4．下列誤差偏大的是（　�。�

	A．	配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
	B．	轉(zhuǎn)移到容量瓶過程中，有少量溶液濺出
	C．	轉(zhuǎn)移后未洗滌小燒杯和玻璃棒
	D．	定容時仰視刻度線

3．實驗室用Na₂CO₃•10H₂O晶體配制1.0mol/L的Na₂CO₃溶液240mL．回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na₂CO₃•10H₂O晶體71.5g．
（2）某同學(xué)欲稱量Na₂CO₃•10H₂O晶體的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，托盤天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，燒杯的實際質(zhì)量為21.4g．

2．將體積均為10mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（　　）

A．

a=b=100

B．

a=b=1000

C．

a＜b

D．

a＞b

1．過氧化鉻（CrO₅）的結(jié)構(gòu)如右圖，由此可推知在CrO₅中氧元素的化合價應(yīng)該是（　　）

	A．	全部-1價		B．	$\frac{4}{5}$為-1價，$\frac{1}{5}$為-2價
	C．	全部-2價		D．	$\frac{4}{5}$為-2價，$\frac{1}{5}$為-1價

1．已知A、B、C、D四種元素均為短周期元素．A單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體，可用于自來水的殺菌消毒；B元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；C、D元素具有相同的最外層電子數(shù)，且D元素原子的K層、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)．
（1）寫出各元素符號：ACl，BH，CO，DS．
（2）寫出A元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族；將A單質(zhì)通入由B、C形成的一種化合物中，反應(yīng)后可得到具有漂白性的混合物，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

20．下列物質(zhì)含氮量最高的是（　�。�

A．

硫銨

B．

碳銨

C．

硝銨

D．

尿素

19．甲醇是重要的有機化工原料，目前世界甲醇年產(chǎn)量超過2.1×10⁷噸，在能源緊張的今天，甲醇的需求也在迅速增大．甲醇的一種合成方法是：
（I）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1　                  
另外：
（Ⅱ）2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-556.0kJ•mol^-1　                                    
（Ⅲ）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572.0kJ•mol^-1 
若混合氣體中有二氧化碳存在時，還發(fā)生下列反應(yīng)：
（Ⅳ）CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41.1kJ•mol^-1 
回答下列問題：
（1）甲醇的燃燒熱為759.9kJ•mol^-1
（2）在堿性條件下（NaOH），利用一氯甲烷（CH₃Cl）水解也可制備少量的甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃OH+NaCl．

18．周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子價層電子排布為nsⁿnpⁿ；B的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E²⁺的3d軌道中有10個電子；F位于第六周期，與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動性順序表中排在末位．
（1）寫出E的基態(tài)原子的價層電子排布式3d¹⁰4s²
（2）A、B形成的AB^-常作為配位化合物中的配體，其A原子的雜化方式為sp，AB^-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：2
（3）FD₃是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體F₂D₆的形式存在，依據(jù)以上信息判斷FD₃，晶體的結(jié)構(gòu)屬于分子晶體，寫出F₂D₆的結(jié)構(gòu)式．

17．氫化鋁鈉（NaAlH₄）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH₄在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫．NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在適當(dāng)條件下合成．NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示． 
（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為． 
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為． 
（3）AlCl₃在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)明配位鍵）． 
（4）AlH₄^-中，Al的軌道雜化方式為sp³雜化；例舉與AlH₄^-空間構(gòu)型相同的兩種離子NH₄⁺、SO₄^2-等（填化學(xué)式）． 
（5）NaAlH₄晶體中，與Na⁺緊鄰且等距的AlH₄^-有8個；NaAlH₄晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm^-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH₄晶胞底心處的Na⁺被Li⁺取代，得到的晶體為Na₃Li[AlH₄]₄（填化學(xué)式）． 
（6）NaAlH₄的釋氫機理為：每3個AlH₄^-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)．這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為3NaAlH₄=Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑．

16．生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中含氧量較多，燃燒過程電會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl₂等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕．
（1）氯化鈉的電子式為．
（2）為了探究氯化鈉對金屬爐壁的影響，設(shè)計如圖裝置．C極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；最終爐壁生成紅色斑點（組成用M•xH₂0表示），則鐵發(fā)生腐蝕反應(yīng)的總化學(xué)方程式為4Fe+3O₂+2xH₂O=2Fe₂O₃•xH₂0．