12．某化學課外小組為測定空氣中CO₂的含量，進行了如下實驗：
（1）配制0.100 0mol•L^-1和0.010 00mol•L^-1的標準鹽酸．
（2）用0.100 0mol•L^-1的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba（OH）₂溶液10.00mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL．
（3）用測定的Ba（OH）₂溶液吸收定量空氣的CO₂．取Ba（OH）₂溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里，加水至刻度線．取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀．
（4）過濾上述所得濁液．
（5）取濾液20.00mL，用0.010 00mol•L^-1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL．請回答下列問題：
①配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器BDEFG；
A．托盤天平
B．容量瓶
C．酸式滴定管
D．量筒
E．燒杯
F．膠頭滴管
G．玻璃棒
②滴定操作中，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．
③Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度是0.0980 mol/L；
④過濾所得濁液的目的是分離出BaCO₃，防止鹽酸與BaCO₃反應；
⑤此空氣樣品中含CO₂的體積分數(shù)為0.025%．

11．某中藥主要含二硫化亞鐵（FeS₂），某學習小組欲用圖1所示裝置進行實驗，測定其鐵、硫元素的質(zhì)量分數(shù)．
（1）裝置中，A為高溫灼燒裝置，B為氣體吸收裝置，C為檢測尾氣中是否含有SO₂的傳感器．取m g該中藥樣品于裝置A中，經(jīng)充分反應，使硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO₂和SO₃，在B中得到白色沉淀，傳感器（裝置C）未檢測到SO₂．

①裝置B中的H₂O₂反應時表現(xiàn)出了氧化性．
②欲計算硫元素的質(zhì)量分數(shù)，需測量的數(shù)據(jù)是B中沉淀的質(zhì)量．
③傳感器的工作原理如圖2所示．
傳感器中陰極的電極反應式是2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．
（2）為測定鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，繼續(xù)實驗．
a．將A裝置中的剩余固體用足量鹽酸酸浸，有少量H₂產(chǎn)生．充分反應后過濾，得到黃色濾液；
b．向濾液中滴加TiCl₃溶液，至恰好完全反應，TiCl₃被氧化為TiO²⁺；
c．用滴定法測定Fe²⁺的量，消耗v mL n mol/LK₂Cr₂O₇溶液．
①a中濾液含有的金屬陽離子是Fe³⁺、Fe²⁺．
②b中反應的離子方程式是Fe³⁺+Ti³⁺+H₂O=Fe²⁺+TiO²⁺+2H⁺．
③c中K₂Cr₂O₇被還原為Cr³⁺，樣品中鐵元素質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表示式是$\frac{33.6nv}{m}%$．

10．下列各組物質(zhì)中都有一種在分類上與另外幾種不同，試分析每組物質(zhì)的特點，將不同于其他物質(zhì)的那種找出來（把化學式填在橫線上）．
（1）HCl、HNO₃、H₂SO₄、HClO₃：HCl
（2）BaSO₄、NaCl、CaCO₃、AgCl：NaCl
（3）KCl、NaNO₃、H₂SO₄、H₂O：H₂O．

9．PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用．其合成路線可設計為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應，B中不含甲基．請回答下列問題：
（1）A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH₂=CHCHO、HOCH₂CH₂CHO．
（2）C中是否含有手性碳原子不含有．（填“含有”或“不含有”）
（3）寫出一種滿足下列條件的A的同系物的結(jié)構(gòu)簡式．①分子式為C₄H₆O   ②含有1個-CH₃
（4）1mol C可與足量鈉反應生成22.4L H₂（標準狀況）．
（5）由物質(zhì)C與D反應生成PTT的化學方程式為，反應類型為縮聚反應．

8．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液，吸收有毒的硫化氫氣體．工藝原理如圖所示．下列說法中正確的是（　　）

	A．	電解池中OH-從右槽遷移到左槽
	B．	H+在右槽發(fā)生氧化反應
	C．	左槽中發(fā)生的反應是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
	D．	常溫常壓下，反應中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成1g氫氣

7．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　　）

	A．	46gC2H6O中含有的C-H鍵數(shù)一定為5NA
	B．	常溫常壓下，46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NA
	C．	將15.6gNa2O2投入到足量水中，反應后溶液中的氧原子數(shù)為0.4NA
	D．	2molSO2和1molO2混合，所得氣體的分子數(shù)為2NA

6．下列離子在給定條件下，可能大量共存的是（　�。�

	A．	某無色透明的溶液中：Ca2+、NH4+、CO32-、HCOO-
	B．	溶解有AlCl3的溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-
	C．	25℃時，水電離出的c（H+）=1×l0-l3mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I-
	D．	離子濃度均為0.1mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3-

5．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	飽和Na2SO4溶液可以使蛋白質(zhì)變性
	B．	大力推廣應用“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物、氮氧化物對空氣的污染
	C．	從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應
	D．	鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

4．下列對有關(guān)化學反應過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋正確的是（　　）

	A．	Cl2的水溶液可以導電，說明Cl2是電解質(zhì)
	B．	某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成說明溶液中一定含有SO42-
	C．	向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl2的氧化性強于I2
	D．	切開金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2

3．一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入（　　）

A．

KNO3溶液

B．

NaCl溶液

C．

銅粉

D．

硫酸銅晶體