4．某烴A，可做水果的催熟劑，其蒸汽密度是氫氣密度的14倍．一定條件下，它能發(fā)生如下的轉化（已知：2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH，框圖中部分生成物略去）．

（1）寫出A→B的反應方程式：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH
（2）寫出B+D→E的反應方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應類型為酯化反應或取代反應
（3）寫出F→G的反應方程式：BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CH↑+2NaBr+2H₂O，反應類型為消去反應．

3．某課外活動小組用如圖1所示裝置進行實驗，請回答下列問題：

（1）若開始實驗時開關K與a連接，則A極的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
（2）若開始時開關K與b連接，下列說法正確的是①③（填序號）．
①從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍
②反應一段時間后，加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
③若標準狀況下B極產(chǎn)生22.4L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
（3）根據(jù)氯堿工業(yè)原理用如圖2所示裝置電解K₂SO₄溶液．
①該電解槽的陽極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，通過陰離子交換膜的離子數(shù)＜（填“＞”、”=”或“＜”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為b＜a＜c＜d．
③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質量比為8：1．

2．運用相關原理，回答下列各小題：
（1）常溫下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的電離程度=pH=9的NH₃•H₂O中水的電離程度（填“＞”、”=”或“＜”）．
（2）等體積等物質的量濃度的NaHSO₄與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）；常溫下，若一定量的NaHSO₄溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）（填“＞”、”=”或“＜”，下同）；常溫下，用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應后溶液的PH＞7．
（3）常溫下，amL pH=3的鹽酸與bmL pH=11的氨水混合，充分反應．若a=b，則反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的五種電解質溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH．
已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
a．上述五種溶液的pH由小到大的順序為④＜②＜①＜③＜⑤（填序號）
b．將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是⑤（填序號）
c．在上述五種溶液中分別加入AlCl₃溶液后，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是①②（填序號）
d．將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一組溶液相互間能發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-：

1．（1）某溫度時，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
①該反應的化學方程式：Y+2Z?3X
②反應開始至2min末，X的反應速率為$\frac{1}{15}$mol/（L•min）．
③該反應是由正逆反應同時開始反應的．（填“正反應”、“逆反應”或“正、逆反應同時”）
（2）在100℃時，將0.100mol N₂O₄氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)物質的濃度進行分析得到如表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
c（N2O4）/mol•L-1	0.100	c1	0.050	c3	c4
c（NO2）/mol•L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

①該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$；從表中分析：c₁＜c₂，
c₃=c₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在上述條件下，從反應開始直至達到化學平衡時，N₂O₄的平均反應速率為0.001mol•L^-1•s^-1．
③達平衡后下列條件的改變可使NO₂氣體濃度增大的是B（填字母序號）．
A．擴大容器的容積           B．再充入一定量的N₂O₄
C．分離出一定量的NO₂       D．再充入一定量的He
④若在相同條件下，起始時只充入0.080mol NO₂氣體，則達到平衡時NO₂氣體的轉化率為25%．

20．按圖甲進行實驗，若乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	E表示生成銅的物質的量		B．	E表示生成硫酸的物質的量
	C．	F表示反應消耗水的物質的量		D．	E表示反應生成氧氣的物質的量

19．下列溶液中，有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）═c（NO3-）
	B．	0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
	C．	10mL0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常溫下，0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

18．聚戊二酸丙二醇酯（PPG：）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應用前景．PPG的一種合成路線如下：
已知：
①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C₅H₈
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質
④
⑤

回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）由B生成C的化學方程式為．
（3）由D和H生成PPG的化學方程式為．
（4）寫出D的同分異構體中能同時滿足下列條件的結構簡式
①與D具有相同種類和數(shù)目的官能團      ②核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為3：1
（5）根據(jù)已有知識，寫出以乙烯為原料制備  的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂Br$→_{加熱}^{NaOH/醇}$CH₂=CH₂$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH．

17．如圖所示，甲池的總反應式為2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．下列說法正確的是（　　）

	A．	甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
	B．	甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+
	C．	甲池中消耗280mL（標準狀況下）O2，此時乙池中銀極增重1.6g
	D．	反應一段時間后，向丙池中加入一定量鹽酸，一定能使NaCl溶液恢復到原濃度

16．以下說法不正確的是（　　）

	A．	1mol乙醇可以與足量金屬鈉反應，生成0.5molH2，能證明乙醇分子有一個H原子與其余的H原子不同
	B．	下列反應可證明苯環(huán)受甲基的影響，甲苯易被酸性高錳酸鉀氧化
	C．	下列反應可證明由于羥基對苯環(huán)的影響，導致苯酚的取代比苯容易
	D．	苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

15．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�

	A．	已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
	B．	已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	已知中和熱為△H=-57.3 kJ/mol，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱
	D．	已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2