19．已知25℃時(shí)，CH₃COONH₄溶液呈中性．
Ⅰ．將0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合（混合溶液的體積變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=9．回答下列問(wèn)題：
（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）混合后溶液中c（CH₃COOH）=（1×10^-5-1×10^-9）  mol•L^-1（填寫精確值）．
（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH₄）₂CO₃�、贑H₃COONH₄　③（NH₄）₂SO₄　④NH₄Cl，pH由大到小的排列順序?yàn)棰佗冖堍郏ㄌ钚蛱?hào)）．
Ⅱ．Mg（OH）₂沉淀可溶解于NH₄Cl溶液．同學(xué)對(duì)有關(guān)該反應(yīng)的原理的解釋如下：甲同學(xué)認(rèn)為是NH₄Cl水解，溶液呈酸性，H⁺中和了Mg（OH）₂電離出的OH^-導(dǎo)致沉淀溶解；乙同學(xué)認(rèn)為是NH₄⁺與Mg（OH）₂電離出的OH^-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH₃•H₂O，導(dǎo)致沉淀溶解．
（4）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列一種試劑來(lái)驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)，他選用的試劑是B
A．NH₄NO₃    B．CH₃COONH₄ C．Na₂CO₃    D．NH₃•H₂O
（5）丙同學(xué)選擇該試劑的理由是：CH₃COONH₄溶液呈中性，不存在甲同學(xué)觀點(diǎn)中條件，以此確認(rèn)乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確．
（6）丙同學(xué)將所選試劑滴加到Mg（OH）₂懸濁液中，Mg（OH）₂溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解釋更合理．Mg（OH）₂沉淀與NH₄Cl溶液反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）₂+2 NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O．
（7）現(xiàn)有Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀的混合物，若除去Mg（OH）₂得到純凈的Al（OH）₃，可用NH₄NO₃（或CH₃COONH₄等銨鹽均可）（填寫所用試劑的化學(xué)式，試劑從本題涉及的試劑中選取，下同）；若除去Al（OH）₃得到純凈的Mg（OH）₂，可用NaOH溶液等．

18．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制480mL0.1mol/L的NaOH溶液．步驟如下：
①將氫氧化鈉加適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫
②計(jì)算實(shí)驗(yàn)所需的燒堿是2.0g
③將所得溶液轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中．
④然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm處．改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方
⑤用少量蒸餾水洗滌2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑥稱量氫氧化鈉固體，用來(lái)稱量的儀器是托盤天平和燒杯．
⑦振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)正確的操作順序?yàn)椋孩冖蔻佗邰茛堍?br />（2）按題中序號(hào)填寫其空白的地方②2.0③500 ④1-2cm、膠頭滴管⑥托盤天平
（3）以下儀器中，屬于配制過(guò)程中不需要的儀器有（填寫代號(hào)）BE
A、燒杯     B、量筒       C、玻璃棒    D、容量瓶       E、漏斗
（4）如果實(shí)驗(yàn)按下面的操作進(jìn)行則會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生怎樣的影響？（填偏高、偏低或無(wú)影響）
A、轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水無(wú)影響
B、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線偏低
C、定容時(shí)，俯視標(biāo)線偏高．

17．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）現(xiàn)將0.2mol•L^-1的HA酸溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合．若HA是HCN，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則該混合溶液c（H⁺）＜ c（OH^-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH₃COOH，該混合溶液呈酸性，則c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）濃度為0.1mol•L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是②＞①＞④＞③．
①NH₄Cl    ②NH₄HSO₄    ③NH₃•H₂O     ④CH₃COONH₄
（3）土壤的pH一般在4～9之間．土壤中Na₂CO₃含量較高時(shí)，pH可高達(dá)10.5，加入石膏（CaSO₄•2H₂O）可降低土壤堿性，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（4）常溫下在20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
①已知常溫下0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，水電離出的c（OH^-）=0.01mol•L^-1，則該溶液的pH為12；
②在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填“能”或“不能”）不能大量共存；
③人造血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中主要以HCO₃^-的形式存在．

16．兩種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液．常溫下，下列有關(guān)兩種溶液的比較中，正確的是（　�。�

	A．	兩種溶液中，水的電離程度：①＞②
	B．	分別中和等體積相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，則消耗溶液的體積：①＜②
	C．	等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量：①=②
	D．	將等體積的①、②溶液中分別稀釋10倍后，溶液的pH：①＞②