15．25℃時，取濃度為0.1000mol•L^-1的氨水20.00mL，用0.1000mol•L^-1鹽酸滴定，過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	25℃時Kb（NH3•H2O）≈10-5
	B．	滴定過程中水的電離程度一直保持增大趨勢
	C．	為使終點(diǎn)現(xiàn)象更加明顯可多加上幾滴甲基橙
	D．	滴定終點(diǎn)時c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

14．常溫下，10mL濃度為a mol•L^-1的CH₃COOH溶液的pH=4．下列能使溶液的pH=7的措施是（　　）

	A．	往溶液中加入適量的氫氧化鈉，使溶液中c（Na+）=c（CH3 COO-）
	B．	將溶液與10 mLpH=10的NaOH溶液混合
	C．	將溶液與10 mL濃度為a mol•L-1的NaOH溶液混合
	D．	將溶液稀釋到10 L

13．某化學(xué)興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）在金屬混合物與酸的反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性的離子為NO₃^-；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H₂O₂后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
通過加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是使Al³⁺、Fe³⁺轉(zhuǎn)化為沉淀；
（3）通過操作Ⅱ可以由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O．下列是操作Ⅱ的一種實(shí)驗(yàn)方案．

實(shí)驗(yàn)中：試劑1是H₂SO₄，試劑2是Al．（填化學(xué)式）

12．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請回答下列問題：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H₃COOH＞H₂CO₃＞HClO．
（2）同濃度的CH₃COO^-、HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO^-結(jié)合H⁺的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的下列四種物質(zhì)的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填編號）．
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH₃COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H⁺）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H⁺
），理由是HX酸性強(qiáng)于CH₃COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以其對水電離的抑制能力也較弱．

11．在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是（　　）

	A．	用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)
	B．	定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
	C．	溶解攪拌時有液體飛濺
	D．	搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

10．已知?dú)浞�酸、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：

①	HF	Ka=6.8×10-4 mol•L-1
②	CH3COOH	Ka=1.7×10-5 mol•L-1
③	HCN	Ka=6.2×10-10 mol•L-1
④	H2CO3	Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2=4.7×10-11 mol•L-1

（1）同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、CN^-、F^-結(jié)合H⁺的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-＞F^-．
（2）常溫下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是D．
A．c（OH^-）/c（H⁺）         B．c（H⁺）•c（OH^-）
C． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  D．c（H⁺）
E．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
（3）現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，相同條件下，取等體積的甲、乙兩種溶液，各稀釋100倍，稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系應(yīng)為：pH（甲）＞pH（乙） （ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）現(xiàn)有常溫下0.01mol/L鹽酸丙和0.01mol/L醋酸溶液丁，相同條件下，取等體積的丙、丁兩種溶液，各稀釋100倍，稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系應(yīng)為：
pH（丙）小于pH（�。� （ 填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
?CH₃COOH+Na₂CO₃（少量）：?2CH₃COOH+CO₃^2-=H₂O+2CH₃COO^-+CO₂↑
?HCN+Na₂CO₃（少量）：?HCN+CO₃^2-=CN^-+HCO₃^-
?NaCN+CO₂（少量）：?CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

9．已知：在氨水中存在著如下平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
①向氨水中加入少量AlCl₃固體時，上述平衡向正反應(yīng)方向（向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向、不）移動，OH^-的濃度減�。ㄌ睢白兇�、減小、不變”，下同），NH₃•H₂O的濃度減小，NH₄⁺的濃度變大．
②向氨水中通入HCl氣體，上述平衡向正反應(yīng)方向（向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向、不）移動，此時溶液中濃度增大的離子有（Cl^-除外）NH₄⁺、H⁺．
③某溫度下的純水中，c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，則c（OH^-）=2×10^-7mol/L，若溫度不變，若氨水中c（OH^-）=5×10^-6 mol/L，則此時溶液中的c（H⁺）=8×10^-9mol/L．

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	濃度均為0.1mol/L的①CH3COOH ②NH4Cl ③H2SO4三種溶液中，由水電離出的c（H+）：①＞③＞②
	B．	常溫下，pH=2與pH=3的CH3COOH溶液，前者的c（CH3COOH）是后者的10倍
	C．	任意稀鹽酸中c（H+）的精確計算式可以表示為c（H+）=c（Cl-）+Kw/c（OH-）
	D．	同c（NH4+）的溶液：①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是③

7．劇毒物氰化鈉（NaCN）固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體，同時HCN又能與水互溶，造成水污染．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù) （ 25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

下列選項錯誤的是（　�。�

	A．	向NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
	B．	處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9，此時c（CN-）＜c（HCN）
	C．	中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者
	D．	等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

6．對于常溫下0.1mol•L^-1氨水和0.1mol•L^-1醋酸，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1氨水，溶液的pH＞13
	B．	0.1 mol•L-1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小
	C．	0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）
	D．	0.1 mol•L-1醋酸與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）