相關(guān)習(xí)題
 0  154690  154698  154704  154708  154714  154716  154720  154726  154728  154734  154740  154744  154746  154750  154756  154758  154764  154768  154770  154774  154776  154780  154782  154784  154785  154786  154788  154789  154790  154792  154794  154798  154800  154804  154806  154810  154816  154818  154824  154828  154830  154834  154840  154846  154848  154854  154858  154860  154866  154870  154876  154884  203614 

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

5.(1)在25℃條件下,將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號(hào))D.
A.9      B.13      C.11~13之間      D.9~11之間
(2)25℃時(shí),向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液pH減小,主要原因是(填序號(hào))C.
A.一水合氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+
C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了一水合氨水的電離,使c(OH-)減小
(3)在25℃條件時(shí),pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,H2SO4溶液中c(H+)•c(OH-)=10-14 mol2•L-2.NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+):10-5mol•L-1
(4)室溫下,如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失),
①NH3•H2O和NH4+兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.
②NH4+和H+兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

4.在室溫下,100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH值減小,但又要使醋酸電離程度減少,應(yīng)采取( 。
A.加入少量CH3COONa固體B.通入少量氯化氫氣體
C.提高溫度D.加入大量水

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.電離平衡常數(shù)(K)越小,表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
B.BaSO4難溶于水,但它是強(qiáng)電解質(zhì),氨水是弱電解質(zhì)
C.強(qiáng)電解質(zhì)是離子化合物,弱電解質(zhì)是共價(jià)化合物
D.氨氣溶于水,當(dāng)c(OH-)=c(NH4+)時(shí),表明氨水電離處于平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

2.欲用10mol/L的較濃硫酸配制濃度為1mol/L的稀硫酸100mL.已有的儀器是:量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管.[(3)②用偏高、偏低、無(wú)影響填寫]
(1)缺少的儀器是:100mL容量瓶
(2)在移液操作中,玻璃棒的下端應(yīng)放在容量瓶的刻度線以下(上、下)
(3)①所需較濃硫酸的體積為10.0mL.取配制好溶液100ml,加水稀釋到500ml,此時(shí)溶液中H+ 物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L.
②如果將量筒中的硫酸倒入燒杯后,再用水清洗量筒并且清洗液也倒入燒杯,會(huì)使所配的硫酸濃度偏高;定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使配制的濃度偏高.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

1.根據(jù)下列各圖曲線表征的信息,得出的結(jié)論不正確的是( 。
A.圖l表示常溫下向體積為10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入O.1mol•L-1CH3COOH液后溶液的pH變化曲線,則b點(diǎn)處有:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-
B.圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線,其中I表示醋酸,II表示鹽酸,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a
C.圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,H2的燃燒熱為285.8kJ.mol-1
D.由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶掖中加入適量CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH至4

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

20.欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g•cm-3)配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸450mL.
(1)選用的主要儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管.
(2)請(qǐng)將下列各操作,按正確的序號(hào)填在橫線上.
A.用量筒量取濃H2SO4
B.反復(fù)顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.稀釋濃H2SO4
E.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為A、D、E、C、B.
(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題:
①98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L,需要濃硫酸的體積為13.6mL.
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用15mL的量筒最好,量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛绕停ㄌ睢捌摺、“偏低”、“無(wú)影響”,下同)
③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止暴沸,迅速散熱,若攪拌過(guò)程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕停?br />④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)先冷卻,否則會(huì)使?jié)舛绕;定容時(shí)必須
使溶液凹液面與刻度線相切,若俯視會(huì)使?jié)舛绕撸?/div>

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

19.已知25℃時(shí),CH3COONH4溶液呈中性.
Ⅰ.將0.1mol•L-1的CH3COOH溶液與0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合(混合溶液的體積變化忽略不計(jì)),測(cè)得混合溶液的pH=9.回答下列問(wèn)題:
(1)用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
(2)混合后溶液中c(CH3COOH)=(1×10-5-1×10-9)  mol•L-1(填寫精確值).
(3)相同溫度相同濃度的下列四種溶液:①(NH42CO3、贑H3COONH4 ③(NH42SO4 ④NH4Cl,pH由大到小的排列順序?yàn)棰佗冖堍郏ㄌ钚蛱?hào)).
Ⅱ.Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液.同學(xué)對(duì)有關(guān)該反應(yīng)的原理的解釋如下:甲同學(xué)認(rèn)為是NH4Cl水解,溶液呈酸性,H+中和了Mg(OH)2電離出的OH-導(dǎo)致沉淀溶解;乙同學(xué)認(rèn)為是NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3•H2O,導(dǎo)致沉淀溶解.
(4)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列一種試劑來(lái)驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn),他選用的試劑是B
A.NH4NO3    B.CH3COONH4 C.Na2CO3    D.NH3•H2O
(5)丙同學(xué)選擇該試劑的理由是:CH3COONH4溶液呈中性,不存在甲同學(xué)觀點(diǎn)中條件,以此確認(rèn)乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確.
(6)丙同學(xué)將所選試劑滴加到Mg(OH)2懸濁液中,Mg(OH)2溶解,由此可知:乙(填“甲”或“乙”)的解釋更合理.Mg(OH)2沉淀與NH4Cl溶液反應(yīng)的離子方程式為:Mg(OH)2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O.
(7)現(xiàn)有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物,若除去Mg(OH)2得到純凈的Al(OH)3,可用NH4NO3(或CH3COONH4等銨鹽均可)(填寫所用試劑的化學(xué)式,試劑從本題涉及的試劑中選取,下同);若除去Al(OH)3得到純凈的Mg(OH)2,可用NaOH溶液等.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

18.實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制480mL0.1mol/L的NaOH溶液.步驟如下:
①將氫氧化鈉加適量蒸餾水溶解,冷卻至室溫
②計(jì)算實(shí)驗(yàn)所需的燒堿是2.0g
③將所得溶液轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中.
④然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm處.改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方
⑤用少量蒸餾水洗滌2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑥稱量氫氧化鈉固體,用來(lái)稱量的儀器是托盤天平和燒杯.
⑦振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽.
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)正確的操作順序?yàn)椋孩冖蔻佗邰茛堍?br />(2)按題中序號(hào)填寫其空白的地方②2.0③500 ④1-2cm、膠頭滴管⑥托盤天平
(3)以下儀器中,屬于配制過(guò)程中不需要的儀器有(填寫代號(hào))BE
A、燒杯     B、量筒       C、玻璃棒    D、容量瓶       E、漏斗
(4)如果實(shí)驗(yàn)按下面的操作進(jìn)行則會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生怎樣的影響?(填偏高、偏低或無(wú)影響)
A、轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水無(wú)影響
B、定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線偏低
C、定容時(shí),俯視標(biāo)線偏高.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

17.在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存.
(1)現(xiàn)將0.2mol•L-1的HA酸溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合.若HA是HCN,溶液中c(Na+)>c(CN-),則該混合溶液c(H+)< c(OH-)(填“>”“<”或“=”).若HA是CH3COOH,該混合溶液呈酸性,則c(CH3COOH)<c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”).
(2)濃度為0.1mol•L-1的下列各物質(zhì)的溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是②>①>④>③.
①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3•H2O     ④CH3COONH4
(3)土壤的pH一般在4~9之間.土壤中Na2CO3含量較高時(shí),pH可高達(dá)10.5,加入石膏(CaSO4•2H2O)可降低土壤堿性,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(4)常溫下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示.
回答下列問(wèn)題:
①已知常溫下0.1mol•L-1Na2CO3溶液中,水電離出的c(OH-)=0.01mol•L-1,則該溶液的pH為12;
②在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(填“能”或“不能”)不能大量共存;
③人造血液的pH約為7.4,則CO2在血液中主要以HCO3-的形式存在.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

16.兩種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液.常溫下,下列有關(guān)兩種溶液的比較中,正確的是( 。
A.兩種溶液中,水的電離程度:①>②
B.分別中和等體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,則消耗溶液的體積:①<②
C.等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的質(zhì)量:①=②
D.將等體積的①、②溶液中分別稀釋10倍后,溶液的pH:①>②

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案