13．某無色混合氣體中可能含有Cl₂、O₂、HCl、SO₂、NO₂、NO、NH₃中的兩種或多種．將此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色；把剩余氣體排入空氣中，氣體很快變?yōu)榧t棕色，該無色混合氣體遇濃鹽酸未看到明顯現(xiàn)象．下列關于原混合氣體成分的判斷正確的是（　　）

	A．	一定有SO2、NH3和NO		B．	一定有NO和HCl
	C．	可能有Cl2和O2		D．	一定沒有Cl2、NO2、NH3和O2

12．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	0.05molNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)均為0.05NA
	B．	標準狀況下，2.24LCH4所含的原子數(shù)為0.1NA
	C．	1molSO2與足量O2在一定條件下反應，共轉(zhuǎn)移2NA個電子
	D．	1L0.1mol/L氨水中含有的NH3•H2O分子數(shù)為0.1NA

11．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害．
以制革工業(yè)產(chǎn)生的污泥為原料，回收污泥中三價鉻的工藝流程如圖所示，（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	--	--	4.7	--
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）能提高酸浸時三價鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當延長浸取時間 B．升高溫度不斷攪拌 C．多次浸取，合并浸取液 D．縮短浸取時間
（2）氧化過程中加入H₂O₂，除了能把Cr³⁺氧化為Cr₂O₇^2-外，另一個作用是2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）
（3）過濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）₃、Al（OH）₃、Cu（OH）₂，（填化學式）
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交換的雜質(zhì)離子是Ca²⁺，Mg²⁺（填離子符號）
（5）每生成1molCr（OH）（H₂O）₃SO₄，消耗SO₂的物質(zhì)的量為1.5mol
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，具體方法是將含Cr₂O₇^2-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進行電解，經(jīng)過一段時間后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去
①鐵電極與直流電源的正極（填“正極”或“負極”）相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導電能力
②若電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13mol•L^-1，則溶液中為3.0×10^-6mol/L（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Fe（OH）₃]=6.0×10^-31）

10．尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學肥料．工業(yè)合成尿素反應如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO₂和NH₃發(fā)生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．

A點的正反應速率v正（CO₂）大于B點的逆反應速率v逆（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物．將體積比為2：1的NH₃和CO₂混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應并達到平衡：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①關于上述反應的焓變、熵變說法正確的是A．
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0   C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②關于上述反應的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應物的轉(zhuǎn)化率將增大
B．平衡時降低體系溫度，CO₂的體積分數(shù)下降
C．NH₃的轉(zhuǎn)化率始終等于CO₂的轉(zhuǎn)化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率
③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．
此時溶液中c（NH₄⁺）=0.1mol/L；（填具體數(shù)值）NH₄⁺水解平衡常數(shù)值為4×10^-9．
（3）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該電池的負極反應式：CO（NH₂）₂+H₂O-6e^-=CO₂+N₂+6H⁺．

9．圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的部分裝置．下列操作正確的是（　�。�

	A．	a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
	B．	a通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
	C．	b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
	D．	b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

8．向密度為ρ  g/cm³的鹽酸中滴入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，則原鹽酸溶液濃度為（單位為mol/L）（　　）

A．

25.4ρ

B．

12.7ρ

C．

6.97ρ

D．

6.35ρ

7．用化學式填空：
漂白粉有效成分Ca（ClO）₂；工業(yè)上制光導纖維的材料SiO₂；工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥都用到的原料CaCO₃．

6．用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，所測數(shù)據(jù)如下：

滴定 次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.20	20.22
第二次	25.00	0.56	24.54
第三次	25.00	0.42	20.40

測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.0853mol/L

B．

0.1000mol/L

C．

0.0800mol/L

D．

0.1250mol/L

5．25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0．l mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH值的關系如圖所示．有關離子濃度關系分析正確的是（　�。�

	A．	pH=5.5溶液中：c（CH3COO-＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH一）
	B．	W點表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
	C．	pH=3.5溶液中：c（Na+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0．l moL/L
	D．	向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

4．2015年我國藥物化學家屠呦呦因抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素的一種化學合成方法部分工藝流程如圖：

己知：①②
（1）化合物H中的含氧官能團的名稱為羰基、醚鍵、酯基．．
（2）該方法設計E→F→G→H的目的是保護羰基．
（3）B-→C的反應實際可看作分兩步進行，則涉及的反應類型依次為加成反應、消去反應．
（4）檢驗A中醛基的方法是（請用化學方程式表達）．
（5）A在H₂：Rh條件下反應后的產(chǎn)物的名稱為3，7-二甲基辛醛；該產(chǎn)物的一種同分異構(gòu)體：X滿足下列要求：①分子中含六元環(huán)；②不能與金屬鈉反應；③核磁共振氫譜顯示有四組峰，則X的結(jié)構(gòu)簡式為等（任寫一種）．
（6）H與稀硫酸共熱時反應的化學方程式為．