4．高溫下一定量的甲烷分解得到C₂H₂、H₂及未分解的甲烷的混合氣體，且該混合氣體的平均相對分子質量為10，則甲烷的分解率為（　�。�

A．

90%

B．

80%

C．

70%

D．

60%

3．50mL 0.55mol/L鹽酸與50mL 0.50mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（3）實驗中改用50g濃硫酸代替鹽酸進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等；測得中和熱不相等（填“相等”、“不相等”）．

2．下列有機物有4種同分異構體的是（　�。�

	A．	分子式為C4H10的烷烴的二氯取代物
	B．	分子式為C4H10O2的有機物
	C．	乙苯的一氯取代物
	D．	和H2加成生成2-甲基戊烷的單烯烴

1．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏�。ㄌ睢捌�大、偏小、無影響”）
（4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），反應后溫度升高了△t，生成1mol水時的反應熱△H=-$\frac{0.418△t}{0.025}$ kJ/mol（填表達式）．
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）；如果用1molH₂SO₄溶液與NaOH溶液恰好完全反應時放熱114.6kJ寫出此反應熱化學方程式H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（6）用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

18．在一定條件下，下列有機物中能發(fā)生加成反應、取代反應、水解反應和酯化反應的是（　�。�

A．

一滴香：

B．

撲熱息痛：

C．

維生素B5

D．

芬必得：

17．甘油（）與甲酸、乙酸、丙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應，可得到的甘油三酯最多有（不考慮立體異構）（　�。�

A．

16種

B．

17種

C．

18種

D．

19種

16．在1L容器中加入1mol A和1.2mol B，發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?c（g）．反應經1min后達到平衡，此時測得A的濃度為0.6mol/L．求
（1）1min末B、C的濃度；
（2）以A表示該反應的在1min內的反應速率；
（3）B的轉化率．

15．化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學變化
	B．	袋裝食品常用生石灰作為食品的抗氧化劑
	C．	金屬焊接時可用飽和NH4Cl溶液作除銹劑
	D．	泡沫滅火器的內筒為塑料桶，盛有碳酸氫鈉溶液；外筒為鐵桶，外筒和內筒之間裝有硫酸鋁溶液

14．NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料電池，其原理如圖所示，該電池在放電過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用．下列說法正確的是（　�。�

	A．	O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應放電時，NO3-向石墨Ⅱ電極遷移
	B．	石墨Ⅱ極附近發(fā)生的反應：NO+O2+e-=NO3
	C．	電池的總反應式為：4NO2+O2=2N2O5
	D．	當外電路通過4mole-，負極上共產生2molN2O5

13．N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	18 g H216O和20 g H218O含有的質子數均為10NA
	B．	1L 1mol/L的KAl（SO4）2溶液中陽離子總數為2NA
	C．	0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氫氣的分子數目為0.3NA
	D．	反應N2+3H2?2NH3達平衡時，每消耗3molH2同時有2NA個N-H斷裂