13．有一支25mL酸式滴定管，其中所盛溶液液面恰好在5mL處．現(xiàn)將管內(nèi)溶液全部排出并用量筒量得該溶液的體積為（　　）

A．

5mL

B．

20mL

C．

＞20mL

D．

＜20mL

12．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是（　�。�

	A．	4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3		B．	2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
	C．	2H2O+O2+4e-→4OH-		D．	Fe→Fe3++3e-

11．下列反應中，屬于放熱反應的是（　�。�

	A．	鋁粉與氧化鐵的反應		B．	氯化銨晶體與Ba（OH）2•8H2O的反應
	C．	氯酸鉀的分解反應		D．	鹽類的水解反應

10．把FeCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（　�。�

A．

FeCl3

B．

Fe（OH）3

C．

FeO

D．

Fe2O3

9．現(xiàn)有含F(xiàn)eC1₂雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），為制取純凈的CuCl₂•2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按如圖所示步驟進行提純：

已知H₂O₂、KmnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有強氧化性，要將溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7，
請回答下列問題
（1）本實驗最適合的氧化劑X是C．
A．K₂Cr₂O₇ B．NaClO    C．H₂O₂ D．KMnO₄
（2）物質(zhì)Y不可能是B．
A．CuO    B．CuCl₂C．Cu（OH）₂D．CuCO₃
（3）除去Fe³⁺的有關離子方程式是（物質(zhì)Y在（2）中選擇合適的選項）：2Fe³⁺+3Cu（OH）₂═2Fe（OH）₃+3Cu²⁺；．
（4）加入氧化劑的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再除去．
（5）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl₂•2H₂O？不能．（填“能”或“不能”）．如不能，應如何操作？（如能，此空不填）應在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結(jié)晶．

8．（1）某同學用碳棒，銅棒，稀硫酸和干電池為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H₂SO₄（�。�=CuSO₄+H₂↑請在右邊畫出能夠?qū)嶒炦@一反應的裝置圖．
（2）某同學由于在做銅與稀硫酸的反應實驗時操作出現(xiàn)失誤，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生且銅棒沒有被腐蝕．請你分析其原因：兩極與電源的正負極接反了（或銅棒接電源的負極了等）．

7．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度（℃）	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	α	1×10-13

試回答以下問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則α＞（填“＜”“＞”或“=”）1×10^-14，
（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol•L^-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（SO₄^2-）=2：1；  c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1．
（3）10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH=5．
（4）常溫下，pH=5和pH=3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=3.3．
（5）將t₂℃溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
①若所得混合溶液為中性，則a：b=10：1；
②若所得混合溶液pH=2，則a：b=9：2．（以上均忽略溶液混合前后體積的變化）

6．下列有關反應進行方向的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，又都不能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)
	B．	-10℃的液態(tài)水就會自動結(jié)冰成為固態(tài)，因為這是熵增的過程
	C．	大量事實告訴我們，過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率
	D．	放熱反應過程中體系能量降低，因此有自發(fā)進行的傾向，但是有些吸熱反應也可以自發(fā)進行

5．下列有機物中含有兩種官能團的是（　�。�

A．

CH2=CHCl

B．

C．

D．

4．有機物A到F有如下轉(zhuǎn)換關系：

已知一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化如下：

請回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃COOCHClCH₃；C→E的反應類型是氧化反應
（2）C與新制Cu（OH）₂ 的化學方程式為
（3）已知B的摩爾質(zhì)量為162g/mol，完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO ₂）：n（H₂O）=2：1，B的分子式為C₁₀H₁₀O₂．
（4）F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料，特點如下：
①能發(fā)生加聚反應 ②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種 ③遇FeCl₃ 顯紫色
F與濃溴水反應的化學方程式
（5）B與NaOH反應的化學方程式．