中a、b、c、d四點(diǎn)水的電離程度情況，找出水的電離程度最大的點(diǎn)和最小的點(diǎn)．

20．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L^-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示，請(qǐng)參考信息完成下列問(wèn)題：
（1）判斷三種酸的酸性強(qiáng)弱．
（2）寫出三種酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式；若三種酸的pH相等，請(qǐng)判斷完全中和時(shí)相同體積的這三種酸所耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系．

19．鉛是一種活潑金屬，鉛與稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為Pb+H₂SO₄（aq）═PbSO₄（s）+H₂↑，某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如下裝置：回答下列問(wèn)題：
（1）銅棒的電極名稱是正極，電子流向是由Pb流向Cu；
（2）該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
（3）該裝置工作時(shí)，負(fù)極的極應(yīng)式應(yīng)為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄ ，正極的產(chǎn)物是H₂；
（4）如果鉛上凈增質(zhì)量為38.4g，則常溫常壓下在銅極上收集到的氣體體積為9.8L（已知：溫常壓下，氣體摩爾體積為24.5L•mol-1）；
（5）如果電路上通過(guò)了0.6mol電子（裝置內(nèi)有足量的稀硫酸），則質(zhì)子交換膜右側(cè)減少離子約為0.9mol．

18．關(guān)于下圖裝置，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	裝置Ⅰ通電一段時(shí)間，可看見溶液變藍(lán)，碳棒上有大量紅色物質(zhì)附著
	B．	裝置Ⅱ能加速銅電極的腐蝕
	C．	裝置Ⅰ將電源換成靈敏電流表，觀察到有電流通過(guò)
	D．	裝置Ⅰ通電30s后反接電源，再過(guò)30s后電極質(zhì)量未恢復(fù)

17．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是（　�。�

	A．	熔點(diǎn)：Na＞Al		B．	熱穩(wěn)定性NaHCO3＞Na2CO3
	C．	酸性：H2CO3＞H2SiO3		D．	氧化性Br2＞Cl2