4．把對應物質(zhì)的字母代碼填入括號內(nèi)．
A．水玻璃      B．明礬         C．濃硫酸         D．過氧化鈉
E．新制氯水      F．小蘇打     G．二硫化碳      H．次氯酸鈣
1．漂白粉或漂粉精的有效成分H  2．常溫下能使鋁鐵鈍化C
3．能使石蕊試液先變紅后褪色E   4．能做木材防火劑A．
5．能做凈水劑B                6．能做供氧劑D
7．能做處理胃酸過多的一種藥劑F   8．能作為處理試管內(nèi)壁沾有硫磺的一種試劑G．

3．科學家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展．
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是C．（選填字母）
A．電解水B．鋅和稀硫酸反應C．光解海水D．分解天然氣
（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，表示使用催化劑是曲線b．該反應為吸熱（放熱還是吸熱）反應

（3）1g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量寫出其完全燃燒的熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1 （其它合理答案均可）．
（4）利用氫氣和CO合成二甲醚的三步反應如下：
①2H ₂（g）+CO（g）═CH ₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol ^- 1
②2CH ₃OH（g）═CH ₃OCH ₃（g）+H ₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol ^- 1
③CO（g）+H ₂O（g）═CO ₂（g）+H ₂（g）；△H=-41.3kJ•mol ^- 1
總反應：3H ₂（g）+3CO（g）═CH ₃OCH ₃（g）+CO ₂ （g）的△H=-246.4kJ/mol
（5）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行圖2所示實驗：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
②圖2裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕6.4g，則 a 極上消耗的O ₂在標準狀況下的體積為1.12L．
（6）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N ₂、H ₂為電極反應物，以HCl-NH ₄Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．則正極電極方程式N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺．

2．在室溫下，等體積的酸和堿溶液混合后pH一定小于7的是（　�。�

	A．	pH=3的HNO 3與pH=11的KOH溶液
	B．	pH=3的HNO 3與pH=11的氨水
	C．	pH=3的H 2SO 4與pH=11的NaOH溶液
	D．	pH=3的CH 3COOH與pH=11的Ba（OH） 2溶液

1．下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	pH=4的亞硝酸溶液c（H+）=1×10-4mol/L
	B．	用亞硝酸溶液作導電實驗，燈泡很暗
	C．	將Vml pH=4的亞硝酸稀釋成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml
	D．	10mL 1mol/L的亞硝酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和

20．下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　�。�

	A．	100 mL 1 mol/L 的稀硫酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
	B．	合成氨的反應是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢
	C．	用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
	D．	汽車尾氣中的 CO 和 NO 可以緩慢反應生成 N2和 CO2，減小壓強，反應速率減慢

19．下列事實中，能用勒沙特列原理來解釋的是（　�。�

	A．	由H 2（g）、I 2（g）、HI（g）組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深
	B．	久置的氯水變成了稀鹽酸
	C．	在FeCl 3溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
	D．	加入催化劑有利于SO 2與O 2反應制SO 3

18．標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓．已知H-H、H-O和O═O鍵的鍵焓△H分別為436kJ•mol ^- 1、463kJ•mol ^- 1和495kJ•mol ^- 1．下列熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	H 2O（g）═H 2（g）+O 2（g）△H=-485 kJ•mol - 1
	B．	H 2O（g）═H 2（g）+O 2（g）△H=+485 kJ•mol - 1
	C．	2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=+485 kJ•mol - 1
	D．	2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=-485 kJ•mol - 1

17．某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	改變催化劑，可改變該反應的活化能
	B．	該反應為放熱反應，熱效應等于E 1-E 2
	C．	反應過程 a 有催化劑參與
	D．	有催化劑條件下，反應的活化能等于 E 1+E 2

16．下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　　）

A．

太陽能生熱器

B．

硅太陽能電池

C．

燃氣灶

D．

鋰離子電池

15．Na₂S₂O₃•5H₂O是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑．它是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，Na₂S₂O₃•5H₂O在40～45℃熔化，48℃分解．圖1是有關物質(zhì)的溶解度曲線．

已知：Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃，制備Na₂S₂O₃•5H₂O的實驗流程如圖2：
（1）趁熱過濾的原因是防止溫度降低而使Na₂S₂O₃•5H₂O析出．趁熱過濾后濾渣的主要成分是S（寫化學式）．
（2）結(jié)晶的方法是冷卻（或降溫）結(jié)晶．
（3）洗滌抽濾后得到的晶體，可采用的洗滌液是A．
A．無水乙醇  B．飽和NaCl溶液  C．水
（4）工業(yè)上制得的Na₂S₂O₃•5H₂O產(chǎn)品中可能此空刪去含有少量的Na₂SO₃和Na₂SO₄雜質(zhì)．為測定產(chǎn)品成分，準確稱取1.508 0g 樣品，加入蒸餾水完全溶解后配成溶液．將配成的溶液平均分成兩份．向一份溶液中加入適量甲醛溶液預處理（防止Na₂SO₃與I₂反應），然后向其中加入0.050 0mol/L I₂溶液，發(fā)生反應：2S₂O${\;}_{3}^{2-}$+I₂═S₄O${\;}_{6}^{2-}$+2I^-，當反應恰好完全時，共消耗I₂溶液25.00  mL．向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微熱至充分反應，使生成的SO₂全部逸出，測得SO₂在標準狀況下體積為67.2mL．
已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O
Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（摩爾質(zhì)量：Na₂S₂O₃•5H₂O：248g/mol　Na₂SO₃：126g/mol　Na₂SO₄：142g/mol）
①1.508 0g 樣品中含有Na₂S₂O₃•5H₂O質(zhì)量是1.24g．
②通過計算確定樣品的成分及各成分的物質(zhì)的量之比（寫出計算過程）．