11．用銅片、銀片、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U形管）構(gòu)成一個原電池（如圖）．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 （　�。�
①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag⁺+e^-═Ag
③鹽橋中K⁺移向CuSO₄溶液
④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同．

A．

①②

B．

③④

C．

①②④

D．

①②③④

10．鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L，向反應(yīng)后的溶液中滴人NH₄SCN溶液，攪拌均勻，溶液未見紅色．求：
（1）混合物中鐵粉的質(zhì)量．   
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

9．據(jù)報道，有一種細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS₂）氧化成硫酸鹽．發(fā)生的反應(yīng)為：4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂═4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（1）CuFeS₂中Fe的化合價為+2，上述反應(yīng)中被氧化的元素是Fe和CuFeS₂中的S，檢驗反應(yīng)后溶液中含有Fe³⁺的試劑是KSCN溶液．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如圖1的流程可制備膽礬（CuSO₄•5H₂O）：

①步驟二的操作名稱是過濾．
步驟三的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
②請解釋步驟一加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因：加入CuO與H⁺反應(yīng)，使c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，使溶液中Fe³⁺生成Fe（OH）₃沉淀而除去．
（3）有人提出可以利用如圖2的裝置從溶液B中提煉金屬銅．該過程中右側(cè)電極的反應(yīng)式是4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．若溶液B為200mL，電解一段時間后，測得某電極增重0.64g．停止通電，此時溶液pH=1（溶液體積不變）．
（4）Fe（OH）₃在堿性條件下可被氯酸鉀氧化為K₂FeO₄，K₂FeO₄有很強(qiáng)的氧化性，由Cu、K₂FeO₄和KOH溶液可形成堿性電池，Cu和K₂FeO₄分別是電池的負(fù)極和正極材料．
①該電池正極的電極反應(yīng)是FeO₄^2-+3e^-+4H₂O═Fe（OH）₃+5OH^-．
②該電池總反應(yīng)的離子方程式是2FeO₄^2-+3Cu+8H₂O═2 Fe（OH）₃+3Cu（OH）₂+4OH^-．

8．淡水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．按要求回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬，硫酸鋁，硫酸鐵，硫酸亞鐵等（填   一種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中的懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達(dá)到凈水的目的．混凝劑難以清除溶解于水中的有機(jī)物、無機(jī)物、微生物，混凝劑沉淀后還需要消毒、殺菌．
（2）硬水的軟化指的是除去或減少水中的Ca²⁺、Mg²⁺等的過程．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO₃^-）=8×10^-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m³這種天然水，則需先加入Ca（OH）₂740g，后加入Na₂CO₃1484g．
（5）如圖21是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜．
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na⁺、Cl^-，以及少量的K⁺、SO₄^2-．若用上述裝置對該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)�化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pH_a、pH_b、pH_c，則其大小順序為pH_a＜pH_b＜pH_c．

7．將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中（如圖）．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	只閉合K1，電流計G指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
	B．	只閉合K1，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
	C．	只閉合K2，電路中通過0.1mol電子時，兩極共產(chǎn)生2.24L氣體
	D．	只閉合K2，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

6．下列對應(yīng)操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖裝置驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．
用圖裝置量取15.00mL KMnO₄溶液C．
用圖裝置測定該化學(xué)反應(yīng)速率D．
用圖裝置在鐵制品表面鍍銅

5．下列化學(xué)用語表示不正確的是（　　）

	A．	亞硫酸在溶液中主要的電離方程式：H2SO3?H ++HSO3-
	B．	用鐵棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液的反應(yīng)：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
	C．	熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
	D．	鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe一2e-═Fe2+．

4．下列選項描述的過程能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　�。�

A．

電解冶煉鋁

B．

電動車行駛中

C．

火箭升天

D．

風(fēng)力發(fā)電

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨
	B．	海水資源的利用包括水資源的利用和化學(xué)資源的利用，兩者可以綜合進(jìn)行
	C．	工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法制得金屬鈉
	D．	含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染

2．如圖所示裝置中，甲，乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00% 的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.99%，乙中c電極質(zhì)量增加，據(jù)此回答問題：
（1）電源的M端為負(fù)極
（2）電極b 上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
（3）電極a上生成的氣體在標(biāo)狀況下的體積5.6L
（4）電極c的質(zhì)量變化是32g．