12．下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是（　�。�

	A．	N元素的電負性較大，但N2的化學性質很穩(wěn)定
	B．	稀有氣體一般難發(fā)生反應
	C．	HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
	D．	F2比O2更容易與H2反應

11．W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素且其焰色反應為黃色．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質子數(shù)之和為W、X兩元素質子數(shù)之和的3倍且Z的單質為淡黃色固體．由此可知：
（1）寫出元素符號WH，ZS．        
（2）W₂X的電子式為．
（3）由Y、X、W組成的化合物中有離子鍵和共價鍵．
（4）由W、X、Y、Z四種元素組成的化合物的化學式為NaHSO₄，NaHSO₃；寫出這兩種物質之間反應的離子方程式H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．

10．A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的離子具有黃色的焰色反應．B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等．H₂在C單質中燃燒產生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結構里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素C的最高價氧化物的化學式為Cl₂O₇．
（2）寫出元素名稱A鈉，B鎂．
（3）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學式為Na₂O₂．
（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

9．按要求填空：
（1）S^2-離子的結構示意圖．
（2）質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子的原子符號是${\;}_{11}^{23}Na$（用${\;}_Z^AX$的形式表示）．
（3）現(xiàn)有A、B、C三種微粒，A微粒有兩層電子，最外層電子數(shù)為4；B微粒第二層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的三倍；C微粒質子數(shù)為11，帶一個單位正電荷．
①分別寫出各個微粒的符號AC；BO；CNa⁺．
②A、B、C所屬元素兩個或三個組合，可以形成哪些化合物，任意寫三種CO、CO₂、Na₂O．

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	12C、13C、14C、C60都是碳元素的同位素
	B．	同種元素的原子，質量數(shù)一定相同
	C．	互為同位素的原子，質子數(shù)一定相同
	D．	由一種元素組成的物質，一定是純凈物

7．只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是（　�。�

	A．	FeCl3溶液和CuCl2溶液		B．	Na2SO4溶液和NaCl溶液
	C．	AlCl3溶液和NaOH溶液		D．	鹽酸溶液和Na2CO3溶液

6．圖是濃硫酸與金屬銅反應的實驗裝置．請回答下列問題：

（1）在進行實驗前必須要進行的一步操作是檢查裝置的氣密性．
（2）試管B的口部放有一團浸有堿液的棉花，其目的是吸收SO₂，防止污染環(huán)境．
（3）能說明產物中有SO₂生成的現(xiàn)象是B中品紅溶液褪色．
（4）銅與濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（5）若B中換成I₂的淀粉溶液，則溶液藍色退去，SO₂表現(xiàn)的性質是還原性，寫出反應的化學方程式I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI．
（6）反應結束后，試管A中還有銅片剩余，待試管冷卻后向其中加入NaNO₃溶液，有無色氣體產生，此時反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

5．某銀白色金屬單質A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C．回答下列問題．
（1）寫出下列物質的化學式：CNa₂CO₃，DCO₂，ENaOH．
（2）寫出下列反應式：
①A和水反應的化學方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
②B和D反應的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
③E與少量D反應的離子方程式：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O．

4．（1）分別用一種試劑將下列物質中混入的少量雜質除去（括號內為雜質）

物  質	加入試劑的化學式	有關離子方程式
NaCl（Na2SO4）
FeCl2（FeCl3）
Na2CO3 溶液（NaHCO3）

（2）亞硫酸鈉晶體易氧化變質，簡述檢驗亞硫酸鈉晶體是否變質的方法取少量亞硫酸鈉晶體加蒸餾水溶解，滴入BaCl₂溶液，再滴加足量鹽酸，若還有白色沉淀，則晶體已變質．

3．某化學課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬，將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成CuSO₄．
（1）現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬3.75kg．
（2）將這種膽礬與生石灰、水按質量比依次為1：0.56：100混合配制成殺菌劑波爾多液．
①此波爾多液中Cu²⁺和Ca²⁺的物質的量之比為2：5（最簡整數(shù)比）
②波爾多液有效成分的化學式可表示為CuSO₄•xCu（OH）₂•yCa（OH）₂•zH₂O，此種配比當x=1時，y的數(shù)值為4．